精修版高考化学总复习专题:第4章第2节试题.doc
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1、精品文档高考化学一、选择题1下列关于物质的用途或变化的说法正确的是()AAl2O3熔点很高,可用做耐火材料B高纯度的硅单质可用于制作光导纤维C铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理DN2与O2在放电条件下直接化合生成NO2解析:选A。制作耐火材料需要高熔点的物质,A正确;光导纤维的主要成分是SiO2,B错误;高炉炼铁是炼铁最常用的方法,C错误;N2与O2在放电条件下直接化合生成NO,D错误。2下列叙述正确的是()ANa失火不能用CO2灭火,K失火也不能用CO2灭火BAl与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3C将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成,将SO2通入B
2、a(NO3)2溶液中也没有白色沉淀生成D工业上电解熔融MgCl2制取金属镁,也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝解析:选A。Na、K失火生成的过氧化钠、过氧化钾均能与CO2反应,故不能用CO2灭火,A正确;Fe与S直接化合得到FeS,B错误;将SO2通入Ba(NO3)2溶液中,有BaSO4白色沉淀生成,C错误;氯化铝是共价化合物,熔融状态下不能电离出Al3和Cl,不能用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝,D错误。3将5.1 g镁铝合金投入到500 mL 2.0 mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4.0 mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,则应加入NaOH溶液的体积是()A20
3、0 mLB250 mLC425 mL D560 mL解析:选B。由题意可知,当Mg2、Al3恰好完全沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3时,得到的沉淀量最多,此时溶液中的溶质只有NaCl,故n(NaOH)n(HCl),即500 mL2.0 mol/LV(NaOH)4.0 mol/L,故V(NaOH)250 mL。4工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是()A试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B沉淀甲为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的化学方程式为NaAl(OH)4CO2=Al(OH)3NaHCO3解析:选D。X
4、不能是盐酸,否则得不到沉淀甲,A项不正确;X是NaOH溶液,沉淀甲为Fe2O3,B项不正确;从Al2O3Al的变化肯定是氧化还原反应,C项不正确。5甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是()A甲中沉淀一定比乙中的多B甲中沉淀可能比乙中的少C甲中沉淀一定比乙中的少D甲中和乙中的沉淀可能一样多解析:选D。设氨水和NaOH溶液中的溶质分别为a mol和b mol,则ab。当向溶液中分别滴加10 mL 0.1 molL1的AlCl3溶液时生成沉淀的量分为如下三种情况:AlCl3均不足Na
5、OH适量AlCl3均过量nAl(OH)3 (mol)甲烧杯0.0010.001a/3乙烧杯0.0010.001b/3 由此可知甲烧杯中的沉淀量一定不少于乙烧杯中的沉淀量,选项D正确。6把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图A所示。下列说法不正确的是()Aa的取值范围为0a50B.的最大值为2.5C若将关系图改为图B时,则a的取值范围为80a90D若将关系图改为图C时,则a的取值范围为75a90解析:选C。由图A知,沉淀Al3和溶解Al(OH)3所需NaOH溶液的体积为(
6、9080)mL440 mL,则沉淀Mg2和中和剩余的H所需NaOH溶液的体积为50 mL,由极值法知a的取值范围为0a50,A选项正确;当a0时,的值最大,沉淀Al3所需的NaOH溶液的体积为30 mL,沉淀Mg2所需的NaOH溶液的体积为50 mL,根据元素守恒知,此时2.5,B选项正确;若将关系图改为图B时,中和剩余的H所需NaOH溶液的体积为30 mL,沉淀Al3和Mg2所需的NaOH溶液的体积为50 mL,假设沉淀中没有Al(OH)3,此时a(最小)80,假设沉淀全部是Al(OH)3,此时a(最大)96.7,C选项错误;若将关系图改为图C时,中和剩余的H所需NaOH溶液的体积为30 m
7、L,沉淀Al3和Mg2并且溶解Al(OH)3需要的NaOH溶液的体积为60 mL,假设沉淀中没有Al(OH)3,此时a点与90 mL点重合,假设沉淀全部是Al(OH)3,此时a75,故D选项正确。7.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中:Na、Fe3、SO、HCOBb点对应的溶液中:Na、S2、SO、ClCc点对应的溶液中:Ag、Ca2、NO、FDd点对应的溶液中:K、NH、I、CO解析:选B。向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液时发生Al34OH=A
8、l(OH)4,3Al(OH)4Al3=4Al(OH)3,a点时溶液中有大量OH和Al(OH)4,与Fe3、HCO不能大量共存。b点时溶质为NaCl和NaAl(OH)4,所有离子可以大量共存。c点时铝元素全部转化为Al(OH)3沉淀,溶质为NaCl,与Ag不能大量共存。d点时溶质为NaCl和AlCl3,Al3与CO发生互相促进的水解反应不能大量共存。8.现有AlCl3和MgSO4的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示,则原溶液中Cl、SO的物质的量之比为()A61 B23C32 D11解析:选A。由AB的反应为Al(OH)3OH=Al(OH)
9、4,由OA的反应为Mg22OH=Mg(OH)2和Al33OH=Al(OH)3,再结合图中所需NaOH溶液的体积可得,n(Al3)n(Mg2)21,所以n(Cl)n(SO)61。9. A是一种常见的单质,B、C为中学常见的物质,A、B、C均含有元素X。它们有如右的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是()AX元素可能为AlBX元素可能是金属,也可能是非金属C反应和互为可逆反应D反应和一定为氧化还原反应解析:选D。中学阶段符合反应的单质有Cl2等卤素单质、硫单质及铝单质;若A为Cl2等卤素单质或硫时,也符合,若A为Al时不符合,故A为非金属单质中的Cl2等卤素单质或硫;反应与反应的
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