新编高考化学真题分类解析【B单元】化学物质及其变化(含答案).DOC
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1、新编高考化学备考资料B单元化学物质及其变化 B1 离子反应与离子方程式11B1 H32012重庆卷 向10 mL 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是()Ax10时,溶液中有NH、Al3、SO,且c(NH)c(Al3)Bx10时,溶液中有NH、AlO、SO,且c(NH)c(SO)Cx30时,溶液中有Ba2、AlO、OH,且c(OH)c(AlO)Dx30时,溶液中有Ba2、Al3、OH,且c(OH)c(Ba2)11A解析 本题考查离子反应及相关计算。NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的反应包括:NHOH=NH3H2O;Al3
2、3OH=Al(OH)3;Al(OH)3OH=AlO2H2O且反应顺序为;Ba2SO=BaSO4。当x10时,即NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量混合,令各为1 mol,n(NH)n(Al3)n(Ba2)1 mol,n(SO)n(OH)2 mol。对A选项,由反应得知Al3过量,无反应的存在,无AlO生成,则有c(NH)c(Al3),由可知剩余的n(SO)1 mol,溶液中有NH、Al3、SO,故A正确;对B选项,无AlO,本题易误认为n(NH)n(SO),因NH发生水解,应c(NH)c(SO)。当x30时,即令NH4Al(SO4)2为1 mol,Ba(OH)2为3 mol,n(N
3、H)n(Al3)1 mol,n(OH)6 mol,Al3AlO,NHNH3H2O,剩余n(OH)1 mol,剩余n(Ba2)1 mol,对于C选项,溶液中有Ba2、AlO、OH,n(OH)n(AlO) (AlO水解略小于1 mol),故C错误;对于D选项,溶液中无Al3,故D错误。13B1、C5、D52012浙江卷 水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:图0下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中13C解析 溶液X与
4、过量稀盐酸反应能生成气体,则原溶液中至少有SO或CO中的一种,则一定不存在Mg2和Al3,此时得到的溶液中加入过量氨水得到的白色沉淀则为Al(OH)3,则原溶液中一定有AlO,能与过量盐酸反应产生沉淀甲,则原溶液还一定含有SiO,C正确。9B12012四川卷 下列离子方程式正确的是()A钠与水反应:Na2H2O=Na2OHH2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO2H=H2SiO3C0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe3NO6HF
5、e33NO23H2O9C解析 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,意在考查学生正确书写离子反应方程式。A项方程式两端电荷不守恒,错误;B项中反应物醋酸为弱酸,属弱电解质,应书写化学式,错误;C项,可假设体积均为100 L,即1 mol NH4Al(SO4)2与2 mol Ba(OH)2反应,OH首先将Al3沉淀,再与NH反应,SO与Ba2恰好完全反应,C项正确;D项,过量的铁粉还能与Fe3发生归中反应生成Fe2,D项错误。7B12012全国卷 能正确表示下列反应的离子方程式的是()A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2CO=CaCO3
6、2OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉2Fe6H=2Fe33H27C解析 本题为离子方程式正误判断。A项忽视了氨水为弱电解质,在离子方程式中应写化学式,错误;澄清石灰水中的溶质完全电离,故在离子方程式中应写成离子形式,B项错误;铁与稀硫酸反应生成Fe2而不是Fe3,D项错误。9B12012江苏卷 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NHOHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中:SO2NH3H2O=HSONHD用稀硝酸洗涤试管内
7、壁的银镜:Ag2HNO=AgNOH2O9C解析 本题考查离子方程式书写的正误判断。A项,酸性环境中,不能生成OH,错;B项,NaOH过量,HCO 与OH会反应生成CO和H2O,错;C项,SO2过量,则生成HSO ,正确;D项,O原子不守恒,得失电子也不守恒,错。 3.B12012江苏卷 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 NaOH溶液:K、Na、SO、COB0.1 molL1 Na2CO3溶液:K、Ba2、NO、ClC0.1 molL1 FeCl3溶液:K、NH、I、SCND.11014的溶液:Ca2、Na、ClO、NO3A解析 本题考查离子共存问题。A
8、项,碱性条件下,四种离子能共存,正确;B项,CO与Ba2会产生BaCO3沉淀,错;C项,Fe3会氧化I,且与SCN会形成配合物,错;D项,酸性条件,ClO与H结合成弱电解质HClO,错。8B12012广东卷 在水溶液中能大量共存的一组离子是()AFe2、Al3、ClO、ClBK、Cu2、OH、NOCNH、Na、Br、SODMg2、H、SiO、SO8C解析 A项中因Fe2与ClO发生氧化还原反应而不能大量共存,故A错;B项中离子能发生如下沉淀反应:“Cu22OH=Cu(OH)2”,故B错;C项中各离子之间不能发生化学反应,因此能在水溶液中大量共存,故C正确;D项中离子能发生如下沉淀反应:“2HS
9、iO=H2SiO3”,故D错。8B12012安徽卷 下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是()AK、Ca2、Cl、NOBK、Na、Br、SiOCH、Fe2、SO、Cl2DK、Ag、NH3H2O、NO8A解析 本题考查离子的共存问题,同时考查考生应用知识解决实际问题的能力。C项中Fe2与Cl2不能大量共存,D项中Ag与NH3H2O不能大量共存,可排除;A项通入CO2后不反应,仍能大量共存,正确;B项,因SiOCO2H2O=H2SiO3CO,故通入CO2后SiO不能大量存在。 B2 氧化还原反应概念7B2 G5 O32012山东卷 下列与化学概念有关的说法正确的是()A
10、化合反应均为氧化还原反应B金属氧化物均为碱性氧化物C催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物7C解析 有单质参加的化合反应才是氧化还原反应,A项错;Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物,B项错;催化剂能影响反应速率,改变可逆反应达到平衡的时间,C项正确;石油的分馏产物汽油为混合物,D项错。10B22012广东卷 下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH310D解析 本题考查氧化还原反应的特征和实质、常见元素及其化合
11、物的用途和制备,考查考生对氧化还原反应的正确辨认能力。反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2中,Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低,因此是氧化还原反应,故 A错;反应2Al2O3(熔融)4Al3O2中,Al2O3中氧元素的化合价升高,铝元素的化合价降低,因此是氧化还原反应,故B错;反应N23H22NH3中,氢元素的化合价升高,氮元素的化合价降低,因此是氧化还原反应,故C错;2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3中没有元素的化合价发生升降变化,因此不是氧化还原反应,而是非氧化还原反应或复分解反应,故D正确。7F1 E3 B2 A22012安徽卷 科学家最近研究出一种环保、
12、完全的储氢方法,其原理可表示为:NaHCO3H2HCOONaH2O下列有关说法正确的是()A储氢、释氢过程均无能量变化BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C储氢过程中,NaHCO3被氧化D释氢过程中,每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H27B解析 本题以新的储氢方法为背景,综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识,同时考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定伴随着能量的变化,A项错误;NaHCO3、HCOONa均为离子化合物,含有离子键,在HCO、HCOO中均含有共价键,B项正确;储氢过程中NaHCO3被还原,C项错误;D项没有说明气体所处的
13、状态,错误。 B3 氧化还原反应的规律及其应用13B32012四川卷 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()ACu与Cu2O的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol13B解析 本题考查氧化还原反应的计算,意在考查学生对化学计算和氧化还原反应的理解与应用能力
14、。结合题意,反应过程为:Cu/Cu2OHNO3Cu(NO3)2NOH2O,NaOH HNO3/Cu(NO3)2NaNO3Cu(OH)2 H2O,结合mCu(OH)239.2 g,即0.4 mol,故反应中Cu(NO3)2消耗NaOH 0.4 mol20.8 mol,余下硝酸1.0 L1.0 molL10.8 mol0.2 mol,D项正确;反应中,n(Cu) 2n(Cu2O)0.4 mol,n(Cu)64 gmol1n(Cu2O)144 gmol127.2 g,解得:n(Cu)0.2 mol,n(Cu2O)0.1 mol。有0.2 mol20.1 mol21n(NO)3,n(NO)0.2 mo
15、l,即标况下4.48 L,A、C项正确;原c(HNO3)2.4 mol/L,B项错误。31I3、J2、A1、B3、G1、J4、G3、F2、F32012广东卷 碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 molL1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1K2S2O8、0.10 molL1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:S2O2I=2SOI2(慢)I22S2O=2IS4O(快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的_耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为
16、:n(S2O)n(S2O)_。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:实验序号体积V/mLK2S2O3溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_mL,理由是_。(3)已知某条件下,浓度c(S2O)反应时间t的变化曲线如图13,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O)t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。图13(4)碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为:2Li(s)I2(s)2LiI(s)H已知:4Li(s)O2
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- B单元 新编 高考 化学 分类 解析 单元 化学物质 及其 变化 答案
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