精修版高考化学专题复习:·高考化学(教师版)热化学方程式书写及反应热计算(含解析).doc
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1、精品文档高考化学高考化学分类错题本(教师版) 热化学方程式书写及反应热计算易错题查找【易错题】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()。A已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1,则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)H0,则金刚石比石墨稳定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1,则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1, 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2,则H1H2来源:学+科+
2、网Z+X+X+K查缺行动【知识补缺】1、中和热概念在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热。中和反应的实质是H和OH反应生成H2O。若反应过程中有其他物质生成(如生成沉淀或弱电解质),则其反应热不等于中和热。对于强酸和强碱的反应,其中和热基本上是相等的,都约为57.3 kJmol1。对于强酸与弱碱或弱酸与强碱的反应,中和热一般低于57.3 kJmol1。因为弱电解质的电离属于吸热反应。2、燃烧热概念在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。燃烧热是以1 mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的,因此在
3、书写燃烧热的化学方程式时,一般以燃烧物前化学计量数为1的标准来配平其余物质的化学计量数。燃烧产物必须是稳定的氧化物,例如CCO2(g),HH2O(l)等。3、有关放热反应和吸热反应的判断。不能通过看一个反应是否需要加热来判断其是吸热反应或放热反应,因为需加热的反应不一定都是吸热反应,如物质的燃烧一般需要加热来引发反应的进行,但属于放热反应,只有需持续加热的反应才是吸热反应,而只是通过加热来引起反应,反应开始后则无须加热的反应属于放热反应。4、有关利用盖斯定律的计算,合理设计反应途径,正确加减热化学方程式及其H求得未知热化学方程式及H。【方法补缺】1、利用盖斯定律计算反应热的模式与要领(1)计算
4、模式来源:学+科+网Z+X+X+K先确定待求的反应方程式找出待求热化学方程式中各物质在已知热化学方程式中的位置根据待求热化学方程式中各物质的化学计量数和位置对已知热化学方程式进行处理,得到变形后的新热化学方程式。将新得到的热化学方程式进行加减(反应热也进行相应的加减)(2)计算要领当反应方程式乘以或除以某数时,H也应乘以或除以某数。反应式进行加减运算时,H也同样要进行加减运算,且要带“”、“”,即把H看作一个整体进行运算。通过盖斯定律计算反应热和比较反应热的大小时,同样要把H看作一个整体。在设计反应过程时常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化,状态由固液气时,会吸热;反之会放热。当设计的反应
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