精修版高考化学一轮总复习练习:选修3 物质结构与性质 第2节 含答案.doc
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1、精品文档高考化学第二部分选修三第二节一、选择题1(2015上海市普陀区高三调研)可确定乙二醇分子是否有极性的实验是 ()A测定沸点B测静电对液流影响C测定蒸气密度D测标准状况下气体摩尔体积解析:分子极性的测定方法。极性分子或非极性分子都可以测定沸点、蒸汽密度或标准状况下气体摩尔体积,选项A、C、D均不正确;实验可以通过液体流动时对带电体是否发生偏转来判断,故B选项正确。答案:B2(2016届江苏省运河中学高三调研)共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式,下列物质中,只含有上述一种作用的是 ()A干冰B氯化钠C氢氧化钠D碘解析:考查化学键、范德华力等知识。A.干冰是CO2,属于共
2、价化合物,含有极性共价键,CO2分子间存在范德华力,故不符合题意;B.氯化钠属于离子晶体,只存在离子键,故符合题意;C.氢氧化钠属于离子晶体,含离子键、极性共价键,故不符合题意;D.碘属于分子晶体,存在非极性共价键,碘分子间存在范德华力,故不符合题意。答案:B3(015湖北省部分重点高中期末)在乙炔分子中有3个键、两个键,它们分别是 ()Asp杂化轨道形成键、未杂化的两个2p轨道形成两个键,且互相垂直Bsp杂化轨道形成键、未杂化的两个2p轨道形成两个键,且互相平行CCH之间是sp形成的键,CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp形成的键,CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键解析
3、:考查原子轨道的杂化类型及杂化方式的判断的知识。碳原子形成乙炔时,一个2s轨道和一个2p轨道杂化形成两个sp杂化轨道,另外2个2p轨道保持不变。其中一个sp轨道与H原子的1s轨道头碰头重叠形成CH 键,另外一个sp轨道与另外一个碳原子的sp轨道头碰头重叠形成CC 键,碳原子剩余的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个CC 键,且这两个键相互垂直,因此选项A正确。答案:A4(2015湖北省部分重点高中期末)下列叙述中正确的是 ()A冰融化时水分子中共价键发生断裂BH2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强DH2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致解析:考
4、查物质分子的极性的判断及物质的稳定性与酸性、化学键、氢键的影响的知识。A.冰融化时破坏的是水分子间的氢键及分子间作用力,而分子间的共价键没有发生断裂,错误。B.H2O是含有极性键的极性分子;PCl5是含有极性键的非极性分子,错误。C.由于元素的非金属性FClBrI,元素的非金属性越强,其共价键就越难断裂,因此相应的氢化物的水溶液的酸性就越弱,所以HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强,正确。D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于分子内的HO键强,难断裂所致,错误。答案:C5(2016届浙江省建人高复学校高三上学期第二次月考)下列有关说法正确的是 ()A分子晶体中共价键越强,熔沸点越高B只
5、含共价键的物质,一定是共价化合物CHF的分子间作用力大于HCl,故HF比HCl更稳定D分子晶体中,可能不存在共价键,但一定存在分子间作用力解析:A.分子晶体熔沸点与其分子间作用力有关,有些氢化物还与氢键有关,与化学键无关,化学键影响物质的稳定性,A错误;B.只含共价键的物质可能是单质,如氮气、氢气等,B错误;C.HF的分子内共价键大于HCl,故HF比HCl更稳定,C错误;D.单原子分子晶体中不存在化学键,只存在分子间作用力,D正确;答案选D。答案:D6(2016学年四川省雅安中学月考)有关C2H6、C2H4、C2H2之间叙述正确的是 ()AC原子的轨道杂化类型分别为sp、sp2、sp3B键总数
6、:C2H6C2H4C2H2C键总数:C2H6C2H4C2H2D碳碳键间的键能:C2H6C2H4C2H2解析:考查杂化轨道、共价键判断。A.乙烷是烷烃,碳原子全部是sp3杂化,乙烯是平面形结构,含有碳碳双键,碳原子是sp2杂化,乙炔是直线形结构,分子中含有碳碳三键,碳原子是sp杂化,A错误;B.单键都是键,双键中一个是键,另一个是键,碳碳三键是由1个键和2个键组成,所以键总数:C2H6C2H4C2H4C2H2,C正确;D.碳碳三键键能大于碳碳双键键能,碳碳双键能大于碳碳单键键能,则碳碳键间的键能:C2H6C2H4C2H2,D错误,答案选C。答案:C7(2015陕西省宝鸡中学期中)关于CO2说法正
7、确的是 ()A碳原子采取sp3杂化BCO2是直线形结构C干冰是原子晶体DCO2为极性分子解析:考查分子的构型。CO2分子中,中心原子的确是采取的sp杂化,干冰是分子晶体,CO2为含极性键的非极性分子。答案:B8(2016学年西藏日喀则一中月考)下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ()BF3CH3=CH2苯CHCHNH3CH4ABCD解析:分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释说明是平面形结构,BF3、CH2=CH2、苯均是平面形结构,乙炔是直线形,需要用sp杂化解释,氨气和甲烷均需要用sp3杂化解释,答案选A。答案:A9(2016届湖北省黄石市高三9月调研)下列描述中正确的是 ()
8、AClO的空间构型为平面三角形BSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化C在所有的元素中,氟的第一电离能最大DC2H5OH分子中共含有8个极性键,1个键解析:考查杂化轨道理论的相关知识。A.ClO中含有3个键,含有1个孤电子对,为三角锥形,A错误;B.SiF4中含有4个键,为sp3杂化,SO中含有3个键,含有1个孤电子对,为sp3杂化,B正确;C.稀有气体的原子结构是稳定结构,同周期稀有气体的第一电离能最大,同族自上而下第一电离能降低,故氦元素的第一电离能最大,C错误;D.乙醇的结构简式为CH3CH2OH,共含有8个共价键,其中CH、CO、OH键为极性键,共7个,CC键为非极性键。由于全为单键,
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