精修版高考化学总复习专题:第2章第4节试题.doc
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1、精品文档高考化学一、选择题1下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是()A向稀硝酸中加入铁粉B向NaOH溶液中通入CO2气体C向稀盐酸中滴入少量NaAl(OH)4溶液D向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量Ba(OH)2溶液解析:选D。向稀硝酸中加入铁粉时,溶质可能是硝酸铁和硝酸亚铁的混合物,A错误;由于CO2量的不同,所得溶质可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,B错误;向稀盐酸中滴入少量NaAl(OH)4溶液,所得溶质可能是HCl、NaCl和AlCl3的混合物,C错误;向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量Ba(OH)2溶液,生成BaSO4、Mg(OH)2和水,最终溶质为Ba(OH)2,
2、故D对。2向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为()A0.21 molB0.25 molC0.3 mol D0.35 mol解析:选B。n(HNO3)0.6 mol,n(NO)0.1 mol,反应后铁元素的存在形式为Fe(NO3)2,根据元素守恒,可知反应后溶液中的n(NO)0.5 mol,n(Fe2)0.25 mol,即n(Fe)0.25 mol。3要证明某溶液中不含
3、Fe3,而可能含Fe2,进行如下实验操作时的最佳顺序为()加足量氯水加足量KMnO4溶液加少量NH4SCN溶液A BC D解析:选C。若加入NH4SCN无颜色变化,则证明溶液中无Fe3,再加氯水,如有Fe2则可被氧化为Fe3而使溶液变红色。KMnO4也能氧化Fe2,但KMnO4本身为紫色,干扰实验现象,使Fe3和SCN的显色反应不易观察,因此不宜选用。4下列反应中,产物有氧化铁的是()A加热蒸干FeCl2溶液,并将得到的固体灼烧BFe在纯O2中燃烧C灼热的Fe与水蒸气反应D加热蒸干Fe2(SO4)3溶液解析:选A。B、C两项产物均为Fe3O4;D项中得到的是Fe2(SO4)3;只有A项最终得到
4、固体是Fe2O3。5在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确的是()A若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2,一定不含Cu2B若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2,可能含有Cu2和Fe3C若滤出的固体中只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe3和Fe2,一定不含Cu2D若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe2,一定不含Cu2和Fe3解析:选D。向FeCl3、CuCl2混合液中加入铁屑后发生反应的先后顺序为(1)Fe2FeCl3=3FeCl2,(2)FeCuCl2=FeCl2Cu;当滤出固体只有铜
5、,说明反应(1)已进行完全,反应(2)已进行了一部分或完全;所以反应后的溶液中一定不含Fe3,一定含Fe2,可能含有Cu2,推断A、B、C三项均不正确。62.8 g Fe全部溶于一定浓度、100 mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12 L,测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断不正确的是()A反应前HNO3溶液的浓度为2.0 molL1B1.12 L的气体全部为NOC反应后溶液中c(NO)1.6 molL1D反应后的溶液最多还能溶解1.61 g Fe解析:选A。反应后仍然剩余0.1 mol/L的硝酸,说明反应生成的氧化产物为Fe(NO3)3,根据生
6、成NO(0.05 mol)和剩余硝酸NO的物质的量,计算反应前HNO3的浓度为2.1 mol/L,显然A项不正确;2.1 mol/L的HNO3为稀硝酸,生成的气体为NO,B项正确;反应后c(NO)1.6 mol/L,C项正确;0.05 mol Fe(NO3)3可溶解0.025 mol Fe,0.01 mol HNO3可溶解(0.01) mol Fe,反应后溶液最多溶解铁的质量为1.61 g,D项正确。7某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质
7、的量浓度之比为()A111 B131C338 D114解析:选D。n(Fe)1 mol时,无Fe2,说明发生的反应为Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O,可计算出溶液中原有HNO3为4 mol;当1 moln(Fe)2 mol时,发生的反应为:Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2,可见原溶液中含有Fe(NO3)3为1 mol;当2 moln(Fe)3 mol时发生的反应为FeCu(NO3)2=Fe(NO3)2Cu,可见Cu(NO3)2也为1 mol,D项符合题意。8下列各组离子一定能大量共存的是()A在含大量Fe3的溶液中:NH、Na、Cl、SCNB在强碱性溶液中:Na、K
8、、Al(OH)4、COC在c(H)1013 molL1的溶液中:NH、Al3、SO、NOD在pH1的溶液中:K、Fe2、Cl、NO解析:选B。A项,Fe3与SCN发生络合反应而不能大量共存;C项,溶液pH13,显碱性,OH与NH、Al3不能共存;D项,溶液中H、NO、Fe2会发生氧化还原反应而不能大量共存。9下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液解析:选C。A项应加Fe屑;B项还要通Cl2;D项引入了新
9、的杂质NaCl。二、非选择题10铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。有三位同学分别用铁粉进行如下探究实验:(1)甲同学用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂,并回收铜。探究过程如下:步骤中,除发生反应Fe2HCl=FeCl2H2外,其他可能反应的离子方程式为_。可以验证溶液B中是否含有Fe2的一种试剂是_(填选项序号)。a稀硫酸 B铁c硫氰化钾 D酸性高锰酸钾溶液(2)乙同学欲用少量铁粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。有人认为不论常温还是加热的条件下均不可行,理由是_。于是乙同学将上述方案做如下改进后可获得FeSO47H2O,请填写下列括号中的空白:过量铁粉悬浊液,操作()滤液,冷
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