[最新]高考化学专题一 化学实验基础 课时5 物质的量浓度.doc
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1、最新教学资料高考化学课时5物质的量浓度一、单项选择题1.已知某饱和溶液的体积、密度、溶质和溶剂的质量比、溶质的摩尔质量,要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度,上述条件中必不可少的是()A.B.C.D.2.(2012广州模拟)质量分数为a%,物质的量浓度为cmolL-1的KOH溶液,蒸发溶剂,恢复到原来温度,若质量分数变为2a%,则物质的量浓度变为()A.等于2cmolL-1B.大于2cmolL-1C.小于2cmolL-1D.在c2cmolL-1之间3.配制100mL0.1molL-1Na2CO3溶液,下列操作正确的是()A.称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL容量瓶中,加水溶解、定容
2、B.称取1.06g无水碳酸钠,加入100mL蒸馏水,搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀4.(2012广州模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液的pH=1,其中c(Al3+)=0.4molL-1,c(S)=0.8molL-1,则c(K+)为()A.0.15molL-1B.0.2molL-1C.0.3molL-1D.0.4molL-15.标准状况下,VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1gmL-1),所得溶液的密度为gmL-1,质量分数为,物质的量浓度为cmolL-1,则下列关系中不正确的是()A.=B.=C.=D.c=
3、6.配制250mL0.10molL-1NaOH溶液时,下列实验操作会使所配得的溶液浓度偏大的是()A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.在容量瓶中定容时仰视刻度线C.在容量瓶中定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度7.(2012无锡宜兴一中改编)下列叙述正确的是()A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中,制得0.1molL-1NaCl溶液B.将1体积cmolL-1硫酸溶液用水稀释为5体积,得到0.2cmolL-1硫酸溶液C.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液,其浓度为1molL-1D.将wga%的NaCl溶液蒸发掉g水,得到
4、4a%的NaCl溶液8.(2012合肥一中)现有VL浓度是0.5molL-1的盐酸,欲使其物质的量浓度增大一倍,采取的措施可行的是()A.通入标准状况下的HCl11.2LB.加入10molL-1盐酸0.1VL,再稀释至1.5VLC.将溶液加热浓缩至0.5VLD.加入VL1.5molL-1盐酸混合均匀9.在配制一定物质的量浓度的HCl溶液时,下列错误操作可使所配制的溶液浓度偏高的是()A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数B.稀释搅拌时有液体飞溅C.定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线10.配制一定物质的量浓度溶液时,下列操作对所配得的溶液的浓度无影响的是()A.使用蒸馏水洗涤
5、容量瓶后未进行干燥B.固体样品溶解于水后立即转移到容量瓶C.转移溶液时,少量溶液溅出容量瓶D.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒二、非选择题11.(1)下图是某医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液标签,请认真观察标签上所列内容后填空: 该溶液中含水g。 该溶液的密度约为gmL-1。 该溶液的物质的量浓度为。 (2)某溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、S四种离子,其中,Na+、Mg2+、Cl-离子个数比为476,若Na+个数为4a,则S个数为。 (3)标准状况下,336LNH3溶于1L水中,所得溶液的质量分数为,若该溶液的密度为agcm-3,则物质的量浓度为。将上述氨水全部转化为NH4Cl
6、,所需4molL-1盐酸的体积为。 (4)10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液:该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为,溶液中Na+的物质的量浓度为。 向该溶液中加入一定量NaCl固体,使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4molL-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为,Cl-的物质的量浓度为。 12.实验室用密度为1.25gmL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制0.1molL-1盐酸,请回答下列问题:(1)浓盐酸的物质的量浓度为。 (2)实验中需要用240mL0.1molL-1盐酸,请完成下表:应量取浓盐酸的体积/mL应选用容量瓶的规格/mL(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母
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