精修版高考化学总复习:章末回顾排查专练(六)及答案.doc
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1、精品文档高考化学章末回顾排查专练(六)一、重点知识再排查1HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1 ()2CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1,则反应2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的反应热H2283.0 kJmol1 ()31 mol甲烷燃烧生成气态水和CO2所放出的热量是甲烷的燃烧热()4应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变()5同温同压下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同 ()6某反应的H100 kJmol1,则正反应活化能不小于100 kJmol1
2、()7500 、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1 ()8焓是与内能有关的物理量,符号为H。某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物和反应物的焓值差即焓变决定。()9焓变不等于反应热,化学变化中存在焓变,有些物理变化中也存在焓变。在恒压条件下进行的反应的焓变等于反应热,用H表示,单位常用kJmol1。()10当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要放出能量,而形成生成物中的化学键要吸收能量。()11常见的放热反应有:所有的燃
3、烧反应、大多数化合反应、中和反应、活泼金属与酸或水的置换反应、缓慢氧化、铝热反应等。()12常见的吸热反应有:大多数的分解反应、水煤气的生成反应、灼热的碳与二氧化碳反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应等。()13放热反应一定不需要加热,吸热反应一定需要加热。()1425 、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,单位为kJmol1 ()15描述燃烧热时,产物应为稳定的氧化物:如CCO2(g)、HH2O(l)、SSO2(g)。()16中和热是指稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量,可表示为H(aq)O
4、H(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。 ()17不管化学反应是一步完成,还是分几步完成,其反应热是相同的,即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关,这就是盖斯定律。()18根据电流方向或电子流向可判断原电池正负极;外电路中,电流由正极流向负极,电子由负极流向正极 ()19根据两极发生的反应类型可判断原电池的正负极;负极上总是发生氧化反应,正极上总是发生还原反应()20电解池的工作原理:电解池中与直流电源正极相连的是阳极,阳极发生氧化反应;与电源负极相连的是阴极,阴极发生还原反应。通电时,电子的流向为负极阴极电解质阳极正极()自主核对1.2.3.4.5.6.
5、7. 89.10.11.12.13.14.15. 1617.18.19.20.二、重点反应再巩固(一)热化学方程式1沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,常温下,0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时,放出445 kJ热量,则热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)_H890_kJmol1。2已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l),H2S的燃烧热为a kJmol1,写出H2S燃烧的热化学方程式2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)_H 2a_kJmol1。3已知HH键能436 kJmol1,HN键能391 kJmol1,N
6、N键能945.6 kJ mol1,试写出N2和H2反应生成NH3的热化学方程式N2(g)3H2(g)=2NH3(g)_H92.4_kJmol1。4已知N2(g)H2(g)=N(g)3H(g)H1a kJmol1N(g)3H(g)=NH3(g)H2b kJmol1NH3(g)=NH3(l)H3c kJmol1写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式N2(g)3H2(g)= 2NH3(l)_H2(bca)kJmol1。5已知:HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1试写出HF电离的热化学方程式H
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