[最新]高考化学专题复习:12富集在海水中的元素 氯.doc
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1、最新教学资料高考化学课后限时自测(十二)(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(每小题5分,共50分)1(2014常州模拟)用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上,观察到的现象是()【解析】氯水具有酸性和漂白性。【答案】B2(2014云南重点高中高三联合考试)已知:KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O,如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具
2、有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性【解析】A项是因为Cl2具有强氧化性;Cl2本身没有酸性,溶液褪色,可能是Cl2与水反应生成HCl和HClO,再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色,还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色,B项错;Cl2本身不具有漂白性,而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性,C项错。【答案】D3(2014青岛模拟)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是()氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液盐酸过量盐酸酸化过的漂白粉溶液ABC D【解析】过量盐酸酸化过的漂白粉溶液中呈酸性且生成HClO。【答案】C4(2014武汉质检)下列有关说法不正确的是()A
3、氯气通入淀粉碘化钾溶液中,溶液变蓝,氧化性:Cl2I2B久置的氯水最终变为稀盐酸C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理不同D无色溶液C中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则无色溶液C中一定含有Cl【解析】D项操作过程中引入Cl。【答案】D5如下图所示,A处通入干燥Cl2,关闭B阀时,C处的红色布条看不到明显现象,打开B阀后,C处红色布条逐渐褪色,则D瓶中装的是()A浓H2SO4 BNaOH溶液C浓盐酸 D饱和NaCl溶液【解析】红色布条是否褪色决定于布条上是否产生了HClO。A处通Cl2,打开B阀后,气体不经D而直接进入C中,红色布条逐渐褪色,说明
4、C处产生了HClO,进一步说明红色布条是湿的。当关闭B阀通Cl2时,气体首先进入D中,此时,C处的红色布条看不到明显现象,说明无Cl2到达C处,即所通Cl2在D中全部被吸收。选项中能吸收Cl2的只有NaOH溶液。【答案】B6(2014镇江三校联考)已知某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为234,现欲使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变成432,那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I的物质的量的()A. B.C. D.【解析】根据Br、I被氧化的先后顺序,Br没有反应,I未反应完,由2ICl2=I22Cl反应可知,通入Cl2的物质的量与原溶液中I的物质的量比为14。【答案】C7(2014揭
5、阳市高三检测)下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A向NaHCO3固体中加入新制的氯水,有无色气泡产生(H)B新制氯水使红色布条褪色(HCl)C将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl)D向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色(Cl2)【解析】氯水使红色布条褪色是与HClO的强氧化有关,与HCl无关。【答案】B8将8.7 g MnO2粉末与含14.6 g HCl的浓盐酸共热完全反应后,生成氯气的体积(标准状况)为(不考虑盐酸的挥发)()A等于4.48 LB等于2.24 LC在2.24 L4.48 L之间D小于2.24 L【解析
6、】反应过程中浓HCl变为稀HCl,反应停止。【答案】D9向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是()A线段BC代表Fe3物质的量的变化情况B原混合溶液中c(FeBr2)6 molL1C当通入Cl2 2 mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213【解析】还原性强弱顺序为I Fe2Br,所以Cl2最先氧化I,然后氧化Fe2,最后氧化Br。图中AB线段表示I的变化情况,氧化I需1 mol氯气,则I为2 mol;BC线段表示Fe3的变化情况,氧化Fe2需氯气2
7、 mol,则Fe2为4 mol;DE线段表示Br的变化情况,氧化Br需氯气3 mol,则Br为6 mol。当通入Cl2 2 mol时,氧化的I和Fe2均为2 mol,所以C中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积,则B错误。【答案】B10氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是()A加入少量水,水的电离平衡向电离的方向移动B再通入少量氯气,c(H)/c(ClO)减小C通入少量SO2,溶液漂白性增强D加入少量固体NaOH,一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)【解析】氯气溶于水达到平衡:Cl2H2O HClHClO,加水后溶液中H等离子浓度减小,促进了水的电离,平衡
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