【精品】高考化学专题复习:13硫的氧化物及硫酸.doc
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1、化学高考精品资料课后限时自测(十三)(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(每小题5分,共50分)1(2014江南十校联考)入冬以来,雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A加高工厂的烟囱,使烟尘和废气远离地表B推广使用燃煤脱硫技术,防止SO2污染C研制新型高效可充电电池,发展纯电动汽车D开发利用绿色能源(例如太阳能)替代化石燃料【解析】加高工厂的烟囱,虽然可以使地表烟尘和废气减少,但是烟尘和废气会飘散到其他地方,不会减少对整个环境的污染,A错。【答案】A2下列说法正确的是()A因为S
2、O2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,且原理相同D等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好【解析】A项中SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,B项能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性,SO2不能使石蕊试液褪色;能使品红溶液褪色的物质很多,不仅仅是SO2;C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同;SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl,从而失去漂白能力。【答案】B3下
3、列说法或做法错误的是()将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO稀释浓硫酸,将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量不断散失SO2使溴水褪色后,将褪色溶液加热,溶液重新变为红色ABC D全部【解析】SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因为SO2的还原性;二氧化硫是造成酸雨的主要因素,氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素;无法排除SO的干扰;SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应,加热不会变为红色。【答案】D4(2
4、014专家原创)已知H2SO3的二级电离常数比HAlO2的电离常数要大,则将少量的SO2气体通入到NaAlO2溶液中生成的主要产物是()AAl(OH)3和HSO BAl(OH)3和SOCAl3和SO DAl3和HSO【解析】根据强酸制弱酸的规律,少量SO2通入NaAlO2溶液中会生成Al(OH)3与SO或HSO,由于H2SO3的二级电离常数比HAlO2的电离常数要大,若生成HSO,会继续与NaAlO2反应生成氢氧化铝,故主要产物为Al(OH)3和SO。【答案】B5(2014北京房山一模)用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()A若品红溶液褪色,则说明产物中含有SO2B若
5、溴水褪色,则说明SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强【解析】A项,SO2能使品红溶液褪色;B项,二氧化硫使溴水褪色表现还原性;C项,烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂;D项,品红溶液不褪色说明无二氧化硫,Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳,依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。【答案】C6下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有S
6、OB向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该溶液一定含有SOC将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中将生成的气体,先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3H2CO3【解析】A项,该溶液中可能含Ag;B项,该溶液中可能含有HSO;C项,该气体可能是Cl2、O3等。【答案】D7以下四个装置中,你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO2的是()【解析】应外拉活塞使气体被吸入,进入试管的导气管伸入到液面以下,使SO2与酸性KMnO4溶液充分接触发生反应。【答案】B8硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得到
7、乙的溶液,向乙的溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙的溶液变成含丙的溶液。在丙的溶液里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙的溶液里得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,它们正确的顺序是()ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO3、H2SO3、H2SO4、H2S、SCSO2、H2SO3、H2SO4、S、SO3DSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S【解析】乙(H2SO3)被溴水氧化为丙(H2SO4),丙(H2SO4)与Na2S反应生成气体丁(H2S),沉淀戊为单质硫。【答案】D9有一瓶Na2SO3溶液,可能已部分氧化,某学生进行如下实验:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉
8、淀,再加入过量稀硝酸,充分振荡后仍有白色沉淀,结论正确的是()ANa2SO3溶液已部分氧化B加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4D此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化【解析】硝酸将SO氧化为SO,加硝酸后的沉淀一定为BaSO4,但加硝酸前的沉淀可能为BaSO3或BaSO4或它们的混合物,所以该实验不能确定Na2SO3是否部分氧化。【答案】C10下述说法中不合理的是()A向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑,体积膨胀,说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性BFe与浓硫酸由于温度不同而能发生不同氧化还原反应CBa(NO3)2溶液分别滴入Na2SO3和Na
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