[最新]高考化学总复习:第6、7章《化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡》单元评估检测(含解析).doc
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1、最新教学资料高考化学单元评估检测(六)第六、七章(90分钟 100分)来源:数理化网一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率,其中表示该化学反应的反应速率最快的是( )A.v(D)0.6 molL-1min-1B.v(B)0.45 molL-1s-1C.v(C)0.40 molL-1min-1D.v(A)0.2 molL-1s-12.(2012洛阳模拟)下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是( )A红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由
2、H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅3.已知:NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H24.2 kJmol1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H57.3 kJmol1。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于( )A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol14.在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应:A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态( )混合气体的压强 混合气体的密度B的物质的量浓度 气体的总物质的量混合气体总质量A
3、 B C D5.(2012西安模拟)已知下列热化学反应方程式:Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H24.8 kJ/mol Fe2O3(s)CO(g)= Fe3O4(s)CO2(g)H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)来源:H640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为( )A218 kJ/mol B109 kJ/molC218 kJ/mol D109 kJ/mol6.一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,2 mol X和2 mol Y 进行反应:2X(g)+Y(g)Z(
4、g),经2 min达到平衡,生成0.6 mol Z,下列说法正确的是( )A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 molL1s1B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度为原来的1/2C.若增大压强,则物质Y的转化率减小D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的H07.(2012潍坊模拟)下列情况下,反应速率相同的是( )A等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0
5、.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应8.在恒容条件下化学反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-Q kJmol-1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列:根据以上数据,下列叙述正确的是( )A在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJB2Q32Q2=Q1QCQ1=2Q2=2Q3=QD2Q2=2Q3Q1Q9.下列反应中符合下图图像的是( )AN2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=Q1 kJmol-1(Q10)B2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H=+Q2 kJmol-1(Q20)C4NH3(g)+5O2(g)4NO
6、(g)+6H2O(g)H=Q3 kJmol-1(Q30)DH2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)H=+Q4 kJmol-1(Q40)10.(2012苏州模拟)汽车尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H746.8 kJmol1,在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,当改变其中一个条件X,Y随X的变化,符合图中曲线的是( )A当X表示温度时,Y表示平衡常数KB当X表示温度时,Y表示CO的转化率C当X表示N2的物质的量时,Y表示NO的转化率D当X表示NO的物质的量时,Y表示平衡常数K11.(2012三明模拟)在容积可变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+2
7、B(g)C(g)+3D(g) H0。该可逆反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下:下列分析中不正确的是( )A图可体现t0时升高温度对反应速率的影响B图可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响C图可体现催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂D图可体现温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 12.在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时,测得c(A)为0.5 molL-1;在温度不变的条件下,将容器体积扩大一倍,当达到平衡时,测得c(A)为0.3 molL-1。则下列判断正确的是( )A化学计量数:m+npB平衡向正反应方向移动了C物质B的转化率减
8、小了D物质C的质量分数增加了13.设反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H=a kJ/mol,反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) H=b kJ/mol,以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下,K1、K2的值如下:下列有关叙述正确的是( )Ab0B在973K下增大压强,K2增大CabD在常温下反应一定能自发进行14.某密闭容器中发生如下反应:2X(g)Y(g)Z(g) H0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是( )A若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJB若要提高CO的转化率,则应该加入适当的过量FeOC若容器内压强不
9、随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态D达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.026 3 mol/L16.某温度下,反应X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常数为1 600。此温度下,在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:下列说法正确的是( )A此时v(正)v(逆)B平衡时Y的浓度为0.05 molL-1C平衡时X的转化率为40%D增大压强使平衡向正反应方向移动,平衡常数增大二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(8分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示可逆反应进行得越完全,K
10、值大小与温度的关系是:温度升高,K值 (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。(2)在一体积为10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在800时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0,CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示,则:04 min时间段平均反应速率v(CO) molL-1min-1。在800时该反应的化学平衡常数K (要求写出表达式及数值),CO的转化率 。在800时,若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 molL-1和0.80 molL-1,则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是 。18.(9分)“低碳循环”引起各国
11、的高度重视,已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气,合成气有广泛应用。试回答下列问题: (1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一,其基本反应为:FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) H0。已知在1 100 时,该反应的化学平衡常数K=0.263。温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,此时平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”);1 100 时测得高炉中,c(CO2)=0.025 molL-1,c(CO)=0.1 molL-1,则在这种情况下,该反应向 进行(填“左”或“右”),判断依据是 。(2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为:CO2(g)
12、+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H49.0 kJmol-1,现向体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2) 。反应达到平衡后,下列措施能使增大的是 (填符号)。A升高温度 B再充入H2 C再充入CO2D将H2O(g)从体系中分离 E充入He(g)19.(12分)(2012石家庄模拟)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。(1)合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJ/mol,该反应的能量变化如图所示。在反应
13、体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得容器内气体压强变为原来的,此时H2的转化率为 ;欲提高该容器中H2的转化率,下列措施可行的是 (填选项字母)。A.向容器中按原比例再充入原料气B.向容器中再充入一定量H2C.改变反应的催化剂D.液化生成物分离出氨(2)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)H=+1 530 kJ/mo
14、l又知:H2O(l)H2O(g) H=+44.0 kJ/mol则2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) H= kJ/mol,该反应的化学平衡常数表达式为K ,控制其他条件不变,增大压强,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。20.(12分)(2012济南模拟)将水煤气转化成合成气,然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域。除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4,继续除去H2S后,可采用催化或非催化转化技术,将CH4转化成CO,得到CO、CO2和H2的混合气体,是理想的合成甲醇原料气。(1)制水煤气的主要化学反应方程式为:C(s)+H2O
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