[最新]高考化学专题复习:限时自测22化学平衡常数 化学反应进行的方向.doc
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1、最新教学资料高考化学课后限时自测(二十二)(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(每小题5分,共50分)1人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应:COHbO2O2HbCO,37时,该反应的平衡常数K220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损。据此,下列结论错误的是()ACO与HbO2反应的平衡常数KB人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动【解析】由平衡常数的定义可知该反应的平衡常
2、数K;由平衡移动原理可知吸入CO越多,平衡越向右移动,与血红蛋白结合的O2越少;把病人放入高压氧仓中,则平衡向左移动,释放出CO,故可解毒,A、B、D均正确。C项,由平衡常数表达式可知,人智力受损时:2200.02,即,故C项错误。【答案】C2下列叙述中,不正确的是()A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动达到新的平衡D化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化【解析】只有温度改变引起的平衡移动,平衡常数才会变化。【答案】D3(2014宁波模拟)在1100时,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)
3、Ha kJ/mol(a0),该温度下K0.263,下列有关该反应的说法正确的是()A若生成1 mol Fe,则放出a kJ热量B若升高温度,则正反应速率加快,逆反应速率减慢,化学平衡正向移动C若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态D达到化学平衡状态时,若c(CO)0.100 molL1,则c(CO2)0.026 3 molL1【解析】A项,该反应吸热,不会放出能量;B项,升高温度两向速率均增大;C项,反应过程中压强不改变。【答案】D4T 时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T
4、1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是()A容器中发生的反应可表示为:3X(g)Y(g)2Z(g)B反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)0.3 mol/(Lmin)C保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K增大D该反应的平衡常数表达式可表示为K【解析】根据图1可得选项A正确;B选项,v(X)0.1 mol/(Lmin),故不正确;由图2知T2T1,且温度升高Y的体积百分含量降低,说明该反应的正反应是吸热反应,由此可知选项C正确;根据化学反应方程式可知平衡常数表达式D正确。【答案】B5(2014北京市海淀区高三期末练习)2SO2(g)O2
5、(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示:甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%8012下列判断中,正确的是()A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下,平衡常数值为400C平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率【解析】平衡常数只与温度有关,A错;由甲中数据知,平衡时c(SO2)0.04 mol/L,c(O2)0.04 mol/L,c(S
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