【精品】高考化学一轮总复习练习:章末综合检测7 含答案.doc
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1、化学高考精品资料章末综合检测满分100分,考试时间90分钟可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分,)1(2016届四川省宜宾市第三中学期中)下列说法正确的是 ()A对于有气体参与的反应,增大压强,活化分子总数增多,化学反应速率增大B对放热反应而言,升高温度,活化分子百分数减少,化学反应速率减小C活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D使用催化剂,活化分子百分数增多,化学反应速率增大解析:考查了活化能对化学速率的影响的相关知识。A.增大压强,使浓度增大,活化分子浓度增加,
2、化学反应速率增大,但活化分子数不变,故A错误;B.升高温度,活化分子的百分数增大,反应速率增大,故B错误;C.反应物活化分子之间有合适取向的碰撞才可能发生化学反应,而能发生化学反应的碰撞就是有效碰撞,故C错误;D.催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,所以化学反应速率一定增大,故D正确。答案:D2(2016届湖北省老河口市第一中学高三上学期期中)水煤气反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率增大的是 ()A增加C的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变,充入N2使体系压强增大D保持体积不变,将生成的H2及时移出容器解析:考
3、查反应速率影响因素。A.固体的量对反应速率无影响,A项错误;B.将容器的体积缩小一半,气体浓度增大,反应速率增大,B项正确;C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大,各物质浓度不变,反应速率不变,C项错误;D.保持体积不变,将生成的H2及时移出容器,减小了产物浓度,反应速率减小,D项错误;答案选B。答案:B3对于可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g),下列叙述正确的是 ()A达到化学平衡状态时,4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到化学平衡状态C达到化学平衡状态后,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速
4、率增大D化学反应速率的关系为2v正(NH3)3v正(H2O)解析:根据反应方程式可知,4v正(O2)5v正(NO),当4v正(O2)5v逆(NO)时,v正(NO)v逆(NO),所以A项正确。生成NO和消耗NH3均表示正反应,叙述中未提及逆反应的情况,所以B项错误。由于反应物、生成物均为气体,故增大容器容积,正、逆反应速率都减小,所以C项错误。v正(NH3)v正(H2O)23,即3v正(NH3)2v正(H2O),所以D项错误。本题选A。答案:A4在可逆反应中,下列说法正确的是 ()AK越大,反应程度越大BK越大,反应程度越小CK的大小与反应程度无关D升高温度,K增大解析:对于给定的可逆反应体系,
5、化学平衡常数越大,反应进行的程度越大,A项正确,B、C项错误。化学平衡常数与温度的关系视具体反应而定,对于放热反应,温度越高,K越小;对于吸热反应,温度越高,K越大,D项错误。答案:A5如图表示的是可逆反应A2B2C3D的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断出 ()A正反应是吸热反应B若A、B是气体,则D是纯液体或固体C逆反应是放热反应DA、B、C、D均为气体解析:由图可知,降温时平衡向正反应方向移动,故正反应为放热反应,A、C项错误;加压时平衡向正反应方向移动,正反应方向是气体分子数减小的方向,故B项正确,D项错误。答案:B6已知密闭容器中存在平衡体系H2(g)
6、I2(g)2HI(g)H0B若温度为T1、T2时对应的平衡常数分别为K1、K2,则K1K2C当反应进行到状态D时,一定有v正v逆D状态A与状态B相比,状态A的c(I2)小解析:A项,由图中曲线的变化趋势可知,当温度升高时,I的物质的量浓度减小,说明升温平衡逆向移动,该反应的正反应为放热反应,即H0,故A项不正确;B项,升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,T1K2,故B项正确;C项,当反应进行到状态D时,反应未达到平衡状态,反应向生成I的方向进行,则v正v逆,故C项正确;D项,状态B相当于在状态A的基础上升高温度,平衡向逆反应方向移动,则状态B的c(I2)大,故D项正确。答案:A10(
7、2015温州质检)某研究小组研究了其他条件不变时,改变条件对可逆反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0的影响。下列说法正确的是 ()A图1研究的是温度、压强对平衡的影响,横轴表示压强B图2研究的是温度对平衡的影响,采用的温度更低C图3中t0时使用了催化剂,使平衡向正反应方向移动D图4中t0时增大压强,使平衡向正反应方向移动解析:A项,压强增大,平衡向正反应方向移动,SO2的转化率增大,A项错误;B项,正反应为放热反应,升温反应速率加快,平衡向逆反应方向移动,SO2的转化率减小,采用的温度更高,B项错误;C项,图3中t0时使用了催化剂,正、逆反应速率同等程度增大,平衡没有移动,C项错误
8、;D项,t0时增大压强,正、逆反应速率均增大,且平衡向正反应方向移动,D项正确。答案:D11(2015安庆模拟)向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中,分别充入一定量的A和B,发生反应:A(g)B(g)xC(g)Hv逆解析:A项,甲中A、B的起始量均为乙中的两倍,但达到平衡后甲中A的浓度小于乙中的两倍,说明正反应是气体分子数减小的反应,x1,A项正确;B项,达平衡时,甲中A的转化量大于0.5 mol,乙中A的转化量等于0.25 mol,可知放出的热量Q12Q2,B项错误;C项,由于反应在相同温度下进行,平衡常数相同,根据乙中反应在平衡时各物质的浓度,求出平衡常数K2,则甲中反应根据三段式法计算,可求出
9、a值,C项错误;D项,根据题给数据知Qc2.5K2,说明反应逆向进行,v正甲丙B甲丙乙C乙丙甲D甲乙丙解析:乙中的平衡状态可以等效为在甲达到平衡的基础上再加入1 mol氢气,平衡向正反应方向移动,平衡时乙中CO的物质的量比甲中CO的物质的量大;丙中的平衡状态可以等效为在甲达到平衡的基础上再加入1 mol H2O(g),平衡向逆反应方向移动,平衡时丙中CO的物质的量比甲中CO的物质的量小。则平衡时CO的物质的量:乙甲丙,选A。答案:A14(2015河南省实验中学)在2 L的密闭容器中发生反应:2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10 s内A的平均反应速率为
10、0.12 mol/(Ls),则10 s时,容器中B的物质的量是 ()A1.6 molB2.8 molC2.4 molD1.2 mol解析:前10 s内A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls),则A反应消耗了0.12 mol/(Ls)10 s2 L2.4 mol,则B反应消耗了1.2 mol,故10 s时容器中B的物质的量是4 mol1.2 mol2.8 mol,选B。答案:B15(2015淮北一中)在一定条件下,可逆反应2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)中,NO2的物质的量浓度c(NO2)随时间变化的实验数据如下表所示:时间/min0510152025c(NO2)/(molL1)00
11、.0200.0320.0380.0400.040根据表中数据判断,该反应达到平衡时c(NO2)为 ()A0.020 molL1B0.032 molL1C0.038 molL1D0.040 molL1解析:根据表中数据可知,反应进行到20 min时NO2的浓度不再发生变化,所以平衡时NO2的浓度是0.040 molL1,本题选D。答案:D16(2015湖南师大附中)已知X(g)和Y(g)可以相互转化:2X(g)Y(g)H0,将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应,各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 ()A反应方程式中n1B10 min时,曲线发生变化的原因是升高温度C10
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