【精品】高考化学真题分类解析【A单元】常用化学计量(含答案).DOC
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1、化学高考精品资料A单元常用化学计量 A1 阿伏伽德罗常数和物质的量7A12012四川卷 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA7B解析 本题考查阿伏加德罗常数,意在考查考生对阿伏加德罗常数的理解、阿伏加德罗定律的正确使用。氟化氢在标况下呈液态,不能通过其体积计算
2、物质的量,A项错误;乙烯和丙烯的最简式均为CH2,7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol,氢原子数为0.5 mol21 mol,即NA个,B项正确;结合方程式Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O,50 mL 18.4 mol/L(即0.92 mol)硫酸参与反应时生成SO20.46 mol,但随着反应的进行,浓硫酸逐渐变稀,反应未进行到底,C项错误;N2、H2的反应属可逆反应,0.1 mol N2未反应完,转移电子数小于0.6 NA,D项错误。9A12012课标全国卷 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数
3、为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA9D解析 NO2和CO2分子中均含有2个氧原子,故分子总数为NNNN8A12012江苏卷 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NAC标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中
4、含有的碳原子数目为0.1NA8B解析 本题考查以阿伏加德罗常数为载体的化学知识。A项,Cl2溶于水为可逆反应,不能完全与水反应,错;B项,在任何条件下,1 mol H2O均含有3 mol原子,正确;C项,标准状况下,CH3CH2OH为液态,不应用气体摩尔体积进行相关计算,错;D项,在常温常压下,22.4 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目小于0.1 NA,错。31I3、J2、A1、B3、G1、J4、G3、F2、F32012广东卷 碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 molL1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL1K2S2O8、0.10 molL1Na2S2O3等试
5、剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:S2O2I=2SOI2(慢)I22S2O=2IS4O(快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的_耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O)n(S2O)_。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:实验序号体积V/mLK2S2O3溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_mL,理由是_。(3)已知某条件下,浓度c(S
6、2O)反应时间t的变化曲线如图13,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O)t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。图13(4)碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为:2Li(s)I2(s)2LiI(s)H已知:4Li(s)O2(g)2Li2O(s)H14LiI(s)O2(g)2I2(s)2Li2O(s)H2则电池反应的H_;碘电极作为该电池的_极。31答案 (1)S2O (其他合理写法也可)2(2)2.0保持溶液总体积相同,仅改变S2O的浓度而其他物质浓度不变(3)(4)正解析 本题考查碘的检验与离子方程式的简单计算、完成实验方案探究
7、反应物浓度对化学反应速率的影响、画出降低反应温度和加入催化剂时反应物浓度随时间变化示意图、根据盖斯定律计算反应热、根据锂碘电池反应判断碘电极的电极类型等问题,考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力,分析有关问题和解决化学反应速率等问题的能力,以及简单化学计算能力和实验探究能力。(1)当Na2S2O3足量时,已知S2O2I=2SOI2的反应速率慢,I22S2O=2IS4O的反应速率快,则I2的生成速率小于消耗速率,即溶液中只有I而无I2,淀粉溶液遇I不变色;当Na2S2O3耗尽时,S2O与I反应生成I2,淀粉溶液遇生成的I2变蓝;设Na2S2O3为2 mol,则S2O的初始物质的量为2 mol,
8、由I22S2O=2IS4O可知,I2大于1 mol时才能耗尽2 mol S2O,过量的I2才能使淀粉溶液变为蓝色,由S2O2I=2SOI2可知,S2O的初始物质的量必须大于1 mol,才能使生成的I2大于1 mol,因此初始时S2O与S2O的物质的量之比一定小于21;(2)只有其他条件相同时,才能实验探究反应物浓度对化学反应速率的影响规律,因此实验的溶液总体积一定相同,则8.0Vx9.01.010.00.0,所以Vx2.0,仅使反应物中S2O的浓度改变,而其他物质浓度不变,控制变量探究才能得出合理的实验结论;(3)降低反应温度,反应速率减小,单位时间内消耗的S2O减少,相同时间内减小的c(S2
9、O)变小,则反应停止之前的图像应画在已知曲线的右边;当S2O过量时,反应停止,c(S2O)不随时间增加而改变,与已知曲线重叠在一起。加入催化剂,反应速率明显增大,单位时间内消耗的S2O明显增大,相同时间内减小的c(S2O)变大,则反应停止之前的图像应画在已知曲线的左边;当S2O过量时,反应停止,c(S2O)不随时间增加而改变,也与已知曲线重叠在一起;(4)给已知两个热化学方程式依次编号为、,观察可知得锂碘电池反应的热化学方程式,根据盖斯定律可知,H;原电池的负极一定发生氧化反应,正极一定发生还原反应,该电池反应中碘元素的化合价由0价降低为1价,发生还原反应,说明碘电极作正极,而锂元素的化合价由
10、0价升高为1价,发生氧化反应,说明锂电极作负极。11A12012广东卷 设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A常温下,4 g CH4含有nA个CH共价键B1 mol Fe与足量的稀HNO3反应,转移2nA个电子C1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1 nA个HCOD常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子11A解析 本题考查物质的量的简单计算和阿伏加德罗常数的应用,考查考生分析简单化学计量问题和解决物质结构、氧化还原反应中电子转移、盐类水解、气体摩尔体积等化学问题的能力。1 mol CH4分子中含有4 mol CH共价键,n(CH4)4
11、 g16 g/mol mol,则 mol CH4含有1 mol CH共价键,故A正确;稀HNO3是氧化性酸,足量的稀HNO3能将铁溶解且生成Fe3,则1 mol Fe与足量的稀HNO3反应转移3 mol电子,故B错;n(NaHCO3)0.1 molL11 L0.1 mol,由于该盐溶液中存在如下电离和水解反应:“HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH”,则n(HCO)0.1 mol,故C错;常温常压下气体摩尔体积不等于22.4 Lmol1,而是大于22.4 Lmol1,则n(混合气体)不等于1 mol,而是小于1 mol,因此混合气体中O原子不是2 mol,而是小于2 mol,故D错。 A2
12、 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律8A2 H62012山东卷 下列与含氯化合物有关的说法正确的是()AHClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)8B解析 NaClO属于盐,为强电解质,A项错;向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体,B项正确;HCl属于共价化合物,C项错;根据电解NaCl溶液的阴极反应:2H2e=H2,产生标准状况下22.4 L
13、 H2,转移2NA个电子,D项错。10A2F1H12012福建卷 下列说法正确的是()A0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B25 与60 时,水的pH相等C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)2O2(g)=4SO3(g)的H相等10C解析 A项,没有指明在标准状况下,故无法计算出11.2 L O2的物质的量,错;B项,水的离子积常数随温度的升高而增大,对应pH随温度升高而减小,错;C项,等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸,虽然醋酸是弱电解质,但随着中和反应的进行,氢离子不断电离出来,其
14、氢离子的物质的量与盐酸的相同,故消耗NaOH的物质的量相等,正确;D项,H数值与方程式中化学计量数成比例关系,错。7F1 E3 B2 A22012安徽卷 科学家最近研究出一种环保、完全的储氢方法,其原理可表示为:NaHCO3H2HCOONaH2O下列有关说法正确的是()A储氢、释氢过程均无能量变化BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C储氢过程中,NaHCO3被氧化D释氢过程中,每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H27B解析 本题以新的储氢方法为背景,综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识,同时考查考生接受、吸收、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定伴随着能
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