【精品】高考化学总复习专题:第5章第3节试题.doc
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1、化学高考精品资料一、选择题1下列说法中,正确的是()ASO2和CO2分子中,S和O之间、C和O之间都是共价键B同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子CAlCl3原子之间存在离子键DP和As属于A族元素,H3PO4酸性比H3AsO4弱解析:选A。B项,原子半径越小越不易失电子,越易得电子;C项,AlCl3是共价化合物,内部不存在离子键;D项,H3PO4的酸性比H3AsO4的酸性强。2下列电子式书写正确的是()解析:选B。A项,S2应用括起来,Na不用;C项,N原子最外层电子未全部表示出来;D项,H2O分子内无H。3化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是()A
2、离子化合物可能含共价键,共价化合物中可能含离子键B共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有化学键D在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析:选D。共价化合物中一定无离子键,所以A、B两项均不正确;稀有气体分子是单原子,不含有化学键,C项不正确。4含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()ACH4BCH2=CH2CCO2 DN2解析:选C。A、B两项中“H”只满足2电子稳定结构,D项,N2是单质而不是化合物。5下列说法正确的是()非金属元素构成的单质中一定存在共价键;非金属之间形成的化合物一
3、定是共价化合物;非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键;离子化合物中一定含有离子键;金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物;在一种化合物中只能存在一种类型的化学键;含共价键的化合物不一定是共价化合物;含离子键的化合物一定是离子化合物;氯化钠和HCl溶于水都发生电离,克服粒子间作用力的类型相同A BC D解析:选A。中“非金属元素”包含稀有气体元素,所以不正确;非金属之间可形成离子化合物,如NH4Cl,所以不正确;由不正确就可排除B、C、D三项。6下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()A78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB1个乙醇分子中存在8对共用电子对CNa
4、OH和Na2O中所含的化学键类型完全相同DCCl4和AlCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构解析:选B。A项,1 mol Na2O2中含有3 mol离子,即2 mol Na和1 mol O,A错;B项,1个CH3CH2OH中共形成8个共价键,即存在8对共用电子对,B正确;C项,NaOH中含离子键和极性键,Na2O只含离子键,C项错;D项,CCl4的分子中,每个原子都达到了8电子稳定结构,而AlCl3分子中,铝只满足6电子结构,D错。7在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是()ALi,F BNa,FCNa,Cl DMg,O解析:选B。金
5、属性越强的原子与非金属性越强的原子形成的化学键共价键成分越少。8某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是()AX原子可能为A族元素BY原子一定为A族元素C该分子中,既含极性键,又含非极性键D从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4解析:选A。X形成三键,Y形成一键可知X为A族,Y为A族。9门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第4周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律,下列有关X性质的描述中
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