【精品】高考化学易错警示讲解:物质结构与性质(10页).doc
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1、化学高考精品资料 (物质结构与性质)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分)1下列各组元素性质的递变情况错误的是()ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F第一电离能依次增大DNa、K、Rb电负性逐渐减小解析:一般非金属性越强第一电离能越大,但氮元素2p轨道为半充满状态,第一电离能比氧大。答案:C2关于原子轨道的说法正确的是()A凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起
2、来形成的一组能量相等的新轨道D凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键解析:4个sp3杂化轨道是正四面体型,但形成的分子不一定是正四面体型,如H2O是折线形,A错误;杂化轨道是同一原子中能量相近的轨道电子混合而成,B错误,C正确;BF3中B原子是sp2杂化,D错误。答案:C3下列说法正确的是()A键能越大,表示该分子越容易受热分解B共价键都具有方向性C在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长DHCl的键能为431.8 kJmol1,HBr的键能为366 kJmol1,这可以说明HCl比HBr分子稳定解析:键能越大则破坏共价键所需能量越大,A错误;s轨道之间形成的共价键无方向性
3、,B错误;键长是成键原子之间的核间距,C错误。答案:D4化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写正确的是()A基态Mg原子的核外电子排布图:B过氧化氢电子式:CAs原子的简化电子排布式为Ar4s24p3D原子核内有10个中子的氧原子:O解析:选项A中核外电子排布图违背了泡利不相容原理(1个原子轨道里最多只能容纳2个电子且自旋方向相反),A错;选项B中由于过氧化氢是共价化合物,不存在电子的得失,B错,正确的电子式为;选项C中As原子核外共有33个电子,故简化的电子排布式为Ar3d104s24p3,C错。答案:D5下列关于元素电负性大小的比较中,不正确的是()AOSSeTeBCNOF
4、CPSOF DKNaMgAl解析:A选项元素属于同一主族,电负性从上到下依次减小;B选项元素属于同一周期,电负性从左到右依次增大;C、D两个选项元素的相对位置如下图所示:在周期表中,右上角元素(惰性元素除外)的电负性最大,左下角元素电负性最小。答案:A6在乙烯分子中有5个键和1个键,它们分别是()Asp2杂化轨道形成键,未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键,未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2杂化轨道形成键,CC之间是未杂化的2p轨道形成键来源:学科网DCC之间是sp2杂化轨道形成键,CH之间是未杂化的 2p轨道形成键来源:Z.xx.k.Com解析:在乙烯分子中,每个碳原子的2s轨
5、道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道,其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道“头碰头”重叠形成CH 键,另个1个sp2杂化轨道形成CC 键。2个碳原子未杂化的2p轨道“肩并肩”重叠形成1个键。答案:A7下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中PP间的键角是10928C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl的键长短解析:A中SO2本身不导电,是非电解质;B中白磷分子中PP间的键角是60;D中是由于HF分子间能形成氢键。答案:C
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