【精选】高考化学专题复习:19燃烧热和能源及反应热.doc
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1、精选高考化学复习资料课后限时自测(十九)(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(每小题5分,共50分)1(2014苏北四市高三二调)2012年世界环境日中国主题:绿色消费,你行动了吗?下列做法不符合该主题的是()A开发利用太阳能、生物质能等清洁能源B推广垃圾的分类回收,研发各种材料的再生技术C减少化石燃料的使用,以降低PM2.5对环境的污染D充分开发利用纯天然纤维,停止使用各种化学合成材料【解析】停止使用各种化学合成材料,不实际。【答案】D2下列热化学方程式中的H能正确表示物质的燃烧热的是()ACO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/molBC(s)O2(g)=CO(g)H1
2、10.5 kJ/molCH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molD2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11 036 kJ/mol【解析】B项,C没有完全燃烧;C项,H2O(g)应为H2O(l);D项,C8H18(l)的计量数应为1。【答案】A3根据碘与氢气反应的热化学方程式I2(s)H2(g)2HI(g)H126.48 kJ/molI2(g)H2(g)2HI(g)H29.48 kJ/mol。下列判断正确的是()A反应的产物比反应的产物稳定B1 mol I2(s)比1 mol I2(g)总能量低35.96 kJC254 g I2(g)中通入2
3、g H2(g)充分反应放热9.48 kJD反应反应物的总能量比反应反应物的总能量高17 kJ【解析】反应与反应的产物相同,其稳定性相同,A错误;由两个反应的H与I2的状态可知,B正确;因加入的H2为1 mol,反应为可逆反应,故放出的热量小于9.48 kJ,C错误;反应中反应物的总能量比反应中反应物的总能量高35.96 kJ,D错误。【答案】B4(2014哈尔滨市高三模拟)已知:NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol(NH4)2SO4的H24.2 kJmol1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热H57.3 kJmol1。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于()A45.2 kJm
4、ol1B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D69.4 kJmol1【解析】NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)生成1 mol(NH4)2SO4同时生成2 mol H2O,设NH3H2O在水溶液中电离的Hx,则由盖斯定律可得2x2(57.3 kJmol1)24.2 kJmol1,x45.2 kJmol1。【答案】A5(2014湖南三十二校高三联考)已知:H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJmol1若使23 g液态无水酒精完全燃烧,最后
5、恢复到室温,则放出的热量为(单位:kJ)()AQ1Q2Q3B1.5Q10.5Q20.5Q3C0.5Q11.5Q20.5Q3D0.5(Q1Q2Q3)【解析】根据盖斯定律,1 mol液态无水酒精完全燃烧的HH13H2H3(3Q1Q2Q3)kJmol1。23 g(0.5 mol)液态无水酒精完全燃烧,最后恢复到室温,放出的热量为(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJ,B正确。【答案】B6(2014山东潍坊期末)已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧,至反应物耗尽,测得放出热量a kJ。又知道12.0 g碳完全燃烧,放出热量为b kJ,则热化学方程式C(s)O2(g)=CO(g)H,则H等于()A(
6、ab)kJmol1B(ab)kJmol1C(5a0.5b)kJmol1D(10ab)kJmol1【解析】根据题意得两个化学方程式:3C(s)2O2(g)=2CO(g)CO2(g)H10a kJmol1;C(s)O2(g)=CO2(g)Hb kJmol1;则()得C(s)O2(g)=CO(g)H(5a0.5b)kJmol1。【答案】C7(2014南昌市高三调研)已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下:C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)H1 300 kJ/molC6H6(g)15/2O2(g)6CO2(g)3H2O(l)H3 295 kJ/mol下列说法正确的是()A1
7、mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热大于1 300 kJB1 mol C6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热大于3 295 kJC相同条件下,等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧,C6H6(g)放热更多DC2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应【解析】液态水生成气态水要吸热,则A中放热应小于1 300 kJ,错误;液态苯的能量比气态苯的能量低,则B中放出热量应小于3 295 kJ,B错;通过计算可知等质量的两者完全燃烧时乙炔放热多,C错;根据盖斯定律,由3得:3C2H2(g)=C6H6(g)H605 kJmol1,D正确。【答案】D8(2014湖南五市十校联考
8、)100 g炭粉燃烧所得气体中,CO占2/3、CO2占1/3,且C(s)1/2O2(g)=CO(g)H110.35 kJ/mol,CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H282.57 kJ/mol,与这些炭粉完全燃烧相比损失的热量是()A784.92 kJ B2 489.44 kJC1 569.83 kJ D3 274.3 kJ【解析】损失的热量即为生成的CO没有再燃烧的热量,故损失的热量为282.57 kJ/mol1 569.83 kJ,C项正确。【答案】C91.01105 Pa下,1.0 kg丁烷在空气中完全燃烧生成CO2和液态水放出5104 kJ的热量。下列判断正确的是()A丁烷是一种
9、新型能源B丁烷的燃烧热为5104 kJmol1C1.0 kg丁烷在1.01105 Pa下燃烧生成二氧化碳和气态水放出的热量大于5104 kJD丁烷燃烧的热化学方程式为C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2 900 kJ/mol【解析】丁烷是传统的化石燃料,A错;1.0 kg丁烷的物质的量为 mol,故丁烷的燃烧热为5104 kJ mol2 900 kJ/mol,B错、D正确;液态水汽化时吸收热量,所以1.0 kg丁烷在1.01105 Pa下燃烧生成二氧化碳和气态水放出的热量小于5104 kJ,C错。【答案】D10(2014琼海模拟)一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量
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