【精品】高考化学专题精练:化学反应速率、化学平衡(含答案).doc
《【精品】高考化学专题精练:化学反应速率、化学平衡(含答案).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【精品】高考化学专题精练:化学反应速率、化学平衡(含答案).doc(5页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、化学高考精品资料排查落实练十一化学反应速率、化学平衡一、正误判断(一)化学反应速率部分1活化分子的碰撞都是有效碰撞()2温度越高,活化分子百分数越大,浓度越大()3压强越大,活化分子浓度越大()4压强越大,活化分子百分数越大()5决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质()6固体和纯液体的浓度是固定的,增加固体或纯液体的用量,反应速率保持不变()7可逆反应达到平衡,反应就不再进行()8增大反应物浓度,化学反应速率一定加快()9在恒温条件下,增大压强,化学反应速率一定加快()10在一定条件下,增加反应物的量,化学反应速率一定加快()11其他条件不变,温度越高,反应速率越快()12正反应为吸热
2、反应的可逆反应达到平衡时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动()13加入催化剂加快了反应速率,改变了反应吸收或放出的热量()14一定条件下,某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的()15同一反应,在相同时间间隔内,用不同物质表示的反应速率,其数值和意义都不一定相同()165 molL1s1的反应速率一定比1 molL1s1的反应速率大()17一个放热反应,放出热量的多少与反应速率成正比()18正反应速率越大,反应物的转化率越大()19对于某可逆反应,反应进行的净速率是正、逆反应速率之差()(二)化学平衡部分1正反应速率增大,平衡向正反应方向移动()2在恒
3、容条件下,有两个平衡体系:A(g)2B(g);2A(g)B(g),都增加A的量,A、B转化率都变小()3在一定条件下,平衡向正反应方向移动,正反应速率变大()4在FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl平衡体系中,加入KCl固体,颜色变浅()5由温度或压强改变引起的平衡正向移动,反应物的转化率一定增大()6平衡向正反应方向移动,反应物的转化率都增大()7对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0()二、简答题1反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?没有,原因是催化剂只改变化学反应的速率和途径,不改变化学反应的始态和终态的能量,而反应热只与反应体系的始态和终态有关,与途径无关,因此催化剂
4、对反应热没有影响。2压强改变,反应速率是否一定改变?答案不一定。对于固体和纯液体的物质,压强对其体积的影响很小,固体和纯液体的浓度可看作不变。压强对无气体参加的化学反应的速率无影响;一定温度下,对于有气体物质参与的化学反应,若保持反应容器体积不变,充入与反应无关的气体,体系压强增大,但原有气体物质的浓度不变,化学反应速率不变。3固体或纯液体的浓度是一个常数,因此在任何情况下都不会影响化学反应速率。这种说法是否正确?为什么?答案这种说法不正确。固体或纯液体的浓度是一个常数,因此改变固体或纯液体的量不会影响化学反应速率。但是对于固体而言,其颗粒的大小影响反应物接触面积的大小,也就会影响单位时间内发
5、生有效碰撞的次数,因而影响化学反应速率,颗粒越小,接触面积越大,反应速率越快。4对已达平衡的可逆反应,当减小生成物浓度时,平衡向正反应方向移动,正反应速率加快。这种说法是否正确?为什么?答案不正确。平衡向正反应方向移动的充要条件是正反应速率大于逆反应速率(正反应速率未必增大),而一些同学却想当然地认为平衡向正反应方向移动的充要条件是正反应速率增大。若借助速率时间图像(如右图所示)分析,则会一目了然。在t1时刻减小生成物浓度,逆反应速率立即减小,而此刻反应物浓度不变,正反应速率不变,随后平衡发生移动,反应物浓度减小,生成物浓度增大,正反应速率减小,逆反应速率增大,最终达到新平衡,显然新平衡的正反
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 精品 高考 化学 专题 精练 化学反应 速率 化学平衡 答案
链接地址:https://www.31doc.com/p-5201995.html