【精选】高考化学一轮总复习练习:选修3 物质结构与性质 第3节 含答案.doc
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1、精选高考化学复习资料第二部分选修三第三节一、选择题1(2015吉林高三调研)有关化学键和晶体的说法中正确的是 ()A离子键的本质是静电作用,阴阳离子电荷越大、离子半径越小,静电作用越强B共价键的本质是共用电子对,因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成C分子晶体的基本微粒是分子,分子晶体溶沸点由分子内部共价键强弱决定D原子晶体由于是空间网状结构,因此只能由碳、硅两元素构成答案:A2(2015河北衡水中学调研)据某科学杂志报道,国外有一研究发现了一种新的球形分子,它的分子式为C60Si60,其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”,经测定其中包含C60,也有Si60结构。下列叙述正确的是 ()A该物
2、质有很高的熔点、很大的硬度B该物质形成的晶体属于分子晶体C该物质分子中Si60被包裹在C60里面D该物质的相对分子质量为1200解析:由分子式及信息可知该物质为分子晶体,A错误,B正确;Si的原子半径大于C,所以Si60的体积大于C60的体积,C错误;相对分子质量为(1228)602400,D错误。答案:B3(2015上海高三模拟)下面的排序不正确的是 ()A晶体熔点由低到高:CF4CCl4CBr4碳化硅晶体硅C熔点由高到低:NaMgAlD晶格能由大到小:NaFNaClNaBrNaI解析:选项A中晶体熔点与分子间作用力有关,相对分子质量大,分子间作用力大,选项A正确;选项B中硬度与共价键的键能
3、有关,由于SiSi键的键长大于CSi键的键长大于CC键的键长,键长越长,键能越小,选项B正确;选项C中熔点与金属键的强弱有关,金属性强,金属键弱,因此正确的顺序为AlMgNa;选项D中晶格能的大小与离子半径和离子所带电荷数有关,选项D正确。答案:C4(2016学年山本阳泉十五中高三第一次阶段考试)碳化硅的结构类似于金刚石的晶体,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石晶体硅碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是 ()ABCD解析:结合键长比较原子晶体的熔点高低。金刚石里是CC键,碳化硅是CSi键,显然CC键长短一些,断开它需要消耗更多能量,因此金刚石熔点大于碳化硅,同理,碳化硅熔点
4、大于晶体硅,故熔点最高是金刚石,最低是晶体硅,选项A符合题意。答案:A5(2016届河南省郑州市第一中学新高三年级调研)已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度,且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是 ()A该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石更牢固B该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D该晶体与金刚石相似,都是原子间以非极性键形成空间网状结构解析:考查晶体结构和性质判断。A.晶体具有比金刚石还大的硬度,则该晶体属于原子晶体,其化学键比金刚石更牢固,A正确;B.碳最外层有4个电子,氮最外层有5个电
5、子,则该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子,B正确;C.构成该晶体的微粒间只以单键结合,每个碳原子连接4个氮原子,每个氮原子连接3个碳原子,则晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构,C正确;D.金刚石中只有非极性共价键,但C3N4晶体中C、N之间以极性共价键结合,原子间以极性键形成空间网状结构,D错误,答案选D。答案:D6(2015射阳县盘湾中学期末)现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式正确的是 ()解析:考查晶体的构型相关知识。A.A离子个数是1,B离子个数1/881,所以其化学式为AB,故A错误;B.E离子个数1/841/2,F离子个数1/841/2
6、,E、F离子个数比为1:1,所以其化学式为EF,故B错误;C.X离子个数是1,Y离子个数1/263,Z离子个数1/881,所以其化学式为XY3Z,故C正确;D.A离子个数1/881/264,B离子个数121/414,AB离子个数比1:1,所以其化学式为AB,故D错误。答案:C7(2015长沙模拟)下列有关说法不正确的是 () A水合铜离子的模型如图甲所示,1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图乙所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图丙所示,H原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示,为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为12解
7、析:电子云是用来表示电子出现的概率,但不代表有一个电子在那里,C项错。答案:C8(2016届浙江省建人高复学校高三上学期第二次月考)氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是 ()AAlON和石英的化学键类型相同BAlON和石英晶体类型相同CAlON中N元素的化合价为1D电解熔融AlON或电解熔融Al2O3都能得到Al解析:A.氮氧化铝和石英都是原子晶体,化学键类型相同,A正确;B.二者都是原子晶体,B正确;C.AlON中Al显3,O为2,N为1,C正确;D.熔融状态下只会断裂离子键,而氮氧化铝中只存在于共价键,D错误;答案选D。答案:D9(2015福建省长泰县第一中
8、学期中)如图所示,在较高温度时,钾、氧两元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似,则该化合物的化学式为 ()AKO2BK2O2CK2O3DK2O解析:考查晶胞化学式计算。较高温度时,钾、氧两元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似,则根据晶胞结构可知黑球表示K,白球表示O,K的个数81/861/24,O的个数241/428,则化学式为KO2,答案选A。答案:A10下表给出几种氯化物的熔点和沸点:NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/80171419070沸点/1413141218057.57有关表中所列四种氯化物的性质,有以下叙述:氯化铝在加热时能升华,四氯化硅在晶态时属于分子晶
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