【精品】高考化学总复习专题:第6章第1节试题.doc
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1、化学高考精品资料一、选择题1(2010高考山东卷)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同解析:选C。根据生成物总能量和反应物总能量的相对大小,把化学反应分为吸热反应和放热反应,吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量,放热反应的生成物总能量低于反应物总能量;反应速率是单位时间内物质浓度的变化,与反应的吸热、放热无关;同温同压下,H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的总能量的差值
2、不受光照和点燃条件的影响,所以该反应的H相同。2下列变化过程,属于放热反应的是()液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓H2SO4稀释固体NaOH溶于水H2在Cl2中燃烧食物腐败ABC D解析:选C。不是化学变化,不属于放热反应。3下列各组热化学方程式中,化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A
3、 BC D解析:选C。本题主要考查对“H”的理解,明确“H”既有“”、“”,又有数值大小。碳与氧气反应放热,即H10,H20,CO再与O2作用时又放热,所以H1H4;发生同样的反应,但反应物的量不同,放出的热量不同,2H5H6且它们均小于零,所以H5H6,显然C项正确。4我国首个火星探测器“萤火一号”曾搭载俄罗斯“天顶”运载火箭发射升空,其运载火箭用偏二甲肼和四氧化二氮做燃料。化学反应热量变化图像如图所示。下列判断正确的是()A该反应若生成的H2O为液态,则反应的H10Q kJ/molB偏二甲肼燃烧热为10Q kJ/molC该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为12D图示中偏二甲肼跟N2O4
4、反应的热化学方程式可以表示为(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=3N2(g)2CO2(g)4H2O(g)H10Q kJ/mol解析:选D。若H2O为液态,放出的热量增多,H减小,即H0,所以石墨较稳定B如上图表示可逆反应“CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)”中的H大于0C在稀溶液中:H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJD测定HCl和NaOH的中和热时,每次实验均应测量三个温度,即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应稳定后的温度解析:选A。B项
5、,H0;C项,放出热量大于57.3 kJ,因浓H2SO4稀释时放出大量热;D项,反应时测的是最高温度。6已知热化学方程式:2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1483.6 kJ/mol则对于热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2下列说法正确的是()A热化学方程式中化学计量数表示分子个数B该反应的H2483.6 kJ/molC|H2|H1|解析:选D。根据热化学方程式的含义判断A项不正确;若第2个反应中H2O是气体,则H2483.6 kJ/mol,显然B项不正确;由于H2O(l)=H2O(g),H30,显然|H2|H1|H3|,所以D项正确。7在298 K、1.01105
6、Pa下,将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2yx) kJ/molBCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2xy) kJ/molCCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4xy) kJ/molD2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l)H(8x2y) kJ/mol解析:
7、选C。22 g CO2为0.5 mol,将0.5 mol CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中发生反应的热化学方程式为:2CO2(g)3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)H2O(l);H14x kJ/mol。将1 mol CO2通入1 L 2 mol/L的NaOH溶液中发生反应的热化学方程式为:CO2(g)2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l);H2y kJ/mol。由可得:CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq),H3H1H2(4xy) kJ/mol。选项C正确。8将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知
8、浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.00 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析:选B。读懂图像和抓住V1V250 mL两个关键点;当V15 mL时,加入45 mL NaOH溶液充分混合后测量温度为22 ;最高点说明二者恰好反应:即V130 mL,V220 mL,那么c(NaOH)1.5 mol/L。显然只有B项叙述正确。9已知:H2O(l)=H2O(g)HQ1 kJ/mol2H2O(g)=2H2(g)O2(
9、g)HQ2 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)HQ3 kJ/mol则H2和CH4的燃烧热之比是()A. B.C. D.解析:选C。由2H2O(g)=2H2(g)O2(g)HQ2 kJ/mol,H2O(l)=H2O(g)HQ1 kJ/mol得:2H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2 kJ/mol,H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJ/mol,根据燃烧热的含义有2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H(2Q1Q2) kJ/mol,故H2的燃烧热为(2Q1Q2)/2 kJ/mol,CH4的燃烧热为Q3 kJ/mol,则H2和CH4的燃烧热之比是。二、非选择题10
10、(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水蒸气。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ,其热化学方程式为_。(2)使Cl2(g)和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl(g)和CO2(g)是放热反应,当1 mol Cl2(g)参与反应时释放145 kJ的热量,写出这个热化学方程式:_。(3)家用液化气中的主要成分之一是丁烷,当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时,放出的热量是5105 kJ,试写出丁烷燃烧的热化学方程式:_。解析:(1)1 mol SiH4完全燃烧生成SiO2(s)和H2O(g)时,放出热量为3244.6 kJ1427.
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