【精选】高考化学一轮总复习练习:选修3 物质结构与性质 章末综合检测 含答案.doc
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1、精选高考化学复习资料章末综合检测满分100分,考试时间90分钟可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16F19Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56第卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分,)1(2016届湖南省衡阳县第四中学高三9月月考)下列变化过程中,共价键被破坏的是 ()A烧碱固体溶于水B氯化氢气体溶于水C二氧化碳变成干冰D碘溶于酒精解析:考查物质发生变化时破坏的作用力类型的判断的知识。A.烧碱固体溶于水,断裂离子键,变为Na、OH,共价键未被破坏,错误;B.氯化氢气体溶于水,断裂共价键,共价键被破坏,正确;C.
2、二氧化碳变成干冰,破坏的是分子间作用力,与化学键无关,错误;D.碘溶于酒精,破坏的是分子间作用力,共价键未被破坏,错误。答案:B2(2015湖北省黄石市有色第一中学期中)下列组合中,属于含有极性键的非极性分子的是 ()AC2H4、C2H2、CO2 BCH4、CHCl3、CO2CCl2、H2、N2 DNH3、H2O、CO2解析:考查化学键的极性和分子极性的判断。A.乙烯分子中含有CH极性键,属于非极性分子,乙炔中的CH键为极性键,乙炔为非极性分子,二氧化碳是直线形分子,C=O键为极性键,为非极性分子,正确;B.甲烷是含有极性键的非极性分子,三氯甲烷为含有极性键的极性分子,错误;C.三种气体单质分
3、子中均含有非极性键,为非极性分子,错误;D.氨气与水都是含有极性键的极性分子,错误,答案选A。答案:A3(2016届安徽省安庆市第二中学高三上学期第一次质检)下列分子或离子中,含有孤对电子的是 ()AH2OBCH4CSiH4DNH解析:孤对电子的判断。H2O中O最外层有6个电子,只有2对共用电子对,因而2对孤对电子,A正确;CH4中C最外层有4个电子,全部与氢原子形成4对共用电子对,因而没有孤对电子,B错误;SiH4中Si最外层有4个电子,全部与氢原子形成4对共用电子对,因而没有孤对电子,C错误;NH中N最外层有5个电子,有3对共用电子对,因而含有1对孤对电子,但NH中NH3孤对电子和H结合成
4、配位键,则没有孤对电子,D错误。答案:A4(2016届河北省衡水市冀州中学高三月考)某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是 ()A不可能有很高的熔沸点B不可能是单质C可能是有机物D可能是离子晶体解析:考查化学键与物质的种类关系的知识。A.某晶体中含有极性键,该化合物可能是离子化合物如NaOH,也可能是共价化合物如HCl。若是离子化合物,则熔点较高,含有极性共价键的化合物可能是无机物,也可能是有机化合物如CH4,在单质中只有一种元素,因此不可能含有极性共价键。关于说法错误的是A。答案:A5(2015福建省四地六校联考)实验测得CO2为共价化合物,两个C=O键间的夹角为180,以下判断正确的
5、是 ()A由极性键构成的极性分子B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子DCO2中C采取sp2杂化解析:重点考查化学键的极性和分子的极性。A.由于二氧化碳是对称结构,分子是非极性的,故A错误;B.碳原子和氧原子的电负性不同,所以共价键是极性的,但分子是非极性的;C.错误;D.C是sp杂化。答案:B6(2015陕西岐山县检测)有关杂化轨道理论的说法不正确的是 ()A杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变Bsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180C四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释D杂化轨道全部参加形成化学键解析:考查杂化轨道的有关判断。A
6、.杂化前后的轨道数不变,杂化后,各个轨道尽可能分散、对称分布,导致轨道的形状发生了改变,A正确;B.sp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线形,所以其夹角分别为10928、120、180,B正确;C.部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用 sp3杂化轨道解释,如甲烷、氨气分子、水分子,C正确;D.杂化轨道可以部分参加形成化学键,例如NH3中N发生了sp3杂化,形成了4个sp3杂化轨道,但是只有3个参与形成化学键,D错误,答案选D。答案:D7(2016学年西藏日喀则一中月考)在乙烯分子中有5个键、一个键,它们分别是 ()Asp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道
7、形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键,CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DCC之间是sp2形成的键,CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键解析:本题主要是考查乙烯分子结构以及化学键的判断等知识。在乙烯CH2=CH2分子中,C原子是sp2杂化,乙烯分子中有5个键、一个键,它们是CC之间是sp2形成的键,CH之间是ssp2形成的键及CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键,答案选A。答案:A8(2016届河南省郑州市第一中学新高三年级调研)氮的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成,已知其阴离子构型为平面三角形,则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为
8、 ()A直线形sp杂化BV形sp2杂化C三角锥形sp3杂化D平面三角形sp2杂化解析:考查空间构型、杂化轨道类型判断。氮的最高价氧化物为N2O5,由两种离子构成,其中阴离子构型为平面正三角形,化学式应为NO,则其阳离子的化学式为:NO,其中心N原子价电子对数键个数孤电子对个数2(5122)/22,所以其中的氮原子按sp方式杂化,阳离子的构型为直线形,答案选A。答案:A9(2006届江西省上高县二中高三上学期第二次月考)能够解释CO2比SiO2的熔、沸点低的原因是 ()ACO2的相对分子质量比SiO2的相对分子质量小BCO键能小于SiO键能CC的原子半径小于SiD破坏CO2晶体只需克服分子间作用
9、力,破坏SiO2晶体要破坏SiO共价键解析:考查晶体类型与性质的关系判断。CO2是分子晶体,CO2的熔化与C=O键能没有关系,其熔化只需要克服范德华力(分子间作用力),SiO2是原子晶体,其熔化要破坏SiO共价键,共价键的强度远远大于范德华力,故ABC错误,D正确,答案选D。答案:D10(2016学年西藏日喀则一中月考)氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 ()A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较
10、强D氨气的相对分子质最大于甲烷解析:本题主要是考查分子的空间构型及杂化轨道类型判断。A.氨气中N也是sp3杂化,A错误;B.N原子形成4个杂化轨道,只不过其中一个被孤对电子占据,无法成键,B错误;C.NH3分子中N原子形成4个杂化轨道,其中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强,因此氨气是三角锥形,C正确;D.空间构型与相对分子质量大小无关,D错误,答案选C。答案:C11(2016届湖北省黄石市高三9月调研)下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 ()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaCl
11、OH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析:考查了化学反应中化学键变化的相关知识。A.只破坏离子键和极性共价键,A错误;B.只破坏极性共价键,B错误;C.破坏了离子键,极性共价键和非极性共价键,但没有非极性共价键的形成,C错误;D.破坏了离子键、极性共价键和非极性共价键,也有离子键、极性共价键和非极性共价键的生成,D正确。答案:D12(2015福建省宁德市五校教学联合体期中)下列关于金属及金属键的说法正确的是 ()A金属键具有方向性和饱和性B金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光解析:考查金
12、属和金属键的判断。A.金属键存在于金属阳离子和“自由电子”之间的相互作用,不是存在于相邻原子之间的作用力,而是属于整块金属,没有方向性和饱和性,A错误;B.金属键是存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用,这些“自由电子”为所有阳离子所共用,其本质也是电性作用,B正确;C.金属中存在金属阳离子和“自由电子”,当给金属通电时,“自由电子”定向移动而导电,C错误;D.金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光,并不是能放出可见光,D错误,答案选B。答案:B13(2015四川省资阳市期末)关于晶体的下列说法中正确的是 ()A溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一B区别晶体和非晶体最好的方法是
13、观察是否有规则的几何外形C水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同D只有无色透明的固体才是晶体解析:考查晶体的制取方法和性质的知识。A.获得晶体的方法有熔融态物质凝固、气态物质凝华。溶质从溶液中结晶析出,因此溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一,正确;B.区别晶体和非晶体最好的方法是对固体进行X射线衍射实验,而不是通过观察是否有规则的几何外形,错误;C.水晶是晶体SiO2,其性质的各向异性表现在物理性质如在不同方向上的硬度、导热性、导电性不相同,错误;D.晶体不一定是无色透明的,如CuSO45H2O,无色透明的也不一定是晶体,如玻璃属于玻璃体物质,错误。答案:A14(2015陕西省宝鸡中
14、学期末)关于氢键,下列说法正确的是 ()A每一个水分子内含有两个氢键B冰、水中都存在氢键C分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低DH2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致解析:考查氢键的理解。因为每个水分子外含有两个氢键;氢键不是化学键;H2O是一种非常稳定的化合物,说明了氧的非金属性很强,B项正确。答案:B15(2016届浙江省温州市高三上学期联考)2015年7月31日,中国获得2022年冬奥会主办权,这将促进中国冰雪运动。以下关于冰的说法正确的是 ()A冰与水共存物属于混合物B冰的密度比水大C冰与二氧化硅的晶体类型相似D氢键在冰晶体结构中起关键作用解析:考查冰的结构、氢键、晶体等知识
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