【精选】高考化学专题复习:·高考化学(教师版)电解质溶液-滴定曲线相关(含解析).doc
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1、精选高考化学复习资料高考化学分类错题本(教师版) 电解质溶液(滴定曲线)易错题查找【易错题】(2012淮南一模)13常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL,0.1000mol/L盐酸和20.00 m10.1000mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。来源:学科网若以HX表示酸,下列说法正确的是 ( )A滴定盐酸的曲线是图乙B达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(X-)C达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D当0mLV(NaOH)c(Na+)c(H+)c(OH-)查缺行动【知识补缺】来源:Zxxk.Com1、中和滴
2、定原理酸碱中和滴定,是利用已知浓度的酸(或碱)测定未知浓度碱(或酸)的方法,其基本原理利用指示剂来判断滴定终点,此时n(酸)=n(碱)(一元酸碱),从而计算未知酸(或碱的浓度)。在此值得注意的是,酸碱的物质的量相等,而不是氢离子和氢氧根相等,因为如有弱酸或弱碱能不断电离出氢离子或氢氧根。2、指示剂及变色范围 甲基橙: (红色)3.1 (橙色)4.4 (黄色) 石蕊: (红色)5.0 (紫色) 8.0 (蓝色) (在中和滴定中不使用) 酚酞: (无色)8.2 (浅红色) 10.0 (红色)3、几种情况(1)0.1mol/L强碱滴定0.1mol/L强酸起点:pH=1,滴定终点,pH=7,可使用甲基
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