【精选】高考化学专项精析【考点7】电解质溶液(含答案).doc
《【精选】高考化学专项精析【考点7】电解质溶液(含答案).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【精选】高考化学专项精析【考点7】电解质溶液(含答案).doc(16页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、精选高考化学复习资料 考点8 电解质溶液一、选择题1.(2014重庆高考3)下列叙述正确的是()A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D.25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度【解题指南】解答本题应注意以下两点:(1)氢氧化铁胶体制备利用的是三价铁离子的水解反应;(2)复分解反应的条件以及氧化还原反应是物质之间是否能够发生化学反应的条件。【解析】选D。浓氨水与氯化铁饱和溶液反应生成氢氧化铁沉淀,而不是胶体,A
2、错误;CH3COO-与H+反应生成CH3COOH,即c(CH3COO-)减小,B错误;Ca(HCO3)2与NaOH反应生成CaCO3沉淀,C错误;Cu(OH)2存在沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),硝酸铜溶液中Cu2+浓度大,抑制氢氧化铜的溶解,因此D正确。2.(2014新课标全国卷11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60时溴酸银的Ksp约等于610-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)由图像分析横
3、、纵坐标及曲线的意义;(2)注意Ksp计算公式中应代入物质的量浓度。【解析】选A。由溶解度随温度的变化关系可知:温度升高,该物质的溶解度增大,可见溴酸银(AgBrO3)溶解是吸热过程,A错误;温度升高,溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快,扩散得更快,因此升高温度使其溶解速度加快,B正确;60溴酸银的溶解度大约是0.6 g,则c(AgBrO3)=(0.6 g236 gmol-1)0.1 L=0.025 molL-1,Ksp=c(Ag+)c(Br)=0.0250.025610-4,C正确;由于硝酸钾的溶解度比较大,而溴酸银的溶解度较小,所以若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯,D正确。3.
4、(2014浙江高考12)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H+Cl-K2=10-3.4HClOH+ClO-Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数()随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是()A.Cl2(g)+H2O2H+ClO-+Cl-K=10-10.9B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D.氯处理饮用水时,在夏季的
5、杀菌效果比在冬季好【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)对化学方程式进行加和时平衡常数是相乘的关系。(2)充分利用电荷守恒、图像分析物质的性质。【解析】选C。pH=7.5时c(ClO-)=c(HClO),则Ka=/c(HClO)=10-7.5,将已知三个化学方程式相加得Cl2(g)+H2O2H+ClO-+Cl-,则K=K1K2Ka=10-1.210-3.410-7.5=10-12.1,A错误;根据电荷守恒有c(ClO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(H+),可得c(H+)-c(OH-)=c(ClO-)+c(Cl-),又因c(Cl-)c(HClO),故B错误;pH=7.5时比pH=6.
6、5时c(HClO)小,杀菌效果差,C正确;温度高HClO会分解,杀菌效果变差,D错误。4.(2014广东高考12)常温下,0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是()A.HA为强酸B.该混合溶液pH=7.0C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)解题的关键是通过图像c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+)。【解析】选D。0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后得到0.1 molL-1Na
7、A。若HA为强酸,则溶液显中性,且c(A-)=0.1 molL-1,与题图不符,由题目图像可知混合溶液中A-的浓度小于0.1 molL-1,说明HA是弱酸,A错误;0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,恰好反应,得强碱弱酸盐NaA溶液,溶液显碱性,B错误;A-水解致使溶液显碱性,所以溶液中的粒子浓度大小关系是c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),所以X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,C错误;Y表示HA,由物料守恒c(A-)+c(Y)=c(Na+),D正确。5.(2014海南高考6)NaOH溶液滴定盐酸实验中,不必用到的是()A.酚酞B.圆底烧
8、瓶C.锥形瓶D.碱式滴定管【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)酸碱中和滴定中使用的仪器,要用酸、碱式滴定管而不用圆底烧瓶;(2)酸碱中和滴定中使用的判断滴定终点的指示剂。【解析】选B。滴定终点需要依据指示剂颜色变化来确定,可以选择酚酞(由无色变为粉红色),A不符合题意;整个实验中用不到圆底烧瓶,所以圆底烧瓶为非必需仪器,B符合题意;在滴定过程中,盐酸需要盛放在锥形瓶中,C不符合题意;氢氧化钠溶液滴定盐酸,所以需要用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液,D不符合题意。6.(2014海南高考11)室温下,用0.100 molL-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL-1的盐酸和
9、醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()A.表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20 mLC.V(NaOH)=20.00 mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00 mL时,醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)酸碱中和滴定曲线的识别;(2)盐类溶液中离子浓度的大小比较。【解析】选B。醋酸为弱电解质,氯化氢为强电解质,等浓度的盐酸和醋酸,则溶液的pH醋酸大于盐酸,故为醋酸,为盐酸,A错误;等体积等浓度的醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠,溶液显碱性,所以p
10、H=7时,加入氢氧化钠的体积小于20 mL,B正确;恰好中和时,氯化钠呈中性,由电荷守恒可知c(Cl-)=c(Na+),而醋酸钠呈碱性,c(Na+)c(CH3COO-)(CH3COO-会发生水解),故c(Cl-)c(CH3COO-),C错误;D项为醋酸钠和醋酸的混合物,c(CH3COO-)c(Na+),也可根据电荷守恒快速判断D错误,阳离子浓度之和不应大于阴离子浓度之和,D错误。7.(2014上海高考11)向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后恢复到原来温度,所得溶液中()A.c(Ca2+)、c(OH-)均增大B.c(Ca2+)、c(OH-)均保持不变C.c(Ca2+)、c(OH-)均
11、减小D.c(OH-)增大、c(H+)减小【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)CaC2与水反应的产物。(2)熟悉沉淀溶解平衡原理。【解析】选B。水中加入少量CaC2生成氢氧化钙和乙炔,氢氧化钙会析出,恢复到原来的温度后仍是饱和溶液,c(Ca2+)、c(OH-)均保持不变,B正确。8.(双选)(2014上海高考21)室温下,甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()A.溶液的体积:10V甲V乙B.水电离出的OH-浓度:10c(OH-)甲c(OH-)乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲乙
12、D.若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲乙【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)明确电离平衡移动与离子浓度的关系;(2)pH与酸碱性的关系。【解析】选A、D。若该一元酸是强酸,则10V甲=V乙,若该一元酸是弱酸,稀释时会继续电离,加水稀释至pH=4时需要多加水,即10V甲c(C)c(HC)c(OH-)B.20 mL 0.1 molL-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c
13、(Cl-)+c(H+)c(N)+c(OH-)D.0.1 molL-1CH3COOH溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)多元弱酸根离子分步水解,逐级减弱;(2)弱酸或弱碱的电离程度均很小。【解析】选B。0.1 molL-1的碳酸氢钠溶液与0.1 molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合,二者恰好反应生成碳酸钠和水,碳酸根离子水解,溶液显碱性,且碳酸根离子的水解以第一步为主,因此所得溶液中c(Na+)c(C)c(OH-)c(HC),故A错误;20 mL 0.1 molL-1CH3COONa
14、溶液与10 mL 0.1 molL-1HCl溶液混合后生成醋酸和氯化钠,反应中醋酸钠过量,所得溶液为醋酸钠、氯化钠和醋酸的混合液,且三种溶质的浓度相等,溶液显酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,因此所得溶液中c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+),B正确;氨水是弱碱,盐酸是强酸,因此室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后生成氯化铵和水,反应中氨水过量,溶液显碱性,因此所得溶液中c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+),C错误;0.1 molL-1CH3COOH溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合,二者恰好反应生成醋酸钠和水,醋酸
15、根离子水解,溶液显碱性,根据质子守恒可知溶液中c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),D错误。10.(2014江苏高考11)下列有关说法正确的是()A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀B.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的H0C.加热0.1 molL-1Na2CO3溶液,C的水解程度和溶液的pH均增大D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大【解析】选C。Fe与Cu在海水中形成原电池,Cu作正极,加快铁的腐蚀,A错误;该反应的熵减小,但是常温下能自发进行,说明反应一定是
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 精选 考点7 高考 化学 专项 考点 电解质 溶液 答案
链接地址:https://www.31doc.com/p-5202210.html