【精选】高考化学专题七 水溶液中的离子平衡 课时34 弱电解质的电离平衡.doc
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1、精选高考化学复习资料专题七水溶液中的离子平衡课时34弱电解质的电离平衡一、单项选择题1.关于pH相同的醋酸和盐酸稀溶液,下列说法错误的是()A.它们都恰好能和等质量的氢氧化钠作用B.醋酸的物质的量浓度大于盐酸C.两种酸和锌反应刚开始的速度相差不大D.在同等程度稀释时,醋酸溶液的pH上升较少2.(2011广州二模)常温下,pH=12的氨水中存在以下电离平衡:NH3H2ON+OH-。往其中加入少量0.01molL-1NaOH溶液,保持不变的是()A.c(OH-)B.c(N)C.c(NH3H2O)D.c(N)c(OH-)3.(2011珠海模拟)将浓度为0.1molL-1的HF溶液加水不断稀释,下列各
2、量始终保持增大的是()A.c(H+)B.Ka(HF)C.D.4.(2011广州白云模拟)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是()5.下列物质的酸性强弱顺序为H2AH2BHA-HB-,下列化学方程式中一定正确的是()A.NaHB+H2AH2B+NaHAB.Na2B+H2AH2B+Na2AC.H2B+Na2ANa2B+H2AD.H2B+NaHANaHB+H2A6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示
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