【精选】高考化学专题精讲:化学实验基础知识和技能【含例题】.DOC
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1、精选高考化学复习资料第1讲化学实验基础知识和技能考纲要求1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作,能识别药品安全使用标识。3.了解实验室一般事故的预防和处理方法。考点一常用化学仪器的识别与使用1可加热的仪器(1)仪器为试管,加热液体时,液体体积不能超过其容积的,加热固体时,试管口应略向下倾斜。(2)仪器的名称为蒸发皿。使用方法:蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌。(3)仪器为坩埚。使用方法:用于固体物质灼烧,把坩埚放在三角架上的泥三角上加热,取放坩埚必须使用坩埚钳,加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。(4)仪器的名称为圆底烧瓶。使用方法:液体不超过容积的三分之二,且不少于三
2、分之一。(5)仪器的名称为锥形瓶。使用方法:滴定时液体不超过容积的二分之一。(6)仪器的名称为烧杯。使用方法:溶解固体时要用玻璃棒搅拌。2常用的计量仪器完成下列空白(1)仪器A的名称:量筒;用途:量取一定体积的液体;精确度:0.1_mL。特别提醒(1)无“0”刻度;(2)不可加热,不可作反应容器,不可用于溶液的稀释;(3)选取量筒的规则是“大而近”,例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒,而不能选5 mL或50 mL量筒。(2)仪器B的名称:容量瓶;用途:配制一定物质的量浓度的溶液;该仪器能长时间贮存溶液吗?不能。(3)仪器C的名称:酸式滴定管。使用前需“查漏”;“0”刻度在上
3、方;不可盛装碱性溶液;精确度:0.01 mL。(4)仪器D的名称:碱式滴定管。用于盛装碱性溶液,不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO4溶液)。(5)仪器E的名称:托盘天平。称量前先调零点;腐蚀性药品应放于烧杯内称量;左盘放被称物,右盘放砝码,即“左物右码”;精确度:0.1 g。(6)仪器F的名称:温度计。测反应混合液的温度时,温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁;测蒸汽的温度时,水银球应在液面以上;测馏分温度时,水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。3常用的分离、提纯仪器仪器主要用途使用方法和注意事项普通漏斗(1)向小口容器中转移液体(2)加滤纸后,可过滤液体(1)制作过滤器时,滤纸紧贴漏
4、斗内壁,用水润湿,注意不得留有气泡(2)滤纸上缘低于漏斗边缘,液体低于滤纸边缘分液漏斗(1)用于随时添加液体(2)萃取、分液(1)注意活塞不得渗漏(2)分离液体时,下层液体由下口放出,上层液体由上口倒出蒸发皿蒸发或浓缩溶液可直接加热,加热时液体体积不超过其容积的2/3,快蒸干时停止加热蒸馏烧瓶蒸馏或分馏(1)加热时要垫石棉网(2)加热时液体的量不超过其容积的1/2直形冷凝管组装蒸馏装置,将蒸汽冷凝为液体蒸汽流的方向与冷却水流的方向相反洗气瓶除去气体中的杂质,其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶(1)一般选择能与杂质气体反应的试剂作吸收剂(2)装入液体量不宜超过容积的2/3(3)气体的流向为A进B出干
5、燥管用于干燥或吸收某些气体,干燥剂为粒状,常用CaCl2、碱石灰(1)注意干燥剂或吸收剂的选择(2)一般为大口进气,小口出气深度思考1判断正误,正确的划“”,错误的划“”(1)烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需要垫石棉网()(2)加热试管时先均匀加热,后局部加热()(3)用10 mL的量筒准确量取8.80 mL的稀硫酸()(4)坩埚加热时直接放在铁圈或三角架上加热()答案(1)(2)(3)(4)2有下列几种常见仪器:分液漏斗漏斗酸式滴定管容量瓶碱式滴定管球形冷凝管思考回答下列几个问题:(1)使用前必须检查是否漏水的是_(填序号)。(2)酸式滴定管不能盛放烧碱溶液的原因是_。(3)球形冷凝管不能用于组
6、装蒸馏装置的原因是:_。答案(1)(2)酸式滴定管玻璃活塞处是磨砂的,玻璃中的SiO2与烧碱溶液反应生成Na2SiO3,容易使活塞处粘合(3)冷凝后的液体容易残留在球形区域内3如图所示,读数时同样是仰视,引起的读数误差相同吗?_;若不同,请指出读数误差情况_。答案 不同A图读数偏大,B图读数偏小4下列仪器中,在灼烧固体物质时必须用到的仪器是_(填名称)。答案坩埚、泥三角题组一常用仪器的识别及使用1玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一,其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是()用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固
7、体中提取KCl用饱和FeCl3溶液和沸水制取Fe(OH)3胶体配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液取某溶液做焰色反应实验,检验该溶液中是否含有钠元素用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体用倾析法分离、洗涤颗粒较大的沉淀A BC D答案D解析制取Fe(OH)3胶体时,不能搅拌;中取某溶液做焰色反应实验,检验该溶液中是否含有钠元素,需要铂丝和酒精灯,无需玻璃棒。2某学生的实验报告中有如下数据:用托盘天平称取11.7 g食盐;用量筒量取21.48 mL盐酸;用容量瓶配制210 mL 1 molL1的硫酸溶液;用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去18.
8、20 mL NaOH溶液,其中数据合理的是()A B C D答案A解析解此题的关键在于依据所用仪器的精确度,如实记录可测得的可靠数值。托盘天平的精确度为0.1 g,正确;量筒精确度为0.1 mL,错误;容量瓶的规格中有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等,没有210 mL的,错误;中和滴定要用滴定管,滴定管的精确度为0.01 mL,题中18.20 mL的数值合理,正确。3有如图所示A、B、C、D、E五种仪器:请选择下列仪器名称的序号,填入相应的横线上:蒸馏烧瓶碱式滴定管圆底烧瓶长颈漏斗分液漏斗酸式滴定管容量瓶A:_B:_C:_D:_E:_。答案4下图是几种常见的加热装置
9、。(1)A、B、C、D四装置都是用酒精灯直接加热,E、F装置加热时需垫_。其中F装置中对试管的加热方式是_,采用这种加热方式的目的是_。(2)H2还原CuO可选用_装置。(3)NH4Cl与Ca(OH)2混合制NH3可选用_装置。(4)胆矾中结晶水含量的测定可选用_装置。(5)乙酸乙酯的制备可选用_装置。(6)MnO2与浓盐酸混合制氯气可选用_装置。若该装置只加热液体时,容器内必须放_。答案(1)石棉网水浴加热使仪器受热均匀,便于控制溶液的温度(2)A(3)C(4)D(5)B(6)E碎瓷片或沸石5某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图,由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是_
10、。烧杯的实际质量为_ g。答案砝码放在左盘,被称物放在右盘27.4易错警示规避计量仪器使用时的4个易失分点(1)托盘天平的精确度为0.1 g。(2)量筒的精确度为0.1 mL,无“0”刻度,小刻度在下方。(3)滴定管的精确度为0.01 mL,“0”刻度在接近上口处。(4)容量瓶只有一条刻度线,只能读取一个值,该数为容量瓶的容量值。题组二仪器的组合与创新6下图为常用玻璃仪器组成的六种实验装置,均可根据不同的实验需要在其中加入不同的液体或固体试剂。请用适宜装置的序号完成下列填空:(1)既能用于收集Cl2,又能用于收集NO的装置是_。(2)能用于干燥CO2气流的装置是_。(3)在实验室制取Cl2并检
11、验Cl2部分性质的实验中,用于除去Cl2中HCl杂质的最佳装置是_。(4)用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是_。(5)接在气体制备的连续实验装置中间,用于控制气流平稳的装置是_。答案(1)AB(2)A、E、F(3)A(4)C、E(5)D7无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,在178 升华,装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿的空气中,会自动爆炸产生大量白雾。如图是实验室制取少量无水AlCl3的部分装置,其中Cl2是由MnO2和浓盐酸反应制取的,请回答下列问题:(1)甲装置所盛试剂(足量)可能是_。(2)由MnO2和浓盐酸反应制得的Cl2中可能含两种杂质气体,而甲装置只能除去其中一种,另一种
12、杂质气体是否有必要除去,原因是_。(3)装置图中乙、丙两支干燥管中需要填充碱石灰的是_(填“乙”、“丙”或“乙、丙”),乙的作用是_,丙的作用是_。答案(1)P2O5或CaCl2(2)否,因为铝与氢离子反应应在水溶液中进行,干燥的氯化氢不会与金属铝反应,在该装置中氯化氢留下来可防止氯化铝水解(3)丙吸收无水AlCl3吸收未反应的Cl2,防止空气中的水蒸气进入乙中归纳总结实验仪器创新使用两例1变换思维角度广口瓶的“一材多用”要注意在广口瓶的不同用途中,导气管的长短不同。(1)A装置可作集气瓶和洗气瓶例如,利用A装置收集或干燥以下三种气体:Cl2NH3NO.若集气瓶是干燥的,则由b口进气可收集的气
13、体有。.若集气瓶是干燥的,则由a口进气可收集的气体有。.若集气瓶充满水,可收集的气体有,此时气体由b口进入。.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥,可用此装置干燥的气体是,这时气体由a口进入。(2)A装置用于监控气体流速例如:给病人输氧气时,可在广口瓶中加入少量水,从a端通入氧气,b端接入呼吸罩,则可从广口瓶中产生气泡的速率来监控所通氧气的速率(如图)。(3)B装置用于测量气体的体积长导管与另一弯管连接伸入量筒底部,广口瓶中盛满水,气体“短进长出”。将广口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积。(4)安全防倒吸装置C装置中长导管与另一弯管连接伸入溶液中,气体“短进长出”。D装置中,两短导管间
14、加一长直玻璃管,气体从两短导管其中一个进,另一个出。2球形干燥管多变的角色A装置可作干燥、吸收及检验装置(1)干燥管内盛无水硫酸铜时,可用于水的检验。(2)可用于有毒气体的尾气吸收,如内盛碱石灰时可吸收HCl、Cl2、SO2等。(3)可用于定量测定气体的质量。定量测定时,有时需要考虑空气中的成分对测定的影响,所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管,目的是防止空气中的水或二氧化碳等对定量测定产生干扰。B装置为尾气吸收装置,原理类似于倒置在水中的漏斗。C装置为一简易的启普发生器, 可用于H2、CO2的制取,也可用于铜与硝酸的反应。考点二常见的实验基本操作1药品的取用(1)取用粉末状或小颗粒状固体用
15、药匙(或纸槽),要把药品送入试管底部,而不能沾在管口和管壁上;块状和大颗粒固体用镊子夹取。(2)取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾倒法,注意试剂瓶上的标签面向手心;向容量瓶、漏斗中倾倒液体时,要用玻璃棒引流。2试纸的使用(1)类型及作用定性检验酸碱性定量(粗测)检测酸碱性强弱检验SO2等有漂白性的物质检验Cl2等有氧化性的物质(2)使用方法检验溶液:取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取液体,点在试纸中部,观察试纸的颜色变化,等pH试纸变色后,与标准比色卡对照。检验气体:先用蒸馏水把试纸润湿,用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端,然后再放在集气瓶口或导管口处,观察试纸的颜色变化。3仪器
16、的洗涤(1)方法:使用毛刷,用去污剂和水冲洗。(2)洗净的标准:玻璃仪器内壁附着均匀的水膜,既不聚成滴,也不成股流下。(3)常见残留物的洗涤残留物洗涤剂容器里附有的油污NaOH溶液或热的纯碱溶液容器壁上附着的硫CS2或热的NaOH溶液试管上的银镜稀HNO3AgCl氨水试管内残留的MnO2热的浓盐酸4物质的溶解(1)固体的溶解一般在烧杯或试管里进行,为了加速溶解,常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施,但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。(2)气体的溶解对溶解度较小的气体(如Cl2等),为了增大气体分子与水分子的接触机会,应将气体导管插入水中(如下图中A)。对极易溶于水的气体(如N
17、H3、SO2、HCl等),气体导管口只能靠近液面,最好在导管口连接一倒置的漏斗,并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上,这样可以增大气体的吸收率,减少气体的逸出,同时也避免出现液体倒吸的现象(如图中B和C)。(3)液体的溶解用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂,然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。但对于溶解放热较多的液体,往往先加入密度较小的液体,再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体,边加边搅拌。深度思考1判断正误,正确的划“”,错误的划“”(1)用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部()(2)取用固体药品一定要用镊子夹取()(3)将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末,然后竖立试管(
18、)(4)长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的盐酸进行洗涤()(5)用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚()(6)用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2取用药品时,应遵循节约的原则。多余的药品一般不能放回原瓶,但白磷、钠、钾等药品剩余部分要放回原试剂瓶,这是为什么?答案白磷、钠、钾单质很活泼,随意丢弃易引起火灾等安全事故。3指出下图操作中的错误。(1)取用金属颗粒_。(2)取大量液体_。(3)取少量液体_。答案(1)块状固体直接落入试管底部,易砸破试管(2)瓶塞正放在桌面上;试剂瓶标签未面向手心;试剂瓶瓶口未紧靠试管口;试管未倾斜45(3)滴管伸入试管内4用
19、pH试纸定量测定溶液的pH时,能用蒸馏水润湿吗?若润湿,一定会产生误差吗?答案不能。若润湿,不一定有误差,如测NaCl溶液的pH时。1下列实验基本操作错误的是()A滴定管洗净后经所要盛装的液体润洗,即可注入标准液进行滴定B用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应CH2还原CuO时,应先通H2再点燃酒精灯加热D用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上答案B2下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是()答案C解析A错,试纸不能直接放在桌面上;B错,不能将水加到浓硫酸中,应将密度大的溶液加到密度小的溶液中;C中制备的CO2的密度大于空气的,可用向上排空气法收集,也能用浓硫酸干燥;D错,没有
20、沿玻璃棒转移稀盐酸。反思归纳实验中的“第一步”(1)检查装置气密性气体制取、气体性质验证等与气体有关的实验。(2)检查是否漏水滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞或瓶塞的玻璃仪器。(3)验纯点燃可燃性气体。(4)润湿用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验某些气体,但用pH试纸测溶液的pH时不能润湿。(5)调平衡托盘天平的使用。(6)取样,溶解用化学方法检验、鉴别固体物质。考点三装置气密性的检查1常用方法方法微热法液差法原理升高装置中气体的温度,使气体膨胀缩小装置中气体的体积,增大压强图示具体操作塞紧橡胶塞,将导气管末端伸入盛水的烧杯中,用手捂热(或用酒精灯微热)烧瓶塞紧橡胶塞,用止水夹夹
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