2020江苏高考化学二轮训练:题型十七 综合实验探究题 Word版含解析.doc
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1、题型十七综合实验探究题(建议用时:35分钟)1(2019盐城高三上学期期中)NH4Al(SO4)212H2O(铵明矾)可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等。用氧化铁和铝粉等物质做铝热反应后的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验步骤如下:(1)铝灰用“水洗”的目的是_;碱溶时,需在约90 条件下进行,适宜的加热方式为_。(2)“过滤1”所得滤渣主要成分为_。(3)用图1装置制备CO2时,适宜的药品A为_、B为_;“沉铝”时,通入过量CO2 发生反应的离子方程式为_。(4)请设计从“过滤2”所得滤渣制取铵明矾的实验方案:称取一定质量“过滤2”的滤渣,放入烧杯中,_,静置,过滤、洗涤、晾干,得到N
2、H4Al(SO4)212H2O 实验中须使用到3 molL1硫酸、(NH4)2SO4、蒸馏水、氨水、pH 试纸; 已知:NH4Al(SO4)2饱和溶液的pH约为1.5,几种物质的溶解度曲线如图2。2二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒()碱式碳酸铵晶体,过程如下:回答下列问题:(1)VOCl2中V的化合价为_。(2)步骤中生成VOCl2的同时生成一种无色、无污染的气体,该化学方程式为_。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOCl2溶液,该方法的缺点是_。(3)步骤可在下图装置中进行。反应前应通入CO2数分钟的目的
3、是_。装置B中的试剂是_。(4)测定氧钒()碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量a g样品于锥形瓶中,用20 mL蒸馏水与30 mL混酸溶解后,加0.02 molL1 KMnO4溶液至稍过量,充分反应后继续加1% NaNO2溶液至稍过量,再用尿素除去过量的NaNO2,最后用c molL1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,消耗体积为b mL。滴定反应为VOFe22H=VO2Fe3H2O。KMnO4溶液的作用是_。NaNO2溶液的作用是_。粗产品中钒的质量分数的表达式为_。3实验室回收利用废旧锂电池正极材料锰酸锂(LiMn2O4)的一种流程如下:(1)废旧电池可能残留有单质锂,拆解不
4、当易爆炸、着火,为了安全,对拆解环境的要求是_。(2)“酸浸”时采用HNO3和H2O2的混合液体,可将难溶的LiMn2O4转化为Mn(NO3)2、LiNO3等产物。请写出该反应离子方程式:_。如果采用盐酸溶解,从反应产物的角度分析,以盐酸代替HNO3和H2O2混合液的缺点是_。(3)“过滤2”时,洗涤Li2CO3沉淀的操作是_。(4)把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末,按物质的量14混合均匀加热可重新生成LiMn2O4,升温到515 时,开始有CO2产生,同时生成固体A,比预计碳酸锂的分解温度(723 )低很多,可能的原因是_。(5)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易
5、被空气氧化,100 开始分解;Mn(OH)2开始沉淀的pH7.7。请补充由上述过程中制得的Mn(OH)2制备高纯MnCO3的操作步骤实验中可选用的试剂:H2SO4、Na2CO3、C2H5OH:向Mn(OH)2中边搅拌边加入_。4二氯化钴晶体因含结晶水的数量不同而呈现不同的颜色,据此可以判断硅胶(含CoCl2)的干燥能力。AgNO3标准溶液常用作溶液中Cl的滴定剂。水合物CoCl26H2OCoCl22H2OCoCl2H2OCoCl2颜色粉红紫红蓝紫蓝色实验一配制AgNO3溶液某学生实验需要800 mL 0.1 molL1AgNO3溶液,配制该溶液的步骤:准确称取m g AgNO3固体溶于硝酸溶液
6、中,转入容量瓶中,加入蒸馏水并定容。(1)m_。(2)硝酸溶液的作用是_。(3)实验室保存硝酸银溶液的方法是_。实验二测定CoCl2xH2O组成(4)滴定法:已知常温下,Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(Ag2CrO4)1.21012,Ag2CrO4呈砖红色。准确称取2.02 g CoCl2xH2O样品溶于蒸馏水中配制成250 mL溶液,取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中,滴加几滴K2CrO4溶液做指示剂,用0.1 molL1AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗20.00 mL滴定液。x_。若加入K2CrO4溶液过多,测得的x_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。该晶体颜色可能是_(填
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