2020江苏高考化学二轮专题强化训练:5 题型五 物质结构与性质(选考) Word版含解析.doc
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1、专题强化训练1(经典题)A、A族元素及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题:(1)基态钠原子的核外电子排布式为_;A族元素的基态原子的价电子的电子云轮廓图的形状为_。(2)与H2F互为等电子体的分子是_(填一种即可)。H2分子中原子轨道的重叠方式是_(填字母)。AssBspCpp(3)OF2和O2F都是氧元素的氟化物,其中,OF2分子中氧原子的杂化类型是_;氯的某含氧酸的分子式为HClOx,其对应的含氧酸根离子的立体构型是三角锥形,则x_。(4)碱金属单质的熔点随原子序数增大而降低,原因是_;而卤素单质的熔、沸点随原子序数增大而升高,原因是_。(5)金属钠、钾的晶胞结构如图1所示,其
2、中金属原子的堆积模式为_。(6)氯化钠的晶胞结构如图2所示(白球代表Cl,黑球代表Na)。则氯化钠晶胞中Cl的配位数为_。解析:(1)基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1或Ne3s1。A族元素的价电子排布式为ns1,s轨道的电子云轮廓图的形状为球形。(2)与H2F互为等电子体的分子有H2O、H2S、H2Se、H2Te。基态氢原子只在1s轨道上有电子,H2分子中的两个氢原子成键时,两个s轨道“头碰头”重叠,故选A。(3)OF2中氧原子的价层电子对数为4,氧原子的杂化类型是sp3。氯的含氧酸根离子中,ClO的立体构型为三角锥形,其对应的含氧酸为HClO3,故x3。(4)分析熔、沸点的高
3、低,要从粒子之间的作用力角度切入。碱金属单质是金属晶体,随着原子序数增大,原子半径逐渐增大,金属键逐渐减弱,单质的熔点逐渐降低;卤素单质是分子晶体,组成和结构相似,随着原子序数增大,相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,单质的熔、沸点逐渐升高。(5)钠、钾晶胞为体心立方堆积,体对角线上的三个原子相切。(6)氯化钠晶胞中氯离子、钠离子的配位数都是6。答案:(1)1s22s22p63s1(或Ne3s1)球形(2)H2O(或H2S、H2Se、H2Te)A(3)sp33(4)碱金属单质是金属晶体,随着原子序数增大,原子半径逐渐增大,金属键逐渐减弱卤素单质是分子晶体,组成和结构相似,随着原子序数增
4、大,相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强(5)体心立方堆积(6)62文艺复兴时期,群青颜料曾用在许多著名的油画上,当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的。青金石指碱性铝硅酸盐矿物,其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。(1)硅元素基态原子的价电子排布图为_。(2)第四周期中,与铝未成对电子数相同的金属元素有_种。(3)Na和Ne互为等电子体,电离能I2(Na)_I1(Ne)(填“”或“HClHBrHI,其中H1(HF)特别大的原因为_,影响H2递变的因素为_。解析:(1)硅元素为14号元素,位于元素周期表第三周期A族,故硅原子的价电子排布图为。(2)Al的核外电子中未成对电子数为1,第四
5、周期中原子的核外电子排布中未成对电子数为1的有KAr4s1,ScAr3d14s2,CuAr3d104s1,GaAr3d104s24p1,BrAr3d104s24p5,其中金属元素有4种。(3)Na和Ne的电子层结构相同,均为8电子稳定结构,Na的核电荷数为11,大于Ne的核电荷数,因此原子核对最外层电子的吸引力Na大于Ne,所以电离能I2(Na)大于I1(Ne)。(4)根据含氧酸的结构特点,HClO4的结构简式为;ClO中Cl的价层电子对数为34,故其杂化轨道类型为sp3杂化;HClO2的结构式为HOCl=O,共价键类型为极性共价键(或键和键);氯的含氧酸中非羟基氧原子数目越多,中心氯原子价态
6、越高,正电性越高,导致ClOH中O的电子更向Cl偏移,越易电离出H,酸性越强,故酸性:HClOHClO2HClO3(4)sp3极性共价键(或键和键)氯的含氧酸中非羟基氧原子数目越多,中心氯原子价态越高,正电性越高,导致ClOH中O的电子更向Cl偏移,越易电离出HHF的水溶液中存在氢键原子半径(或键长或键能)3(最新预测)南京工业大学某研究团队最近在Nature Communications刊文介绍了他们开发的一种新型催化剂反钙钛矿基非贵金属催化剂,这种价廉的新型催化剂结合了钙钛矿结构的灵活性和过渡金属氮(碳)化合物的高导电性、优异电催化性等优点,理论上来说是一种很有发展潜力的析氧反应电催化剂。
7、回答下列问题:(1)基态氮原子核外未成对电子数为_。基态碳原子核外电子云有_个伸展方向。(2)在周期表中,N、O、F是位于同周期且相邻的三种元素,第一电离能最大的元素和最小的元素组成一种只含极性键的化合物M,M分子的立体构型是_,中心原子的杂化类型是_。(3)CN能与多种金属离子形成配合物。例如,工业冶炼金的原理:2Au(CN)2Zn=2AuZn(CN)42。与CN互为等电子体的分子有_(填分子式,任填两种),1 mol Zn(CN)42含_mol 键。(4)在周期表中,钡位于第六周期A族。钛酸钡、钛酸钙的熔点分别为1 625 、1 975 ,二者熔点差异的原因为_。解析:(1)基态氮原子的核
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