2020江苏高考化学二轮专题强化训练:1 题型一 化学反应原理综合题 Word版含解析.doc
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1、专题强化训练1(2019泰州四校高三联考)燃煤的过程中排放大量CO2、SO2、NOx以及固体颗粒物,对环境污染严重。请回答下列问题:(1)将煤作为燃料常通过下列两种途径:途径:C(s)O2(g)=CO2(g)H10 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H30 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H48,则溶液中c(H2CO3)_(填“”“”或“c(CO)。答案:(1)2H12H2H3H4(2)增大0.36(3)SO22H2O2e=SO4H减少环境污染,获得副产品H2SO4,获得电能(4)4(NH4)2SO32NO2=4(NH4)2SO4N2(5)1104molL12(2019连云港高三质检
2、)“绿水青山就是金山银山”。近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题:(1)已知:N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H3221 kJmol1若某反应的平衡常数表达式为K,则此反应的热化学方程式为_。(2)N2O5在一定条件下可发生分解反应:2N2O5(g)4NO2(g)O2(g),某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5,测得N2O5浓度随时间的
3、变化如下表:t/min012345c(N2O5)/(molL1)1.000.710.500.350.250.17反应开始时体系压强为p0,第2 min时体系压强为p1,则p1p0_。25 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为_。一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是_(填字母)。aNO2和O2的浓度比保持不变b容器中压强不再变化c2v正(NO2)v逆(N2O5)d气体的密度保持不变(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数,即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应:NO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g),该反应
4、中正反应速率v正k正p(NO2)p(CO),逆反应速率v逆k逆p(NO)p(CO2),其中k正、k逆为速率常数,则Kp为_(用k正、k逆表示)。(4)如图是密闭反应器中按n(N2)n(H2)13投料后,在200 、400 、600 下,合成NH3反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线,已知该反应为放热反应。曲线a对应的温度是_。M点对应的H2的转化率是_。(5)工业生产中产生的SO2废气可用如图方法获得H2SO4。写出电解的阳极反应式:_。解析:(1)若某反应的平衡常数表达式为K,则其化学方程式为2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g),将题中3个已知热化学方程
5、式依次编号为,根据盖斯定律,由2,可得:2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H(393.5 kJmol1)2(180.5 kJmol1)(221 kJmol1)746.5 kJmol1。(2)根据题表中数据及三段式法有:2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)开始/(molL1) 1.00 0 0转化/(molL1) 0.50 1.00 0.252 min时/(molL1) 0.50 1.00 0.25该反应在恒温恒容条件下发生,反应前后气体的压强之比等于物质的量之比,也等于物质的量浓度之比,所以p1p0(0.501.000.25)1.0074。25 min内,v(N2O5)0.
6、11 molL1min1,v(NO2)2v(N2O5)0.22 molL1min1。反应过程中NO2和O2的浓度比始终保持不变,a项不能说明反应已经达到化学平衡状态;该反应在反应前后气体分子数不相等,反应过程中容器内压强为变量,容器内压强不再变化可以说明反应已经达到化学平衡状态,b项符合题意;v正(NO2)2v逆(N2O5)时,正、逆反应速率相等,而2v正(NO2)v逆(N2O5)时,正、逆反应速率不相等,c项不能说明反应已经达到化学平衡状态;反应物和生成物全为气体,气体总质量不变,而容器恒容,故反应过程中气体密度始终不变,d项不能说明反应已经达到化学平衡状态。(3)Kp,v正k正p(NO2)
7、p(CO),v逆k逆p(NO)p(CO2),平衡时正、逆反应速率相等,即k正p(NO2)p(CO)k逆p(NO)p(CO2),则,故Kp。(4)合成氨反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,NH3的产率降低,NH3的物质的量分数减小,曲线a、b、c中,在相同条件下曲线a对应NH3的物质的量分数最高,其反应温度最低,所以曲线a对应的温度为200 。M点NH3的物质的量分数为60%,设NH3为0.6a mol,则N2、H2共为0.4a mol,因为反应器中按n(N2)n(H2)13投料,故M点时H2为0.3a mol,结合N2(g)3H2(g)2NH3(g)可知,转化的H2的物质的量为0.
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