【精选】高考化学总复习专题:第8章第2节试题.doc
《【精选】高考化学总复习专题:第8章第2节试题.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【精选】高考化学总复习专题:第8章第2节试题.doc(5页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、精选高考化学复习资料一、选择题1下列关于水的说法正确的是()A常温下正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0B将25 纯水加热至95 时,增大C将纯水加热到95 时,水的离子积变大,pH不变,水仍呈中性D向水中加入醋酸或醋酸钠,均可促进水的电离解析:选B。正常雨水的pH不小于5.6,酸雨的pH小于5.6;将纯水加热后,水的离子积变大,B项算式表示氢离子浓度,其值变大,pH变小,水仍呈中性;向水中加入醋酸抑制水的电离,而加入醋酸钠则促进水的电离。2下列操作中,能使电离平衡H2OHOH向右移动且溶液呈酸性的是()A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2C
2、O3溶液D将水加热到100 ,使pH6解析:选B。加入NaHSO4溶液显酸性,但抑制水的电离,不对;加入Al2(SO4)3溶液中Al3水解促进水的电离,同时水解使溶液显酸性,B正确;加入Na2CO3溶液中CO水解显碱性;将水加热促进其电离,氢离子浓度增大,但水依然是中性的。3下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色溶液中:K、Na、MnO、SOBpH11的溶液中:CO、Na、SOC由水电离出的c(OH)1013 molL1的溶液中:Na、Ba2、Cl、HCOD酸性溶液中:Fe2、Al3、NO、I解析:选B。A项含MnO溶液呈紫红色;C项溶液pH1或pH13,HCO都不能大量共存;D项酸
3、性条件下NO会氧化Fe2和I。4下列叙述正确的是()A无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H)c(OH)11014B某溶液中由水电离出的c(OH)110a molL1,若a7,则该溶液的pH一定为14aC0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析:选A。B项若a7,则抑制水的电离可能为酸,也可能为碱,所以溶液的pH可能为a或14a;C项CH3COOH为弱酸,不正确;D项pH只用于c(H)较小的溶液。5常温下有体积相同的四种溶液:pH3的CH3COOH溶液;pH
4、3的HCl溶液;pH11的氨水;pH11的NaOH溶液。下列说法正确的是()A与中c(H)相同B与混合,溶液中c(CH3COO)c(Na)C与混合,所得混合溶液的pH等于7D与分别用等浓度的盐酸中和,消耗盐酸的体积相等解析:选A。pHlgc(H),、溶液的pH相等,溶液中的c(H)相等,A项正确;B项应为c(Na)7,且c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)BpH7,且c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)CpHc(H)c(Na)c(OH)DpH7,且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析:选A。混合液中含有4种离子,即:H、OH、Na、CH3COO。A项,pH7,
5、混合液中的溶质可能是CH3COONa或CH3COONa和CH3COOHc(CH3COONa)c(CH3COOH)或CH3COONa和NaOH,该溶液中c(H)一定最小,c(Na)一定最大,所以A项符合题意;B项是两溶液混合后的电荷守恒式,B项不符合题意;C项,pHc(Na),c(H)c(Na),c(H)c(Na),所以C项不符合题意;D项,pH7时,c(H)c(OH)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水,c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH)之和解析:选A。CH3COOH为弱酸,存在电离平衡,pH3的CH3COOH与pH11 NaOH中和后CH3COOH有剩余,溶液呈酸性,A正
6、确;等体积等浓度NaOH与CH3COOH中和后得CH3COONa溶液,呈碱性,B错;c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)不符合电荷守恒,C错;据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(NH)c(H)可知若c(OH)大于c(H),则c(CH3COO)小于c(Na)c(NH),D错。二、非选择题10(1)已知25 时,0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH),因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使 c(H)减
7、小,因此溶液的pH增大。上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号),然后测定溶液的pH。A固体CH3COOKB固体CH3COONH4C气体NH3 D固体NaHCO3若_(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知25 时CH3COONH4溶液呈中性)(2)有甲、乙两同学做了如下实验:甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl溶液,结果沉淀溶解;乙同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓CH3COONH4溶液,结果沉淀也完全溶解。对此甲、
8、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实:甲同学的解释为:因为NH4Cl溶液中,NHH2ONH3H2OH,且Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq);又HOHH2O,所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动,促进Mg(OH)2的溶解。乙同学的解释为:因为CH3COONH4=CH3COONH,且Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq),NHOHNH3H2O,所以Mg(OH)2溶液平衡向右移动,促进Mg(OH)2的溶解。你认为哪一位同学的解释是正确的?_,原因是_。解析:(1)溶液中存在CH3COOHCH3COOH电离平衡,加入CH3COONa,增大了CH3COO浓度,平衡向左
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 精选 高考 化学 复习 专题 试题
链接地址:https://www.31doc.com/p-5202524.html