2020江苏高考化学二轮专题强化训练:11 专题十一 电解质溶液 Word版含解析.doc
《2020江苏高考化学二轮专题强化训练:11 专题十一 电解质溶液 Word版含解析.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020江苏高考化学二轮专题强化训练:11 专题十一 电解质溶液 Word版含解析.doc(10页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、专题强化训练一、单项选择题1已知部分弱酸的电离常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25)K1.77104K5.01010K14.3107 K25.61011下列叙述错误的是()ANaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为CNH2OCO2=HCNHCOB等体积、等物质的量浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液中所含阴离子总数:前者大于后者C等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na)c(OH)c(HCO)c(CO)c(H)D中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量:前者小于后者解析:选C。向NaCN溶液中通入少量CO2,因为酸性:H
2、2CO3HCNHCO,故反应生成HCN和NaHCO3,反应的离子方程式为CNCO2H2O=HCNHCO,A项正确;两溶液中存在电荷守恒:c(Na)c(H)c(OH)c(HCOO)和c(Na)c(H)c(OH)c(CN),甲酸的酸性大于HCN,等物质的量浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液,CN水解能力较强,故NaCN溶液的c(OH)较大,则c(H)较小,因两溶液中的Na浓度相等,且溶液中正负电荷相等,所以HCOONa溶液中所含阴离子总数大于NaCN溶液所含的阴离子总数,B项正确;Na2CO3溶液中CO的水解程度大于NaHCO3溶液中HCO的水解程度,且水解是微弱的,所以溶液中c(HCO)c(C
3、O)c(OH),C项错误;由于HCOOH酸性大于HCN,所以等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液,HCN溶液浓度较大,HCN的物质的量较大,消耗NaOH的物质的量较多,即中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量:前者小于后者,D项正确。2常温下,向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后,NH与NH3H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法正确的是()AM点溶液中水的电离程度比原溶液大B在M点时,n(OH)n(H)(a0.05) mol C随着NaOH的加入,不断增大D当n(NaOH)0.05 mol时,溶液中
4、有 c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H) 解析:选B。常温下,向1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH,发生反应:NH4ClNaOH =NaClNH3H2O。A.NH4Cl溶液中铵根离子水解,促进水的电离,M点溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液,一水合氨抑制水的电离,故M点溶液中水的电离程度比原溶液小,错误;B.在M点时,溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液,根据电荷守恒知n(H)n(Na)n(NH )n(OH)n(Cl),n(Na)a mol,n(Cl)0.1 mol,n(NH )0.05 mol,则n(OH)n(H)(a0.0
5、5) mol,正确;C.铵根离子的水解平衡常数Kh,随着NaOH的加入,NH3H2O 浓度不断增大,温度不变,Kh不变,不断减小,错误;D.当n(NaOH)0.05 mol时,溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性,离子浓度大小关系为c(Cl) c(NH)c(Na)c(OH)c(H),错误。3室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是()A三种酸的电离常数关系:KHAKHBKHDB滴定至P点时,溶液中:c(B)c(Na)c(HB)c(H)
6、c(OH) CpH7时,三种溶液中:c(A)c(B)c(D) D当中和百分数达100% 时,将三种溶液混合后:c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)解析:选C。三种酸的浓度相等,根据图像在滴定前HA溶液的pH最小,酸性最强,HD溶液的pH最大,酸性最弱,说明HA的电离程度最大,电离常数最大,故三种酸的电离常数关系为KHAKHBKHD,A项正确;P点溶液中含有等物质的量的NaB与HB,此时溶液显酸性,说明HB的电离程度大于B的水解程度,所以c(B)c(HB),由物料守恒:2c(Na)c(HB)c(B)知,c(Na)介于c(B)、c(HB)之间,B项正确;每种溶液中均存在电荷守恒:c(N
7、a)c(H)c(X)c(OH),X代表A、B、D,在pH7时,c(H)c(OH),c(Na)c(X),而pH7时,三种酸所消耗的NaOH的物质的量不相等,故三种溶液中c(Na)不相等,则c(X)也不相等,C项错误;中和百分数达100% 的三种溶液,其溶质分别是NaA、NaB、NaD,混合后溶液中的电荷守恒式为c(Na)c(H)c(A)c(B)c(D)c(OH),此式中c(Na)c(Na)NaAc(Na)NaBc(Na)NaD,混合前的三种溶液中存在物料守恒:c(Na)NaAc(A)c(HA),c(Na)NaBc(B)c(HB),c(Na)NaDc(D)c(HD),消去式中的c(Na)和c(A)
8、、c(B)、c(D),得c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H),D项正确。4向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加某浓度的NH4HSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法中正确的是()Aab段反应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2OBb点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡Cbc段之间存在某点,其溶液中:c(NH)2c(SO)Dc点溶液中:c(H)c(NH)c(NH3H2O)c(OH)解析:选C。b点时导电能力最弱,则n(NH4HSO4)nBa(OH)2,ab段溶液中发生的反应为NH4HSO4Ba(OH)2=BaSO4NH3H2OH2O
9、,b点溶液中的溶质为NH3H2O,所以b点溶液中存在H2O、NH3H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡,A、B错误;c点时导电能力最强,n(NH4HSO4)2nBa(OH)2,bc段溶液中发生的反应为2NH4HSO4Ba(OH)2=BaSO4(NH4)2SO42H2O,c点溶液中溶质为(NH4)2SO4,铵根离子水解显酸性,所以bc段之间存在某点,其溶液显中性,根据电荷守恒:c(H)c(NH)2c(SO)c(OH),则c(NH)2c(SO),C正确;c点溶液中2c(SO)c(NH3H2O),所以c(H)c(NH)c(NH3H2O)c(OH),D错误。5已知常温下浓度为0.1 molL1的
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2020江苏高考化学二轮专题强化训练:11 专题十一电解质溶液 Word版含解析 2020 江苏 高考 化学 二轮 专题 强化 训练 11 十一 电解质 溶液 Word 解析
链接地址:https://www.31doc.com/p-5202527.html