【精选】高考化学专题精讲:水的电离和溶液的pH【含例题】.DOC
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1、精选高考化学复习资料第2讲水的电离和溶液的pH考纲要求1.了解水的电离及离子积常数。2.了解溶液pH的定义;认识溶液的酸碱性、溶液中c(H)和c(OH),pH三者之间的关系,并能进行简单计算。3.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。4.了解中和滴定的原理和方法。考点一水的电离1水的电离水是极弱的电解质,水的电离方程式为H2OH2OH3OOH或H2OHOH。2水的离子积常数Kwc(H)c(OH)。(1)室温下:Kw11014。(2)影响因素;只与温度有关,升高温度,Kw增大。(3)适用范围:Kw不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH,只要温度不变
2、,Kw不变。3影响水电离平衡的因素(1)升高温度,水的电离程度增大,Kw增大。(2)加入酸或碱,水的电离程度减小,Kw不变。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3),水的电离程度增大,Kw不变。4外界条件对水的电离平衡的影响 体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH)c(H)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他:如加入Na正不变增大增大减小深度思考1在pH2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H)与c(OH)之间的关系是什么?答案外界条件改变,水的电离平衡发生
3、移动,但任何时候由水电离出的c(H)和c(OH)总是相等的。2甲同学认为,在水中加入H2SO4,水的电离平衡向左移动,解释是加入H2SO4后c(H)增大,平衡左移。乙同学认为,加入H2SO4后,水的电离平衡向右移动,解释为加入H2SO4后,c(H)浓度增大,H与OH中和,平衡右移。你认为哪种说法正确?说明原因。水的电离平衡移动后,溶液中c(H)c(OH)增大还是减小?答案甲正确,温度不变,Kw是常数,加入H2SO4,c(H)增大,c(H)c(OH)Kw,平衡左移。不变,因为Kw仅与温度有关,温度不变,则Kw不变,与外加酸、碱、盐无关。反思归纳(1)水的离子积常数Kwc(H)c(OH),其实质是
4、水溶液中的H和OH浓度的乘积,不一定是水电离出的H和OH浓度的乘积,所以与其说Kw是水的离子积常数,不如说是水溶液中的H和OH的离子积常数。即Kw不仅适用于水,还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H)H2Oc(OH)H2O。(2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有H和OH共存,只是相对含量不同而已。题组一影响水电离平衡的因素及结果判断125 时,相同物质的量浓度的下列溶液:NaClNaOHH2SO4(NH4)2SO4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A BC D答案C解析分析四种物质可知NaOH、H2SO4抑制水的电离,NaCl不影响水的电离平
5、衡,(NH4)2SO4促进水的电离(NH水解),在中H2SO4为二元强酸,产生的c(H)大于NaOH产生的c(OH),抑制程度更大,故顺序为。2一定温度下,水存在H2OHOHHQ(Q0)的平衡,下列叙述一定正确的是()A向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小B将水加热,Kw增大,pH减小C向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H)降低D向水中加入少量固体硫酸钠,c(H)107 molL1,Kw不变答案B解析A项,Kw应不变;C项,平衡应正向移动;D项,由于没有指明温度,c(H)不一定等于107 molL1。题组二水电离的c(H)或c(OH)的计算3求算下列溶液中由H2O电
6、离的c(H)和c(OH)。(1)pH2的H2SO4溶液c(H)_,c(OH)_。(2)pH10的NaOH溶液c(H)_,c(OH)_。(3)pH2的NH4Cl溶液c(H)_。(4)pH10的Na2CO3溶液c(OH)_。答案(1)1012 molL11012 molL1(2)1010 molL11010 molL1(3)102 molL1(4)104 molL1解析(1)pH2的H2SO4溶液中H来源有两个:H2SO4的电离和H2O的电离,而OH只来源于水。应先求算c(OH),即为水电离的c(H)或c(OH)。(2)pH10的NaOH溶液中,OH有两个来源:H2O的电离和NaOH的电离,H只来
7、源于水。应先求出c(H),即为水电离的c(OH)或c(H),c(OH)104 molL1,c(H)1010 molL1,则水电离的c(H)c(OH)1010 molL1。(3)水解的盐溶液中的H或OH均由水电离产生,水解显酸性的盐应计算其c(H),水解显碱性的盐应计算其c(OH)。pH2的NH4Cl中由水电离产生的c(H)102 molL1;pH10的Na2CO3溶液中由水电离产生的c(OH)104 molL1。4下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H浓度之比()是()pH0的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A1101001 000 B011
8、211C14131211 D141323答案A解析中c(H)1 molL1,由水电离出的c(H)与溶液中c(OH)相等,等于1.01014 molL1;中c(H)0.1 molL1,由水电离出的c(H)1.01013 molL1;中c(OH)1.0102 molL1,由水电离出的c(H)与溶液中c(H)相等,等于1.01012 molL1;中c(OH)1.0103 molL1,同所述由水电离出的c(H)1.01011 molL1。即(1.01014)(1.01013)(1.01012)(1.01011)1101001 000。理清溶液中H或OH的来源(1)常温下,中性溶液c(OH)c(H)10
9、7 molL1(2)溶质为酸的溶液来源OH全部来自水的电离,水电离产生的c(H)c(OH)。实例如计算pH2的盐酸溶液中水电离出的c(H),方法是先求出溶液中的c(OH)(Kw/102) molL11012 molL1,即水电离出的c(H)c(OH)1012 molL1。(3)溶质为碱的溶液来源H全部来自水的电离,水电离产生的c(OH)c(H)。实例如计算pH12的NaOH溶液中水电离出的c(OH),方法是先求出溶液中的c(H)(Kw/102) molL11012 molL1,即水电离出的c(OH)c(H)1012 molL1。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液pH5的NH4Cl溶液中H全部来自水
10、的电离,由水电离的c(H)105 molL1,因为部分OH与部分NH结合c(OH)109 molL1。pH12的Na2CO3溶液中OH全部来自水的电离,由水电离出的c(OH)102 molL1。考点二溶液的酸碱性和pH值1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。(1)酸性溶液:c(H)c(OH),常温下,pH7。(2)中性溶液:c(H)c(OH),常温下,pH7。(3)碱性溶液:c(H)7。2pH及其测量(1)计算公式:pHlgc(H)。(2)测量方法pH试纸法:用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央,变色后与标准比色卡对
11、照,即可确定溶液的pH。pH计测量法。(3)溶液的酸碱性与pH的关系室温下:深度思考1pH7的溶液一定是碱性溶液吗?pH7的溶液一定是中性溶液吗?答案不一定。上述说法只有在常温下才能满足。如在某温度下,水的离子积常数为11012,此时pH6的溶液为中性溶液,pH6的为碱性溶液,pH6的为酸性溶液。2下列溶液一定显酸性的是_。pHc(OH)的溶液0.1 molL1的NH4Cl溶液答案解析题目没有说明温度,所以pHc(OH)才是可靠的判断依据。NH4Cl溶液水解呈酸性。3用pH试纸测溶液的pH时应注意什么问题?记录数据时又要注意什么?是否可用pH试纸测定氯水的pH?答案pH试纸使用前不能用蒸馏水润
12、湿,否则待测液因被稀释可能产生误差;用pH试纸读出的pH只能是整数;不能用pH试纸测定氯水的pH,因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。反思归纳(1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H)与c(OH)的相对大小,不能只看pH,一定温度下pH6的溶液也可能显中性,也可能显酸性,应注意温度。(2)使用pH试纸测溶液pH时不能用蒸馏水润湿。(3)25 时,pH12的溶液不一定为碱溶液,pH2的溶液也不一定为酸溶液,也可能为能水解的盐溶液。题组一走出溶液稀释时pH值判断误区11 mL pH9的NaOH溶液,加水稀释到10 mL,pH_;加水稀释到100 mL,pH_7。答案8接近2pH5的H2SO4溶
13、液,加水稀释到500倍,则稀释后c(SO)与c(H)的比值为_。答案解析稀释前c(SO) molL1,稀释后c(SO) molL1108 molL1,c(H)接近107 molL1,所以。3物质AE都是由下表中的离子组成的,常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到 1 000 mL,pH的变化关系如图甲所示,其中A与D反应得到E。请回答下列问题。阳离子NH、H、Na阴离子OH、CH3COO、Cl (1)根据pH的变化关系,写出下列物质的化学式:B_,C_。(2)写出A与C反应的离子方程式:_。答案(1)NaOHHCl(2)NH3H2OH=NHH2O解析根据各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 m
14、L后pH的变化图像知,B和C溶液的pH变化为3,A和D溶液的pH变化小于3,则B为强碱,A为弱碱或强碱弱酸盐,C为强酸,D为弱酸或强酸弱碱盐,可先确定B为NaOH,C为HCl。结合A与D反应得到E,而E的pH不变,则E可能是NaCl或醋酸铵,结合B为NaOH,C为HCl,则推出E只能为醋酸铵,所以A为NH3H2O,B为NaOH,C为HCl,D为CH3COOH。误区一:不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时,溶液的pH都不可能大于7或小于7,只能接近7。误区二:不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律溶液稀释前溶液pH加水稀释到体积为原来的10n倍稀释后溶液pH酸强酸pHapHa
15、n弱酸apHan碱强碱pHbpHbn弱碱bnpHb注:表中an7,bn7。题组二多角度计算溶液的pH值4求下列溶液的pH(常温条件下;混合溶液忽略体积的变化)K;(已知lg20.3)。(1)0.005 molL1的H2SO4溶液(2)0.1 molL1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka1.8105)(3)0.1 molL1NH3H2O溶液(NH3H2O的电离度为1%,电离度100%)(4)将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合(5)常温下,将pH5的盐酸与pH9的NaOH溶液以体积比119混合(6)将pH3的HCl与pH3的H2SO4等体积混合(7)0.001
16、 molL1的NaOH溶液(8)pH2的盐酸与等体积的水混合(9)pH2的盐酸加水稀释到1 000倍答案(1)2(2)2.9(3)11(4)9.7(5)6(6)3(7)11(8)2.3(9)5解析(2)CH3COOHCH3COO Hc(初始) 0.1 molL1 0 0c(电离) c(H) c(H) c(H)c(平衡) 0.1c(H) c(H) c(H)则Ka1.8105解得c(H)1.3103 molL1,所以pHlg c(H)lg(1.3103)2.9。(3) NH3H2O OH NHc(初始) 0.1 molL1 0 0c(电离) 0.11%molL1 0.11%molL1 0.11%m
17、olL1则c(OH)0.11% molL1103molL1c(H)1011 molL1,所以pH11。(4)将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(H)很明显可以根据pH来算,可以根据经验公式来求算pH10lg2(即0.3),所以答案为9.7。(5)pH5的盐酸溶液中c(H)105 molL1,pH9的氢氧化钠溶液中c(OH)105 molL1,两者以体积比119混合,则酸过量,混合液的pH小于7。c(H) molL11.0106 molL1,pHlg(1.0106)6。1.单一溶液的pH计算强酸溶液:如HnA,设浓度为c molL1,c(H)nc molL1,pHl
18、gc(H)lgnc。强碱溶液(25 ):如B(OH)n,设浓度为c molL1,c(H) molL1,pHlgc(H)14lg(nc)。2混合溶液pH的计算类型(1)两种强酸混合:直接求出c(H)混,再据此求pH。c(H)混。(2)两种强碱混合:先求出c(OH)混,再据Kw求出c(H)混,最后求pH。c(OH)混。(3)强酸、强碱混合:先判断哪种物质过量,再由下式求出溶液中H或OH的浓度,最后求pH。c(H)混或c(OH)混题组三溶液混合酸碱性判断规律5判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合()(2)相同浓度的C
19、H3COOH和NaOH溶液等体积混合()(3)相同浓度NH3H2O和HCl溶液等体积混合()(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合()(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合()(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合()(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合()(8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合()答案(1)中性(2)碱性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)碱性(7)酸性(8)碱性6在某温度时,测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。(1)该温度下水的离子积常数Kw_。(2)在此温度下,将pHa
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