2020江苏高考化学二轮训练:题型五 物质结构与元素周期律 Word版含解析.doc
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1、题型五物质结构与元素周期律(建议用时:25分钟)一、单项选择题12019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()AIn是第五周期第A族元素B.In的中子数与电子数的差值为17C原子半径:InAlD碱性:In(OH)3RbOH2短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W同主族,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Z是地壳中含量最多的金属元素,四种元素原子的最外层电子数之和为16。下列说法正确的是()A原子
2、半径:r(X)r(Z)YZCW的氢化物的熔、沸点一定低于同族元素的氢化物D将Y、Z形成的化合物的水溶液蒸干后得到Y2X34(2019淮安高三调研)A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中E不属于短周期元素,常见单质分子B2中含有3对共用电子对,D的最外层电子数是周期序数的2倍,E单质是一种紫红色金属,甲、乙、丙是上述部分元素组成的二元化合物,且乙、丙分子所含电子总数相同,转化关系如图所示,其中甲是黑色固体,丙是一种常见的无色液体。下列说法不正确的是()A乙分子中共用电子对数与B2分子相同B单质D与E在加热时可生成11型化合物C原子半径:BCDC与D位于同一主族,与B位于同一周期5已知X、Y、
3、Z、W、M均为短周期元素。25 时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01 mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是()AX、M简单离子半径大小顺序:XMBX、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素CZ的最高价氧化物的化学式为ZO3DX、Z的最简单气态氢化物反应现象:有白烟生成6已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则下列说法错误的是()AY和Z可以组成元素质量比为716的化合物B原子半径:r(X)r(Z)H2XO3,则Z的非金属性强
4、于XC若单质W失火,不能用二氧化碳灭火器或水扑灭D通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、W处于同一主族,Y、Z的原子最外层电子数之和等于9,X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是()A简单离子半径:YZWBY的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强CW的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强DY分别与X、Z形成的化合物,其所含化学键的类型相同10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。A是元素Y的单质,常温下,A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,且丙
5、是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A丁和戊中所含元素种类相同B简单离子半径大小:XZDY的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存二、不定项选择题11a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于其电子层数的3倍,a和b能组成两种常见的离子化合物,其中一种含两种化学键,d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,开始没有沉淀,随着bca2溶液的不断滴加,逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是()A最高价氧化物对应水化物的碱性:bcB简单离子半径:bcaC工业上电解熔融的cd3可得到c的单质Db、c、
6、d最高价氧化物对应水化物之间可两两反应12(2019泰州高三模拟)寿山石X4Y4Z10(ZW)8的组成元素均为短周期元素,X的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸过多,X的简单离子与ZW含有相同的电子数,Y的单质是制造芯片的基础材料。下列说法正确的是()A简单氢化物的热稳定性:YZB原子半径:YXZWC最高价氧化物对应水化物的酸性:XM14短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,由这些元素组成的常见物质的转化关系如图,其中a、b、d、g为化合物,a为淡黄色固体,c是Z的单质,在铝热反应中常做引发剂;e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是()A简单离子的半径:YZXB简单氢化物的沸点:Y
7、XC最高价氧化物对应水化物的碱性:ZYDW、Y的氧化物所含化学键类型相同15X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素;X的单质是手机电池中重要的电极材料;常温下,Y的两种气态氧化物之间可发生可逆反应;X、Y、W原子的最外层电子数之和与Z的相等,Z能形成多种氧化物。下列叙述正确的是()AX与W均为活泼金属,其单质通常保存在煤油中BZ的非金属性强于Y,其对应含氧酸的酸性:ZYC原子半径:XY,简单离子半径:ZAl,C项正确;同周期主族元素从左到右,金属性逐渐减弱,故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,即碱性In(OH)3RbOH,D项错误。2解析:选C。Y的原子半径是所有短周期主
8、族元素中最大的,则Y是Na元素;Z是地壳中含量最多的金属元素;则Z为Al元素;X、W同主族;即最外层电子数相同,由四种元素原子的最外层电子数之和为16,可得X、W分别是O、S元素。A项,O、Al和S的原子半径大小顺序为r(O)r(S)O2Al3,故B错误。C.W为C,其氢化物有很多种,对于组成和结构相似的同族元素的氢化物,随着原子序数的递增,氢化物的熔、沸点逐渐增大,对于组成和结构不同的氢化物的熔、沸点则无法比较,故C错误。D.Y、Z形成的化合物为AlCl3,其水溶液能发生水解,蒸干,灼烧后才能得到Al2O3,如果只是蒸干,产物为Al(OH)3,故D错误。4解析:选B。A、B、C、D、E的原子
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