2020江苏高考化学二轮专题强化训练:9 专题九 化学反应与能量 Word版含解析.doc
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1、专题强化训练一、单项选择题1下列说法正确的是()A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)H0,则金刚石比石墨稳定CBa(OH)28H2O与NH4Cl反应是氧化还原反应,且反应的焓变大于零D含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1解析:选D。等量的硫蒸气和硫固体,硫蒸气的能量高,能量越高,燃烧放出的热量越多,A项错误;由C(石墨,s)=C(金刚石,s)H0,可知金刚石的能量比石墨的能量高,能量越高
2、,越不稳定,所以石墨比金刚石稳定,B项错误;Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应中无元素化合价变化,属于非氧化还原反应,反应需要吸热,焓变大于零,C项错误;含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5 mol水,放出28.7 kJ的热量,则中和热的热化学方程式可表示为NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1,D项正确。2利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2/MV在电极与酶之间传递电子,示意图如图所示。下列说法错误的是()A相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B阴极区,在氢化酶作用下发生反应H22MV
3、2=2H2MVC正极区,固氮酶为催化剂,N2 发生还原反应生成NH3D电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动解析:选B。由题图和题意知,电池总反应是3H2N2=2NH3。该合成氨反应在常温下进行,并形成原电池产生电能,反应不需要高温、高压和催化剂,A项正确;观察题图知,左边电极发生氧化反应MVe=MV2,为负极,不是阴极,B项错误;正极区N2在固氮酶作用下发生还原反应生成NH3,C项正确;电池工作时,H通过交换膜,由左侧(负极区)向右侧(正极区)迁移,D项正确。3锌空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2ZnO24OH2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确
4、的是()A充电时,电解质溶液中K向阳极移动B充电时,电解质溶液中c(OH)逐渐减小C放电时,负极反应为Zn4OH2e=Zn(OH)D放电时,电路中通过2 mol电子,消耗氧气22.4 L(标准状况)解析:选C。K带正电荷,充电时K应该向阴极移动,A项错误。根据该电池放电的总反应可知,放电时消耗OH,则充电时,OH浓度应增大,B项错误。放电时,Zn为负极,失去电子生成Zn(OH),其电极反应为Zn4OH2e=Zn(OH),C项正确。消耗1 mol O2转移4 mol电子,故转移2 mol电子时消耗0.5 mol O2,在标准状况下的体积为11.2 L,D项错误。4(2019徐州高三考前模拟)联氨
5、(N2H4)常温下为无色液体,可用作火箭燃料。已知:2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41048.9 kJmol1下列说法不正确的是()AO2(g)2H2(g)=2H2O(l)H5,H5H3BH42H32H2H1C1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)D联氨和N2O4做火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热解析:选A。A.O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H3;O2(g)2H2(g)=2H2O
6、(l)H5;两个反应均为放热反应,H均为负值,放热越多H越小,由于生成液态水放热更多,所以H5H3,A错误;B.根据盖斯定律,22得,2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g),所以H42H32H2H1,B正确;C.O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H3,该反应为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,C正确;D.由H41 048.9 kJmol1知,反应放出大量的热,所以可以用联氨和N2O4做火箭推进剂,D正确。5“水”电池是一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的电池,其总反应为5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl,如图以“水”电池为电源电解酸
7、性FeCl2溶液,X电极附近溶液先变黄,下列有关分析不正确的是()A该装置只涉及两种能量之间的转化B在线路中安装电压调节装置,可通过现象判断Fe2和Cl的还原性强弱C“水”电池内Na不断向正极移动D为负极,其电极反应式为AgCle=AgCl解析:选A。根据“水”电池总反应可知,Ag在负极发生氧化反应,MnO2在正极发生还原反应;由X电极附近溶液先变黄,可知X电极上Fe2失电子,被氧化为Fe3,即X电极为阳极,Y电极为阴极,则与其相连的、分别为“水”电池的正极和负极。“水”电池工作时化学能转化为电能,同时伴随着热量的变化,A项错误;根据X电极附近溶液先变黄可知,先是Fe2被氧化,后是Cl被氧化,
8、若在线路中安装电压调节装置,则可根据电压和现象判断Fe2、Cl的还原性强弱,B项正确;“水”电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,C项正确;结合上述分析可知,为“水”电池的负极,负极上Ag失电子发生氧化反应,其电极反应式为AgCle=AgCl,D项正确。6一定条件下,在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是()Ae是ClOBbac反应的活化能为60 kJ/molCa、b、c、d、e中c最稳定Dbad反应的热化学方程式为3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H116 kJ/mol解析:选D。 Ae中Cl元素化合价
9、为7价,而ClO中Cl元素化合价为5价,故A错误;B.根据图中数据无法判断bac反应的活化能,故B错误;C.a、b、c、d、e中a能量最低,所以a最稳定,故C错误;D.bad,根据得失电子守恒得该反应方程式为3ClO=ClO2Cl,反应热(64 kJ/mol20 kJ/mol)360 kJ/mol116 kJ/mol,所以该反应的热化学方程式为3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H116 kJ/mol,故D正确。二、不定项选择题7(2019南京高三三模)CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下:CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H1a kJ/mol;H2(g)1/
10、2O2(g)=H2O(g)H2b kJ/mol;C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3c kJ/mol。下列说法正确的是()AH10B2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H32b kJ/molCCO与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D2CO(g)4H2(g)=H2O(g)C2H5OH(l)H(2a4bc) kJ/mol解析:选AD。反应为CO的燃烧,一定是放热反应,所以焓变小于0,选项A正确。反应中水的状态为气态,而选项B中热化学方程式里水的状态为液态,显然无法计算选项B中热化学方程式的焓变,选项B错误。CO与H2合成C2H5OH的反应为2CO(g)4
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