精品高考化学总复习专题:第5章第2节试题.doc
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1、高考化学复习备考精品资料一、选择题1(2011高考安徽卷)中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO 溶液中能生成HClO解析:选D。Mg的第一电离能大于Al,A错误;卤素中的氟无正价,B错误;未标明温度,故pH6.8的溶液不一定显酸性,C错误;CO2通入NaClO溶液中能生成HClO是根据较强酸可以制
2、取较弱酸的规律,D正确。2下列叙述正确的是()A除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B副族元素没有非金属元素C碱金属元素是指A族的所有的元素D周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元素解析:选B。A项,F、O元素无正价;C项,H元素不属于碱金属元素;D项,A族不含非金属元素,A族不含金属元素。3X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()A原子半径:
3、WZYXMBXZ2 、X2M2 、W2Z2均为直线形的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键解析:选C。由MVm0.76 gL122.4 Lmol117.024 gmol1,可知Y与M形成的气态化合物为NH3,又因H所在的第1周期只有2种元素,因此可判断出Y为N元素、M为H元素,易判断X、Z分别为C元素和O元素,C、N、O、H四种元素质子数之和的为11,即W为Na元素。原子半径r(Na)r(C)r(N)r(O)r(H);Na2O2为离子化合物;CO(NH2)2只含有共价键不含有离子键,因此A、B、D都错误;C60不是原子晶
4、体,因此C正确。4X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,X在短周期主族元素中原子半径最大,Y是地壳中含量最高的金属元素,Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是()AX的单质和水反应的离子方程式为XH2O=XOHH2BY的氧化物是碱性氧化物C最高价氧化物对应水化物的碱性:XYD气态氢化物的稳定性:ZW解析:选D。X、Y、Z、W分别为Na、Al、S、Cl。A项,原子不守恒;B项,Al2O3是两性氧化物;C项,NaOH的碱性大于Al(OH)3;D项,Cl的非金属性强于S,故稳定性H2SO;离子半径:NaO2BA族元素碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6C
5、P和As属于A族元素,H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性DNa、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱解析:选B。B项,131I和137I的核外电子数相等,核内中子数之差为6,所以B项不正确。6X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是()AX2的还原性一定大于YB由mXa与nYb得,manbCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY解析:选A。A项,X与Y位于同一周期,且X位于Y的左边,Y的非金属性大于X,故X2的还原性一定大于Y;B项,X原子失去a个电子得mXa,Y原子得到b个电子形成
6、nYb且二者的电子层结构相同,所以manb;D项,HnY的稳定性大于HmX。7下列说法正确的是()A原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表A 族B同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小C第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强解析:选D。除A族元素原子最外层电子数为2外,大多数过渡元素原子最外层电子数也为2,A项错;同周期Na半径小于S2半径,B项错;C项应该是第3周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强,C项错;F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱,故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减
7、弱,还原性依次增强,D项正确。8X、Y为短周期元素,X位于A族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是()AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物解析:选D。A项,X若是H元素,X的原子半径比Y(O或S)的小;B项,Na与O2电子层结构相同;C项,X是H、Y是O时可形成H2O2。9短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。下列说法中,正确的是()XYZWAW的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY的原子半径在同周期主族元素中最大CW的非金属性比Z的弱DZ
8、的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强解析:选A。根据四种元素在周期表中的相对位置关系,可以推断X为He、Y为F、Z为S、W为Cl。Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸,A对;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,因此Y的原子半径在同周期主族元素中最小,B错;同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,因此非金属性WZ,C错;S为A族元素,A族元素中O的气态氢化物最稳定,D错。二、非选择题10现有X、Y、Z三种常见短周期元素,X的原子结构示意图为 ,Y、Z为同周期金属元素,Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水。回答下列问题:(1)已知Y2X2为浅黄色固体物质,其阴、阳离子个数比为
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