精品高考化学专题复习:安徽省高三化学总复习:基本原理、基本概念(含答案).doc
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1、高考化学复习备考精品资料化学基本原理、基本概念模块1氨硼烷(NH3BH3)是储氢量最高的化学氢化物储氢材料之一。室温下,NH3BH3是一种无色分子晶体,其可以与水发生催化脱氢反应:。少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。下列有关说法正确的是A催化脱氢反应中NH3BH3作氧化剂BNH4BO2和NH3 BH3含有完全相同的化学键C01 mol NH3BH3发生催化脱氢反应,可以生成6.72 L H2 D元素N的第一电离能高于相邻元素2硼烷是一种潜在的高能燃料,工业制取可用反应:B2O3+2Al+3H2 Al2O3+B2H6, 下列有关说法正确的是 A该反应中氢气做还原剂,铝做氧化剂 B在空
2、气中Al2O3比B2H6更稳定CB2H6中存在极性键、非极性键、离子键 D每转移6 mol电子,要消耗67.2L气体3化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂,其结构简式如图,A能除去锅炉水中溶解的氧气,下列说法正确的是( )AA分子中所有原子共平面 BA分子中N的化合价为-3价 CA分子中含有10个键和1个键 D1molA在足量O2中燃烧生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1:2:34. 据最近报道,科学家发现了如下反应:O2PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt的化合价为5,对于此反应,下列说法正确的是()A反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂BO2(PtF
3、6)中氧元素的化合价为1CO2(PtF6)中不存在共价键D每生成1 mol O2(PtF6)则转移1 mol电子5. 为探究NaHCO3、Na2CO3 和盐酸(以下盐酸浓度均为1molL1)反应过程中的热效应,进行实验并测得如下数据:序号35 mL试剂固体混合前温度混合后温度水2.5 gNaHCO3 20.0 18.5 水3.2 gNa2CO320.0 24.3 盐酸2.5 gNaHCO320.0 16.2 盐酸3.2 gNa2CO320.0 25.1 由此得出的结论正确的是ANa2CO3与盐酸的反应是吸热反应BNaHCO3与盐酸的反应是放热反应C20.0 时,含3.2 gNa2CO3的饱和溶
4、液和35 mL盐酸混合后的温度将低于 25.1D20.0 时,含2.5 gNaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.26. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知:TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g)H= +140.5 kJ/molC(s,石墨) + 1/2O2(g) = CO(g) H= -110.5 kJ/mol则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) = TiCl4(l) + 2CO(g)的H是A+80.5 kJ/mol B+30.0 kJ/mol C-30.0 kJ/mol D-80.
5、5 kJ/mol7.某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1xCoO2 +LixC6 = 6C + LiCoO2,其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是A放电时LixC6发生氧化反应B充电时,Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D放电时,电池的正极反应为:Li1xCoO2 + xLi+ + xe = LiCoO28. 第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合作为动力。汽车在刹车或下坡时,电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液。下图是镍氢电池充放
6、电原理的示意,其总反应式为:2H22NiOOH2Ni(OH)2下列说法中正确的是A混合动力车上坡或加速时,溶液中的OH-向乙电极移动B混合动力车刹车或下坡时,乙电极周围溶液的pH增大C混合动力车上坡或加速时,乙电极电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D混合动力车刹车或下坡时,甲电极电极反应式为H2+2OH-+2e- =2H2O9工业上采用的一种污水处理方法如下:保持污水的pH在5.06.0之间,通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性,可吸附污物而沉积下来,有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化
7、的作用。某科研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示。下列说法正确的是A为了增加污水的导电能力,应向污水中如入适量的H2SO4溶液B甲装置中Fe电极的反应为Fe3 e- =Fe3+C当乙装置中有16 g CH4参加反应,则C电极理论上生成气体在标况下体积为4.48 LD为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时,循环的物质A为CO210下图甲中电极均为石墨电极,下列叙述中正确的是 A电子沿路径流动 Bb极的电极反应为: C通电初期乙中的总反应为: D反应过程中,甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小11在一定温度下,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应
8、: 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H 0。有关该反应的描述正确的是:( ) 图1 图2表示在2L的密闭容器中反应时NO2的物质的量随时间的变化曲线 图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响A在一定温度、固定容积的密闭容器里,混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B由图1可得加入适当的催化剂,E和H 都减小C图2中010min内该反应的平均速率v(CO)=0.03mol L-1 min-1,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(NO2)的变化曲线为dD图3中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K
9、2,则:T1T2,K1K21210工业上可用CO2生产甲醇,反应为:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)。将6molCO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2物质的量随时间的变化。下列说法不正确的是A曲线II对应的条件改变是增大压强B若曲线I对应的条件改变是升高温度,且平衡常数值将增大C反应开始至a点时v(CH3OH)=0.33molL1min1 D反应进行到b点时,容器的压强不再改变13 已知:CO2 (g) +3H2 (g)CH3OH (g) +H2O (g) H=49.OkJ mol1
10、一定条件下,向体积为11的密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中正确的是( ) A升高温度平衡常数K增大 B反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%C3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 D从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v (H2)= 0.075 molL1min114.常温下,0.1molL-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)=110-8,下列叙述中正确的是( )A0.01molL-1的溶液中c(H+)=110-4 molL-1B. PH=3的HA溶液与PH
11、=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)C. 浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则c(OH-)c(H+)c(A一)c(OH一)c(H+)17.常温下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是 A能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:Na+、H+、I-、SO32- B饱和CO2的溶液中:Ca2+、K+、NO3-、Cl-C在pH=14的溶液中:Na+ 、K+、Cl、SO2D无色透明溶液:NH4+、Ba2+、MnO4-、Cl-18. 下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、H
12、S-c(K+)c(Cl-) BFe3+、NO3-、SO32-、Cl- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生来源:Z+xx+k.Com19. 下列示意图与对应的反应情况正确的是A. 含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D. NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸20.酸性溶液中,Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。
13、不同条件下,一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。下列有关说法正确的是A该氧化过程的离子方程式为:Fe2+O2+4H+=Fe3+2H2OBpH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大CFe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D其他条件相同时,80时Fe2+的氧化率比50的大非选择题1. X、Y、Z、L、M是元素周期表前四周期中的常见元素,相关信息如下表:元素来源:学*科*网Z*X*X*K 相关信息X该元素的一种核素无中子Y单质在氧气中燃烧产物是造成酸雨的罪魁祸首之一Z原子最外层有3个未成对电子,次外层只有一对成对电子L与Y同周期,比Y原子半径小M+3价离子3d能级为半充满
14、请回答下列问题: (1)X的一种氧化物可用于实验室制O2,其化学反应方程式为_, (2)M基态原子价电子排布式为 ;元素Z形成的单质分子中含有的键与键数目之比为 ; (3)Z、X两元素按原子数目比为1:2和1:3构成分子A和B,则A的结构式为 ;B的电子式为 。 (4)比较Y与L氢化物的稳定性 (用化学式表示); (5)L的最高价氧化物为无色液体,当0.5mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时,放出QKJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。2.常见元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大的前四周期五种元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等Z
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