精品高考化学专题复习:限时自测3物质的量在化学实验中的应用.doc
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1、高考化学复习备考精品资料课后限时自测(三)(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(每小题5分,共50分)1下列说法正确的是()A将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液,其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/LB1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol NaC500 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH个数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)DNa浓度为0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO浓度为0.1 mol/L【解析】A项中没有指明状况,无法确定HCl的物质的量,错误;B项没有指明溶液的体积,无法计算Na的物质的量,错误;C项没有考虑NH的水解,NH
2、的个数应少于0.5NA;D项中c(Na)c(SO)21,故c(SO)c(Na)0.1 mol/L。【答案】D2下列有关实验原理或操作正确的是()A用20 mL量筒量取15 mL酒精,加水5 mL,配制质量分数为75%酒精溶液B在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 molL1C实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 gD实验室配制500 mL 0.2 molL1的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称15.2 g绿矾(FeS
3、O47H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500 mL容量瓶,洗涤、稀释、定容、摇匀【解析】A选项配制的溶液浓度是体积分数,错误;B选项金属离子与硫酸根离子的物质的量之比为23,所以硫酸盐的化学式为M2(SO4)3,硫酸盐的物质的量为0.5 mol,正确;C选项,没有950 mL容量瓶,错误;D选项应该称取27.8 g绿矾,错误。【答案】B3下列说法中正确的是()A把100 mL 3 molL1的H2SO4跟100 mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度改变为1.5 molL1B把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液跟100 mL 3 molL1HCl溶液混合后,溶液中的c(Cl)仍为
4、3 molL1C把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的质量分数为10%D把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后,NaOH溶液的质量分数为10%【解析】A选项,最终溶液不一定为200 mL,错误;B选项,3 molL1 BaCl2溶液中c(Cl)6 molL1,混合后溶液总体积无法确定,错误;C选项,依据溶质守恒可知正确;D选项,100 mL 20%的NaOH溶液的质量大于100 mL水的质量,所以最终溶液的质量分数大于10%,错误。【答案】C4(2014模拟组合)已知NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A(大连市一模)50
5、 g 46%的乙醇水溶液,含有氢原子总数目为3NAB(萍乡重点中学盟校联考)实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液,其操作是用天平称取27.8 g绿矾,放入500 mL容量瓶中,加水溶解、稀释、定容、摇匀C(大庆市高三第一次模拟)1 L 0.1 mol/L纯碱溶液中含有CO的数目小于0.1NAD(南京市四校联考)常温下,1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA【解析】A项,忽略了H2O中氢原子数;B项,不能在容量瓶中溶解;C项,CO水解;D项,忽略了H2O中的氧原子数。【答案】C5下列说法正确的是()相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的
6、量相同。200 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液含有NaCl的物质的量与400 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液含有的NaCl的物质的量相同。10 mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/L。溶液中溶质质量分数为w,密度为 gcm3,溶质摩尔质量为M gmol1的溶液的物质的量浓度为 mol/L。一定物质的量浓度的溶液配制过程中,仰视定容,所得溶液的浓度偏大。ABC D【解析】错,混合后所得混合液的体积不是原溶液的2倍,物质的量浓度不是5 mol/L;错,单位运算错误;错,仰视定容,所配溶液体积偏大,浓度偏小。【答案】C6(2014呼和浩特市高三质检)工业
7、上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)24H2O晶体,为了确保制备过程中既不补充水,也无多余水分,所用硝酸溶液溶质的质量分数应为()A30% B63%C70% D无法确定【解析】将Ca(NO3)24H2O在组成不变的情况下拆分、重组,形成新的化学式为CaO2HNO33H2O,据此可直观判断出“2HNO3”与“3H2O”形成的溶液即为原硝酸溶液,则硝酸中溶质的质量分数为100%70%。【答案】C7(2014西安市调研)下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是()用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,酸式滴定管未用标准液润洗用量筒量取5.0 mL溶液时,俯视读数配制一定物质的量浓度的硫
8、酸溶液,定容时仰视容量瓶的刻度线质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A BC D【解析】偏高,偏低,偏低,偏高。【答案】B8某温度下,将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度,恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL,则下列说法中正确的是()A该温度下KOH的溶解度为100a/(100a)gB原溶液的质量为2m gC可以求算原溶液的物质的量浓度D保持温度不变,向原溶液中加入2a g KOH可达饱和【解析】设该温度下KOH的溶解度为S g,则有S/(100S)100%2a%,解得S200a/(1002a),A错。蒸发过程中只减少溶剂水,由于
9、质量分数加倍,故可求得原溶液的质量为2m g,B正确。由于原溶液的密度未知,故无法求原溶液的物质的量浓度,C错。欲加入溶质使原溶液饱和,所需溶质KOH的质量必与m有关,故D错。【答案】B9(2014专家原创)向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液,有关实验数据见下表:实验编号12345BaCl2溶液体积/mL03060100120沉淀质量/g00.699x2.0972.097下列有关说法不正确的是()A混合前,BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol/LB混合前,Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol/LC3号实验中沉淀的质量x g为1.398 gD理论上,完全沉淀
10、60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL【解析】分析可知2号实验中Na2SO4过量,BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol/L,A正确。第4、5号实验中Na2SO4已反应完全,Na2SO4溶液物质的量浓度为0.15 mol/L,B正确。易知第3号实验中Na2SO4过量,沉淀的质量为0.006 mol233 g/mol1.398 g,C正确。恰好完全反应时,设消耗的BaCl2溶液的体积为V,则0.10 mol/LV0.15 mol/L0.06 L,解得V0.09 L即90 mL,D错误。【答案】D10(2014长春市高中毕业班第一次调研)某学生用NaHCO3和KH
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