精品高考化学总复习:章末回顾排查专练(七)及答案.doc
《精品高考化学总复习:章末回顾排查专练(七)及答案.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《精品高考化学总复习:章末回顾排查专练(七)及答案.doc(7页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、高考化学复习备考精品资料章末回顾排查专练(七)一、重点知识再排查1活化分子的碰撞都是有效碰撞()2温度越高,活化分子百分数越高,浓度越大()3压强越大,活化分子浓度越大()4压强越大,活化分子百分数越大()5决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质()6固体和纯液体的浓度是固定的,增加固体或纯液体的用量,反应速率保持不变()7可逆反应达到平衡,反应就不再进行()8增大反应物浓度,化学反应速率一定加快()9在定温条件下,增大压强,化学反应速率一定加快()10在一定条件下,增加反应物的量,化学反应速率一定加快()11其他条件不变,温度越高,反应速率越快()12正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡
2、时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动()13加入催化剂加快了反应速率,改变了反应吸收或放出的热量()14一定条件下,对某一反应活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的()15同一反应,在相同时间间隔内,用不同物质表示的反应速率,其数值和意义都不一定相同()165 molL1s1的反应速率一定比1 molL1s1的反应速率大()17一个放热反应,放出热量的多少与反应速率成正比()18正反应速率越大,反应物的转化率越大()19对于某可逆反应,反应进行的净速率是正、逆反应速率之差()20正反应速率增大,平衡向正反应方向移动()21在恒容条件下,有两个平衡体系:A(g)2
3、B(g);2A(g)B(g),都增加A的量,A、B转化率都变小()22在一定条件下,平衡向正反应方向移动,正反应速率变大 ()23在FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl平衡体系中,加入KCl固体,颜色变浅()24由温度或压强改变引起的平衡正向移动,反应物的转化率一定增大 ()25对于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均不能作为达到化学平衡状态的标志()26对于C(s)CO2(g)2CO(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均能作为达到化学平衡状态的标志 ()27对于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)和I2(g)
4、H2(g)=2HI(g)反应,在恒温恒容条件下,当压强保持不变时,均能说明上述反应达到化学平衡状态()28对于I2(g)H2(g)2HI(g)反应,加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间,但HI的百分含量保持不变 ()29对于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)反应,其平衡常数K()30H2(g)I2(g)2HI(g)平衡常数为K1,HI(g)H2(g)I2(g)平衡常数为K2,则K1K21()31化学平衡常数越大,说明正反应进行的程度越大,即该反应进行的越完全,反应物的转化率越大;化学平衡常数越小,说明正反应进行程度越小,即该反应进行的就越不完全,转化率就越小 ()32化学平衡常数
5、只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关;温度越高,化学平衡常数越大()33K,温度升高,K增大,则CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H0()34CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的H0()35N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和(H2)均增大()自主核对1.2.3.4.5.6.7.89.10.11.12.13.14.15.1617.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30.31.32.33.34.35.二、规范答题再突破1把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量
6、稀盐酸的试管中,发现氢气产生的速率随时间变化情况如图所示。其中t1t2阶段速率变化的主要原因是反应放热使反应体系温度升高,所以反应速率加快;t2t3阶段速率变化的主要原因是随着反应的进行,H浓度减小,所以反应速率逐渐减慢。2已知H2O2随着温度的升高分解速率加快,将铜粉末用10%H2O2和3.0 mol L1 H2SO4混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表:温度/20304050607080铜的平均溶解速率(103 molL1min1)7.348.019.257.987.246.735.76由表中数据可知,当温度高于40 时,铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降,其主要原因是温度
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 精品 高考 化学 复习 回顾 排查 答案
链接地址:https://www.31doc.com/p-5203076.html