【精品】高考化学作业本:第4章(第5课时)氮及其化合物(含答案).doc
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1、化学高考精品资料课时5 氮及其化合物(时间:45分钟分值:100分)一、选择题(本题共8个小题,每题6分,共48分,每个小题只有一个选项符合题意。)1(2013温州模拟)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 ()。ANH4Cl和NH4HCO3受热都能分解,说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中,液面均迅速上升,说明二者均易溶于水解析不能用加热NH4Cl固体的方法制氨气,因为N
2、H3和HCl会在试管里重新化合成NH4Cl;硝酸能将SO32氧化成SO42,B项实验不能说明原溶液中一定有SO42;铁和稀硝酸反应生成的气体是NO不是H2。答案D2(2013南昌二中调研)下列说法不正确的是 ()。A在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶 解B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性C铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO3=3Cu22NO 4H2ODHNO3NONO2,以上各步变化均能通过一步实现解析稀H2SO4与铜不反应,在溶液中再加入Cu(NO3)2固体,相当于存在稀HNO3,则铜粉与稀HNO3反应而溶解。答案A3某
3、同学利用如图所示装置进行实验,一段时间后,水沿导管缓慢上升。下列说法错误的是()。A实验过程中气球体积会发生变化B广口瓶中液体的pH减小C广口瓶中有化合反应发生D试管中不可能发生分解反应解析铜与浓硝酸反应生成的NO2气体进入广口瓶中,与水反应生成NO,NO可能再与水上方的O2化合生成NO2,气体进入气球使其体积变大;广口瓶中有硝酸生成,液体的pH减小;试管中有浓硝酸,有可能发生浓硝酸的分解反应。答案D4如图所示,向一定量的铁粉中加入一定体积12 molL1的硝酸并加热,待反应结束时,下列微粒在体系中一定大量存在的是 ()。NO3Fe3HNO NO2A BC D解析Fe与浓HNO3反应时,开始生
4、成的还原产物是NO2,并且若铁少量时,还原产物只有NO2;当铁过量时,氧化产物是Fe2,当HNO3过量时,氧化产物是Fe3。因产物有硝酸盐,故溶液中一定还有NO3。答案B5(2013乌鲁木齐一中月考)有a、b、c、d、e五种气体,进行下列实验:(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是 ()。AO2、NO、HCl、NH3、CO2 BO2、NO、NH3、HCl、SO2CNO、O2、NH3、HCl、SO2 DHCl、CO2、NH3、H2S、CH4解析a和b混合后气
5、体变成红棕色,可知a和b分别为NO、O2中的一种;b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊,则b为O2,a为NO;c和d混合产生白烟,则c和d分别为NH3、HCl中的一种;c通入少量溴水中使溴水变成无色透明液体,则c为NH3,d为HCl;e通入少量溴水中,溴水变成无色透明的液体,e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊,则e为SO2。答案C6已知HNO2在低温下较稳定,酸性比醋酸略强,既有氧化性又有还原性,其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。pH范围77产物NO3NO、N2O、N2中的一种下列有关说法错误的是 ()。A碱性条件下,NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2ClO= NO3ClB向冷的NaN
6、O2溶液中通入CO2可得到HNO2C向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸,溶液变蓝色解析由表中数据知,碱性条件下,HNO2可被氧化为NO3,而ClO有强氧化性,A对;HNO2的酸性比碳酸强但比硫酸弱,故CO2不能与亚硝酸盐作用而硫酸能,B错、C对;酸性条件下,NaNO2有氧化性,而I具有强还原性,NO2能将I氧化成I2,D对。答案B7一定体积0.01 molL1的稀硝酸恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物,已知两种金属均被氧化为最高价态,还原产物只有NO。若用0.01 molL1 NaOH溶液溶解相同质量的该混合物,当反应完全时所需氢氧化钠溶液
7、的体积是稀硝酸的,则样品中铁、铝的物质的量之比为 ()。A23 B13 C14 D53解析设样品中铁和铝的物质的量分别为x和y,根据Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O、Al4HNO3(稀)=Al(NO3)3NO2H2O,反应中消耗HNO3的物质的量为4x4y;而2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2中消耗NaOH的物质的量为y,即,解得xy14。答案C8(2013大庆模拟)FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比
8、为 ()。A16 B1625 C211 D17解析当生成的NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时,4 mol HNO3被还原得到6 mol电子,当1 mol FeS生成硝酸铁、硫酸铁时化合价的变化为:铁升1,硫升8,即共失去9 mol电子,所以参加氧化还原反应的FeS与被还原HNO3的物质的量之比为16。但是生成物中还有硝酸铁,因而有一部分硝酸起了酸性介质作用,通过元素守恒可得方程式中FeS与HNO3的比例为321,即17。答案 D二、非选择题(本题共5个小题,共52分)9(9分)(2012四川理综,28)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比,设计了如下实验流程:实验
9、中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜。反应完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得:反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2 g、生成氮气在标准状况下的体积V1 L。乙小组测得:洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。请回答下列问题:(1)写出仪器a的名称:_。(2)检查A装置气密性的操作是_。(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气。请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。
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