精品高考化学最新考点分类解析:【考点6】非金属及其化合物(含答案解析).doc
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1、高考化学复习备考精品资料【考点6】非金属及其化合物1.下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A二氧化氮 B钠 C硫酸镁 D二氧化硅1.B 解析:钠与水作用得到氢氧化钠溶液,与氯化铵反应放出氨气。其它选项不正确。这题考查元素化合物知识,比较简单明了,基础题。来源:数理化网2.下列与含氯化合物有关的说法正确的是AHClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质来源: B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 C HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 D电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子
2、(NA表示阿伏加德罗常数)2.B 【解析】NaClO属于盐,为强电解质,A项错误;向沸水中滴加饱和FeCl3制备Fe(OH)3胶体,B项正确;HCl属于共价化合物,C项错误;根据电解NaCl溶液的阴极反应:2H+2e=H2,产生标准状况下22.4LH2,转移2NA个电子,D项错误。3.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是A原子半径:AsC1P B.热稳定性:HC1AsH3HBrC还原性:As3-S2-C1- D.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO43.C解析:同周期元素,从左向右原子半径依次减小,Cl原子半径小于P,A错误;同周期元素,从左向右,非金属性依次增强,氢化物的稳定
3、性依次增强,AsH3的稳定性小于HBr,B错误;同主族元素,自上而下,非金属性依次减弱,最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱,H3AsO4的酸性弱于H3PO4,D错误。答案:4.下列说法正确的是( )A医用酒精的浓度通常是95%B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料4.B 【解析】: A项,医用酒精的浓度通常是75%;C项,油脂非高分子化合物; D项,光导纤维为二氧化硅,合成纤维为有机材料。5.利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO3)2,其部分工艺流程如下:
4、(1)一定条件下,NO与NO2存在下列反应:NO(g)NO2(g) N2O3(g),其平衡常数表达式为K= 。(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入,石灰乳从吸收塔顶部喷淋),其目的是 ;滤渣可循环利用,滤渣的主要成分是 (填化学式)。(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1:1。若n(NO) :n(NO)1:1,则会导致 ;若n(NO) :n(NO)1:1,则会导致 。来源:(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO3)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式 。【参考答案】(1)k=c(N2O3)/c(NO)c(NO2) (2)使尾气中NO、N
5、O2被充分吸收 Ca(OH)2(3)放气体中NO含量升高 产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO22H=NO32NOH2O【解析】本题让元素化合物知识与生产工艺、化学平衡原理结合起来,引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实践性。本题考查学生在“工艺流程阅读分析,化学反应原理在工艺流程的应用,氧化还原反应分析,相关付反应的书写”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度,考查学生对新信息的处理能力。【备考提示】我们元素化合物知识教学要与基本实验实验、化学反应原理、氧化还原反应、化工生产工艺、日常生活等结合起来,做到学以致用,而不是简单的来回重复和死记硬背。6.氮元素
6、的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题: (1)氮元素原子的L层电子数为 ; (2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为 ; (3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。 已知:N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) H1= -195kJmol-1 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O H2= -534.2kJmol-1写出肼和N2H4 反应的热化学方程式 ; (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为 。【答案】(1)5(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+
7、H2O(3)2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H= -1048.9kJmol-1(4)2N2H4 -4e-+4 OH-=2N2+4H2O【解析】 (1)N原子的原子结构示意图为:,故其L层上有5个电子;(2)NH3+NaClON2H4,根据元素守恒还应生成NaCl和H2O,观察法可配平方程式为 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O;(3)肼与N2O4反应生成N2和水蒸气:2N2H4 +N2O4=3N2+4H2O,观察已知的两个热方程式可知,2-得:2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H=H22-H1= -1048.9kJ
8、mol-1(4)“肼空气燃料电池是一种碱性电池”中O2在正极反应,故负极是肼发生反应:2N2H4 -4e-+4 OH-=2N2+4H2O。7. 亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计),某研究小组设计了如下两种实验流程:来源:气体A的主要成分是_。为防止煮沸时发生暴沸,必须先向烧瓶中加入_;通入N2的目的是_。写出甲方案第步反应的离子方程式:_。甲方案第步滴定前,滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法是_。若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若取样品w g,按乙方案测得消耗0.01
9、000 molL1 I2溶液V mL,则1 kg样品中含SO2的质量是_g(用含w、V的代数式表示)。【参考答案】SO2 碎瓷片(或沸石) 将生成的SO2全部赶出 SO2H2O2=2HSO24 滴定管用蒸馏水洗涤干净后,加入少量NaOH标准液,将滴定管横放,轻轻转动,均匀润洗滴定管内壁,然后将润洗液从下端尖嘴处放出,重复操作23次 无影响 【解析】本题为定量实验,主要考查化学实验基本操作、仪器的使用、实验方案的分析,同时考查考生运用相关知识进行分析综合的能力,以及运用文字表达分析解决问题的过程,并进行有关计算的能力。亚硫酸盐与稀硫酸反应生成气体SO2。为防止液体加热时暴沸,一般可加入碎瓷片。因
10、定量实验,需考查减小实验操作误差,通入N2可将生成的SO2全部赶出,保证被吸收液全部吸收。SO2具有还原性,可被氧化剂H2O2所氧化,反应的离子方程式为SO2H2O2=2HSO24。用标准液润洗滴定管时,务必注意最后将润洗液从滴定管下端放出,而不是从上口倒出。用盐酸代替硫酸,生成的SO2气体中混有少量HCl,因SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性,因此混合气体中含有HCl,对实验结果无影响。反应为H2OSO23I2=SO242I2H,n(SO2)n(SO23)n(I2)0.010 00 molL1 V10-3 LV10-5 mol,因此1 kg样品中含SO2的质量为:。8.实验室常用M
11、nO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如右图所示)。制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是_(填序号)。A往烧瓶中加入MnO2粉末B加热C往烧瓶中加入浓盐酸制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:甲方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。乙方案:采用酸碱中和滴定法测定。丙方案:与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量。来源:丁方案:与足量Zn反应,测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验:判定甲方案不可行,理由是_。进行乙方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。A量取试样20.00 m
12、L,用0.1000 molL-1 NaOH标准溶液滴定,消耗22.00 mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为_ molL1;B平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果_(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。来源: 已知:Ksp(CaCO3)2.8109、Ksp(MnCO3)2.31011 进行丁方案实验:装置如右图所示(夹持器具已略去)。(i)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_转移到_中。(ii)反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变。气体体积逐次减小的原因是_(排除仪器和实验操作的影响因素)。【答案】(15分)(1)ACB(按序写出三项)(2)残余清液中,
13、n(Cl-)n(H+)(或其它合理答案也可) 0.1100 偏小 (i)Zn粒 残余清液(按序同两项)(ii)装置内气体尚未冷却到实温来源:命题立意:本题考查制备Cl2的实验以及实验方案的评价。解题思路:(1)注意加药品时先加入固体MnO2,再通过分液漏斗加入浓盐酸,最后才能加热。 (2)根据反应的离子方程式:MnO24H2ClMn2Cl22H2O,可以看出反应残余液中c(Cl)c(H),用甲方案测得的是c(Cl),而不是(H)。根据c(盐酸)V(盐酸)c(氢氧化钠)V(氢氧化钠),c(盐酸)c(氢氧化钠)V(氢氧化钠)/ V(盐酸)=22.00 mL0.1000 molL1/20.00 mL
14、=0.1100 molL1。由于KSp(MnCO3)KSp(CaCO3),过量的CaCO3要转化为一部分MnCO3,由于M(MnCO3)M(CaCO3),故最终剩余的固体质量增加,导致测得的c(H)偏小。Zn与盐酸反应放热,因此,冷却后气体的体积将缩小。9.大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子:Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨,浓缩后将所得试液分成4份,进行如下实验:第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色;第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;第三份滴加NaOH溶液
15、,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀产生,静置,在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色。已知:Ksp(Ag2SO4) = 1.2010-5请回答下列问题:(1)该酸雨中肯定存在的离子有 ;肯定不存在的离子有 ,说明其不存在的理由: 。(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式: 。(3)设计实验方案,检验该试液中是否存在Cl-: 。(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通入O2,该过程中发生的化学反应有 、 ,再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用: 。解析:(1
16、)从酸雨中可能含有的离子分析,SO32-具有较强的还原性,因此酸性条件下SO32-与NO3-是不能共存的。从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知:第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色,说明有NO3或NO2-,(6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O或2NO2-+ 2I+ 4H= I2 + 2NO+ 2H2O);第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出,说明有SO42;第三份滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明有NH4;第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,有沉淀产生,说明可能有Cl或SO42(生成AgCl或Ag
17、2SO4,均不溶于稀硝酸),静置,在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液,不褪色,说明没有NO2-,否则NO2-离子能与具强氧化性的酸性KMnO4溶液反应,使KMnO4溶液褪色(5NO2- + 2MnO4+6H= 5NO3+ 2Mn2+ 3H2O)。所以,该酸雨中肯定存在的离子有SO42-、NO3-、NH4+;肯定不存在的离子有SO32-、NO2-。(2)试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式是:6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O。(3)由于该试液中存在着SO42,所以,检验该试液中是否存在Cl- 时要考虑排除SO42的干扰。检验的方法为:取少量试液,滴加
18、足量的Ba(NO3)2溶液,静置;取上层清液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,则存在Cl-。(4)据题目告知,是探究NO参与硫酸型酸雨的形成,根据硫酸型酸雨的形成的机理:化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的SO2 释放到空气中,在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下,SO2 与氧气反应生成SO3 ,SO3 溶于雨水后形成H2SO4。因此当在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通入O2时,要生成SO3 必须要有催化剂参与,所以NO应该是起了催化剂的作用,该过程中发生的化学反应该是2NO+O2= 2NO2 , NO2+SO2 = SO3 + NO。答案
19、:(1)SO42-、NO3-、NH4+ ;SO32-、NO2- ;SO32-具有较强的还原性,酸性条件下,与NO3-不能共存。若有NO2-,能使酸性KMnO4溶液褪色(2)6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO+ 4H2O(3)取少量试液,滴加足量的Ba(NO3)2溶液,静置;取上层清液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,则存在Cl-(4)2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO ;催化剂10.)金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性,应用广泛. (1) 碳与周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物,其中一种化合物H为非积极性分子,
20、碳元素在周期表中的位置是_,Q是 _,R的电子式为_.(2) 一定条件下,Na还原CCl4可制备金刚石,反应结束冷却至室温后,回收中CCl4 的实验操作名称为_,除去粗产品中少量钠的试剂为_(3)碳还原SiO2 制SiC,其粗产品中杂志为Si和SiO2 .先将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应,收集到0.1mol氢气,过滤得SiC固体11.4g,滤液稀释到1L,生成氢气的离子方程式为 ,硅盐酸的物质量浓度为 。(4)下列叙述正确的有 (填序号),Na还原CCl4的反应、Cl2 与H2O的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同Na2SiO3溶液与SO3
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