2020高考化学二轮课件:第19章 盐类的水解 .pptx
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1、第19章 盐类的水解,考点53 盐类水解及其应用,考法1 盐类水解程度大小比较的规律 考法2 酸式盐溶液酸碱性的判断 考法3 盐类水解的应用,1.盐类水解的实质和特点,(1) 实质,在水溶液中盐电离出的弱酸根阴离子与 H+结合(或弱碱的阳离子与 OH- 结合)破坏了水的电离平衡,水的电离程度 ,c(H+) c(OH-),使溶液呈碱性(或酸性)。,(2) 特点,可逆,吸热,微弱,增大,考点53 盐类水解及其应用, 多元弱酸盐的水解分步进行,以第一步为主。 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。 能完全水解的离子组,由于水解程度大,书写时要用“ ” “”或“”等。,2盐类水解离子方程式的书写,(1)
2、 书写形式,盐类水解程度一般很小,水解时通常不生成沉淀和气体,书写水解的离子方程式时,一般用“ ”连接,产物不标“”或“”。,(2) 书写规律,考点53 盐类水解及其应用,(1) 内因 主要因素是盐本身的性质,酸(或碱)越弱,其对应的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的水解程度越 ,溶液的碱性(或酸性)越 。 (2) 外因 外界因素对水解平衡的影响可简单记忆为: 越热越水解,越稀越水解,加酸碱抑制或促进水解。,3盐类水解的影响因素,以NH4H2O NH3H2OH为例分析外界因素对水解平衡的影响:,大,强,考点53 盐类水解及其应用,有弱才水解,无弱不水解;都弱都水解,越弱越水解; 谁强显谁性,同强显中
3、性。,4盐类水解的规律,5水解常数K h及K h与电离常数Ka的关系,考点53 盐类水解及其应用,福建理综 201410,6 分下列关于0.10 molL-1 NaHCO3 溶液的说法正确的是 ( ) A. 溶质的电离方程式为 NaHCO3 Na+ + H + + CO32- B. 25 时,加水稀释后,n(H + ) 与 n(OH-) 的乘积变大 C. 离子浓度关系:c(Na+) + c(H + ) = c(OH-) + c(HCO3-) + c(CO32- ) D. 温度升高, c(HCO3-) 增大,【解析】 NaHCO3 是弱酸的酸式盐,HCO3- 在水溶液中只是微弱电离,电离方程式为
4、 NaHCO3 Na+ + HCO3-,A 错误;Kw = c(H + ) c(OH-) = ,则 n(H + ) n(OH-) = KW V 2,加水稀释,溶液体积变大,故n(H+ ) n(OH-) 变大,B 正确;电荷守恒式应为 c(Na+) + c(H + ) = c(OH-) + c(HCO3-) + 2c(CO32- ) ,C 错误;温度升高,HCO3- 的水解程度增大, c(HCO3-) 减小,D 错误。,B,考点53 盐类水解及其应用,考法1 盐类水解程度大小比较的规律,1. 组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显 性, 组成盐的弱酸根离子水解使溶液显 性。,2. 盐对应的酸(或碱)越弱
5、,水解程度越 ,溶液碱性(或酸性)越 。,3. 多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多。,4. 水解程度:相互促进水解的盐 单水解的盐 相互抑制水解的盐。,酸,碱,大,强,考点53 盐类水解及其应用,浙江嘉兴一中 2014 摸底有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A+ 和常温下,0.1 molL1的CH3COONa溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液、苯酚钠溶液、NaAlO2溶液的pH由小到大的排列顺序为_。,考点53 盐类水解及其应用,判断酸式盐的水溶液的酸碱性要看该盐的组成微粒的实际表现。 (1) 强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液一定显 性; (2) 弱酸的酸式盐溶液的酸碱
6、性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 电离程度小于水解程度,溶液显碱性,如NaHCO3; 电离程度大于水解程度,溶液显酸性,如NaHSO3 。,考法2 酸式盐溶液酸碱性的判断,酸,考点53 盐类水解及其应用,浙江选考化学2018年4月4,2分 下列物质溶于水后溶液显酸性的是( ) AKCl BNa2O CNH4Cl DCH3COONa,【解析】KCl水溶液呈中性,A不符合题意;Na2O与水反应生成NaOH,溶液呈碱性,B不符合题意;NH4Cl是强酸弱碱盐,在水溶液中发生水解,使溶液呈酸性,C符合题意;CH3COONa是强碱弱酸盐,在水溶液中发生水解,使溶液呈碱性,D不符合题意
7、。,C,考点53 盐类水解及其应用,考法3 盐类水解的应用,考点53 盐类水解及其应用,考点53 盐类水解及其应用,【注意】盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)、CuSO4(s);盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的氧化物,如AlCl3(aq)、Al(OH)3、Al2O3。 (2)酸根阴离子易水解的强碱盐,如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。 (3)考虑盐受热时是否分解,如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaO;NaHCO
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