【2014】第三章--金属及其化合物练习及答案【新课标人教版】.pdf
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1、第三章金属及其化合物 第 1 页/共 16 页 第三章金属及其化合物 第一节钠及其化合物 级 别 A 级 (基础 ) 171314 B 级 (能力 ) 8121516 一、选择题 (每小题 4 分,共 48 分) 1钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是() A钠的熔点低B钠的密度小C钠的硬度小D钠有强还原性 2观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象: 银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体,下列说法正确的是() A发生了氧化还原反应B变白色是因为生成了碳酸钠 C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化 3焰火“脚印”“笑脸”“五环
2、”,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色 反应”知识相关。下列说法中正确的是() A非金属单质燃烧时火焰均为无色 B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 DNaCl 与 Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 4可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是() A加热时无气体放出 B滴加盐酸时有气泡放出 C溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 5钡和钠相似,也能形成O 2 2 的过氧化物,则下列叙述错误的是() A过氧化钡的化学式是Ba2O2 B1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 m
3、ol 氧气 C过氧化钡是离子化合物 D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 616.8 g NaHCO3和 7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧,充分反应后,将密闭容器保持温度为 500。 最后容器内的物质是() ANa2CO3、Na2O2和 O2BNa2CO3、O2和 H2O(g) 第三章金属及其化合物 第 2 页/共 16 页 CNa2CO3、CO2、O2和 H2O(g) DNaHCO3、 Na2CO3和 O2 7 200时, 11.6 g 由 CO2和 H2O 组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后,固体质量增加 3.6 g, 则原混合气体的平均摩尔质量为(gmol 1)( ) A5.8
4、B11.6 C 23.2 D46.4 8下列对Na2O2的叙述中,正确的是 () ANa2O2中氧元素化合价为 1 BNa2O2能与水反应,所以 Na2O2可以作气体的干燥剂 CNa2O2与水反应时, Na2O2是氧化剂,水是还原剂 DNa2O2与二氧化碳反应时, Na2O2只作氧化剂 9下列各物质的学名是:Na2S2O3叫硫代硫酸钠; CaSx叫多硫化钙; Na2O2叫过氧化钠; KO2叫超 氧化钾。试综合上述命名规律,分析回答:Na2CS3应读做 () A硫代碳酸钠B多硫碳酸钠C过硫碳酸钠D超硫碳酸钠 10过碳酸钠是一种有多种用途的新型固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3 3H2O2,它
5、具有 Na2CO3 和 H2O2的双重性质。 过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了氧化反 应的是() AMnO2BKMnO4溶液 C稀盐酸DNa2SO3溶液 11向某 NaOH 溶液中通入CO2气体后得溶液 M,因 CO2通入量的不同,溶液M 的组成也不同。 若向 M 中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积 V(HCl) 的关系有下列图示四种 情况,且 (2)、(3)、(4)图中分别为OAAB ,则下列分析与判断正确的是(不计 CO2的溶解 ) ( ) AM 中只有一种溶质的只有(1) BM 中有两种溶质的有(2)和(4) C(2)图显示 M 中
6、c(NaHCO3)c(Na2CO3) D (4)图显示 M 中 c(NaHCO3)c(Na2CO3) 12为了检验某含有NaHCO3杂质的 Na2CO3样品的纯度,现将 w1 g 样品加热,其质量变为 w2 g, 则该样品的纯度(质量分数 )是() A. 84w2 53w1 31w1 B.84 w 1w2 31w1 C.73w 2 42w1 31w1 D.115w 284w1 31w1 二、非选择题(本题包括4 个大题,共52 分) 13(13 分)如下图中 A 到 F 是化合物, 且 A、B、E、 F 均含钠元素,G 是单质。 (1)写出 A、B、E、 F 的化学式: A_ , B_, E_
7、, F_。 第三章金属及其化合物 第 3 页/共 16 页 (2)写出反应的化学方程式: _ ; _ ; _ 。 14 (13 分)向浓度相等、体积均为50 mL 的 A、B 两份 NaOH 溶液中,分别通入一定量的CO2后, 再稀释到100 mL。 (1)在 NaOH 溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的组 成可能是 _, _, _, _。 (2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的盐酸,产生CO2 的体积 (标准状况 )与所加盐酸的体积关系如右图所示。 A 曲线表明, 原溶液通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产 生 CO2的最大体积是_mL( 标准状况 )。 B 曲线表明,原溶
8、液通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为_。 原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_ 。 15 (13 分)将 2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH 的固体混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向该溶 液中逐滴加入1 mol/L 的盐酸,所加入盐酸的体积与产生CO2的体积 (标准状况 )关系如下图所示: (1)写出 OA 段所发生反应的离子方程式_。 (2)当加入 35 mL 盐酸时,产生CO2的体积为 _mL( 标准状况 )。 (3)计算原混合物中NaOH 的质量及碳酸钠的质量分数。 16 (13 分)为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”,某课题研究小组的同学们 设计了
9、如图的实验装置,分别进行了甲、乙两次实验: 实验甲:干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管中装入Na2O2,在通入 CO2之前, 第三章金属及其化合物 第 4 页/共 16 页 关闭 K1和 K2。在试管内装入试剂X 后,打开K1和 K2,通入 CO2,几分钟后,将带火星的木条 插入试管的液面上,观察到木条不复燃,且中的淡黄色没有变化。实验乙:潮湿的二氧化碳和 过氧化钠的反应。在试管内装入试剂Y,其他操作同实验甲。观察到木条复燃,且中的淡黄色 变为白色。 试回答下列问题: (1)在装入 Na2O2后,通入 CO2前,关闭K1和 K2的目的是 _ 。 (2)在实验甲中,试剂X 是_;在实验
10、乙中,试剂Y 是_。 (3)根据上述两个实验现象,得到的结论是_ _ 。 (4)为了确保实验现象的准确性,制备CO2所用的反应物最好选用 _(填编号 )。 A大理石B小苏打C烧碱D盐酸E 稀硫酸 F 稀硝酸 第二节镁、铝及其化合物 级 别 A 级 (基础 ) 171314 B 级 (能力 ) 8121516 一、选择题 (每小题 4 分,共 48 分) 1下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是() A铝在常温下不能与氧气反应B铝不能与氯气反应 C铝既能溶于酸,又能溶于强碱D氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应 2若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是() ANH 4 N
11、O 3 CO2 3 Na BNa Ba2 Mg 2 HCO 3 CNO 3 Ca2 K Cl DNO 3 K AlO 2 H 3下列各反应的离子方程式中,错误的是() A硫酸铝溶液中加入过量的氨水:Al 33NH 3 H2O=Al(OH)3 3NH 4 B铁片放入过量的稀硝酸中:3Fe8H 2NO 3=3Fe 2 2NO4H2O C将铝片放入过量NaOH 溶液中: 2Al 2OH 2H 2O=2AlO 23H2 D偏铝酸钠与过量盐酸反应:AlO 24H =Al32H 2O 4在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量。下列表示氢氧化钠加入 量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关
12、系示意图中正确的是() 5等量镁铝合金粉末分别与下列4 种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是() 第三章金属及其化合物 第 5 页/共 16 页 A2 mol L 1H 2SO4溶液 B18 molL 1H 2SO4溶液 C6 mol L 1KOH 溶液 D3 mol L 1HNO 3溶液 6相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应, 至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的 是 () AAl BAl(OH)3CAlCl3D Al2O3 7将 50 mL 某未知浓度的AlCl3溶液分别加到 60 mL 1 mol L 1 的 NaOH 溶液或 60 mL 3 mol L 1 的 NaO
13、H 溶液中,均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。则此 AlCl 3溶液的浓度可能是 () A1 mol L 1 B0.5 molL 1 C0.6 molL 1 D0.4 molL 1 8将 5.4 g Al投入到 200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液 可能为 () AHNO3溶液 BBa(OH) 2溶液 CH2SO4溶液DHCl 溶液 9将 15.6 g Na2O2和 5.4 g Al 同时放入一定量的水中, 充分反应后得到200 mL 溶液, 再向该溶液中 缓慢通入标准状况下的HCl 气体 6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,
14、则() A反应过程中得到6.72 L 的气体 (标况 ) B最终得到的溶液中c(Na )c(Cl)c(OH) C最终得到7.8 g 的沉淀D最终得到的溶液中c(NaCl) 0.15 mol/L 10 (安徽联考 )硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中,当SO 2 4 的浓度为0.20 mol/L 时, 加入等体积的0.20 mol/L 的 KOH 溶液 (混合溶液体积变化忽略不计),使生成的白色沉淀恰好溶解, 那么反应后溶液中K 的浓度为() A0.20 mol/L B 0.25 mol/L C0.225 mol/L D 0.45 mol/L 11向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀
15、硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应 后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再 将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g。则下列关系不正确的是() Ac 1 000b 11.2V Bpm Vc 125 C nm17VcD.5 3mCu2 Fe 3 Ag BFe 3的氧化性大于 Cu2 C溶液中Cu 2与 Fe2的物质的量之比为 12 D 1 mol Fe 可还原 2 mol Fe 3 8将 11.9 g Mg 、Al 、Fe 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中,合金质量减少了2.7 g。另取等质量 的合金
16、溶于过量稀硝酸中,生成了6.72 L( 标准状况下 )NO,向反应后的溶液中加入适量NaOH 溶液 恰好使 Mg 2、 Al3、Fe3 完全转化为沉淀,则沉淀质量为() A22.1 g B27.2 g C30 g D无法确定 9在硫酸铁溶液中,加入a g 铜,完全溶解后,又加入b g 铁,充分反应后得到c g 残余固体,且 b2OA 时,才能得出M 中 c(NaHCO3)c(Na2CO3);图(4)中 OAAB ,说明溶液 M 中含有 NaOH 和 Na2CO3两种溶质。经上述分析,只有选项 B 正确。 答案: B 12 解析: 样品加热发生反应为: 2NaHCO3= Na2CO3H2O CO
17、2 m 16810662 m(NaHCO3)w1 w2 质量差为w1w2,故样品中NaHCO 3质量为: 168 w1w2 62 g,Na2CO3质量为 w1 g 168 w1w2 62 g,其纯度 (质量分数 )为m Na 2CO3 m 样品 w1 g 168 w1w2 62 g w1 g 84w2 53w1 31w1 。 答案: A 13 答案: (1)NaHCO3 Na2CO3Na2O2NaOH (2)2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3 14 解析: 根据前面的总结和归纳,容易得出(1)的答案;分
18、析图中曲线和各个量的关系,A 中先加 入的 25 mL 盐酸,含有的氢离子的物质的量为0.1 mol/L 0.025 L0.002 5 mol,此时发生的反应为 CO 2 3 H =HCO 3,所以可知溶液中含有的 CO 2 3 的物质的量为0.002 5 mol,后加的 50 mL 盐酸和 HCO 3反应生成 CO2,因为后加的氢离子的物质的量为 0.1 mol/L 0.050 L0.005 mol ,所以 CO2的体积为 0.005 mol 22.4 L mol 1 1 000 mL L 1 112 mL。在 B 中先加入的 60 mL 盐酸都没有气体生成,又加入 15 mL 盐酸才生成
19、气体,也就是说n(HCO 3)0.1 mol/L 0.015 L0.001 5 mol ,则原溶液中只有0.001 5 mol CO 2 3 ,含 有 0.0060.001 50.004 5(mol)OH ,即原溶液中的溶质是 NaOH 和 Na2CO3。根据钠守恒,可计算 氢氧化钠的物质的量浓度。在图中,如果在开始生成CO2前后消耗盐酸的比为11,则原溶质为碳 酸钠,若 11, 则为 NaOH 和 Na2CO3的混合物。 答案: (1)NaOH、Na2CO3Na2CO3 Na2CO3、NaHCO 3 NaHCO 3 (2)112NaOH、 Na2CO3 0.150 mol/L 15 解析:
20、由题图可知OA 段没有产生CO2气体,故发生的反应为: H OH=H 2O,CO 2 3 H =HCO 3。当加入 35 mL 盐酸时,只有10 mL 盐酸发生了反应HCO 3H =CO 2H2O,故 第三章金属及其化合物 第 12 页/共 16 页 V(CO2)1 mol L 1 10 mL 103 L mL 122.4 L mol 1103 mL L1 224 mL。(3)见答案。 答案: (1)H OH =H2OCO 2 3 H =HCO 3(2)224 mL (3)设 Na2CO3、 NaHCO3、NaOH 的物质的量分别为 x、y、z 则有: 106 g mol 1x84 g mol
21、 1y40 g mol 1z2.5 g xy1 mol L 1 0.0450.025 L xz1 mol L 1 0.025 L 解得: x0.01 mol,y0.01 mol,z0.015 mol 所以 m(NaOH) 40 gmol 10.015 mol 0.6 g w(Na2CO3) 0.01 mol 106 g mol 1 2.5 g 100%42.4% 16 解析: (1)因实验目的是探究Na2O2与 CO2的反应是否需要水的存在,故反应时可先让 Na2O2 与干燥的CO2反应,然后再与潮湿的CO2反应。所以实验前要注意药品Na2O2的防潮,故关闭K1、 K2的目的是防止 Na2O2
22、受潮。 (2)实验甲中,液态试剂X 是为了干燥CO2,故 X 为浓硫酸。实验乙 中,液态试剂Y 是为了使CO2潮湿且不和CO2作用,故可选用NaHCO3饱和溶液或水。(3)略。 (4) 因盐酸、硝酸具有挥发性,反应产生的CO2气体中混有HCl 等干扰实验,又因硫酸钙微溶,故CO2 的制取不能选用稀硫酸与大理石,因此只能选用稀硫酸和小苏打制取CO2。 答案: (1)防止 Na2O2受潮 (2)浓硫酸饱和 NaHCO3溶液或水 (3)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应 (4)BE 镁、铝及其化合物参考答案 1 解析: 铝在常温下可与O2反应, A 错;铝能与氯气反应, B 错;氧化铝是两性氧
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