【2014】第四章非金属及其化合物练习及答案【新课标人教版】.pdf
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1、第四章非金属及其化合物 第 1 页/共 20 页 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角硅 级 别 A 级 (基础 ) 171314 B 级 (能力 ) 8121516 一、选择题 (每小题 4 分,共 48 分) 1据参考消息报道,有科学家提出硅是“21 世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅 作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法中,你认为不正确的是() A硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料 B自然界中存在大量单质硅 C硅燃烧放出的热量大,且燃烧产物对环境污染程度低,容易有效控制 D自然界中硅的贮量丰富 2 水泥路门窗玻璃水晶镜片石英钟
2、表玛瑙手镯硅太阳能电池光导纤维 计算机芯片所用材料为SiO2或要用到SiO2的是 () AB CD全部 3对于 A 族元素,下列叙述中不正确的是() ASiO2和 CO2中, Si 和 O,C 和 O 之间都是共价键 BC、Si 和 Ge 的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8 CCO2和 SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应 D该族元素的主要化合价是4 和 2 4现有下列五个转化,其中不可能通过一步反应实现的是() SiO2Na2SiO3 CuSO4CuCl2SiO2H2SiO3CuOCu(OH) 2 Na2O2NaOH ABCD 5不能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是(
3、) A甲烷比硅化氢稳定B硅酸钠溶液的碱性比碳酸钠溶液的碱性强 C碳酸与硅酸钠溶液反应生成原硅酸D高温下SiO2和 Na2CO3反应 6下列说法中,不正确的是() ASiO2和 CO2都是酸性氧化物,均可与 NaOH 溶液反应 BSiO2不能与任何酸发生反应 CSiO2和 CO2在一定条件下,均可与CaO 发生反应 DSiO2不溶于水,而 CO2可与水反应,生成H2CO3 7用 4 种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是() 选项操作及现象溶液 A 通入 CO2,溶液变浑浊。再升温至65以上,溶液变澄清C6H5ONa 溶液 B 通入 CO2,溶液变浑浊。继续通 CO2至过
4、量,浑浊消失Na2SiO3溶液 C 通入 CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液,红色褪去 Ca(ClO) 2溶液 D 通入 CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量,浑浊消失。 再加入足量NaOH 溶液,又变浑浊 Ca(OH)2溶液 8下列说法不正确的是() 第四章非金属及其化合物 第 2 页/共 20 页 将 CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中,无白色沉淀生成 将盐酸、 KSCN 溶液和 Fe(NO3)2溶液三种溶液混合,混合溶液显红色向某溶液中 滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,证明溶液中一定含有SO2 4 将两小块质量 相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺
5、些小孔,然后按入 水中,两者放出的氢气质量相等 A只有BCD 9下列离子方程式书写正确的是() A往 NaOH 溶液中通入少量CO2:CO2OH =HCO 3 B单质 Si 与氢氟酸反应:Si4HF=H2 SiF4 C石英砂与烧碱反应制水玻璃:SiO22OH =SiO2 3 H2O D往水玻璃中通入二氧化碳:Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3 2Na CO2 3 10金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO 和 C。将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃 烧后得到的固体,加入足量盐酸中,充分反应后,将溶液蒸干,然后隔绝空气灼烧,得到的固体成 分可能是() AMgO 和 Mg(OH)2B
6、MgO CMgCl2和 C D Mg(OH) 2 11酸根 RO 2 3 所含电子数比硝酸根NO 3的电子数多 8,则下列说法正确的是() AR 和 N 为同族元素 BRO 2 3 中 R 的化合价与NO 3中的 N 的化合价相等 CRO 2 3 既能被氧化又能被还原 DR 原子的电子层数比N 的电子层数多1 12 (2009 安徽理综, 7)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右图所示), 可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。下列说法正确的是() A石墨烯与石墨互为同位素 B0.12 g 石墨烯中含6.0210 22 个碳原子 C石墨烯是一种有机物 D石墨烯中碳原子间以
7、共价键结合 二、非选择题(本题包括4 个大题,共52 分) 13 (13 分 )已知 A I 有如图所示转换关系:已知:单质 E 可作为半导体材料;化合物F 是不能生成盐的氧化物; 化合物I 能溶于水呈酸性,它能够跟氧化物A 起反应。 据此,请回答下列问题: (1)化合物 F 是_。 (2)化合物 I 是_。 (3)反应的化学方程式是_。 (4)反应的化学方程式是_。 (5)写出的水溶液与A 反应的方程式:_ 。 14 (13 分 )硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:(1)制备硅半导体材料必须先得到高 纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl 3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意
8、图如下: 石英砂 焦炭 高温 粗硅 HCl 573 K以上 SiHCl3粗 精馏 SiHCl3纯 H2 1 357 K 高纯硅 写出由纯SiHCl 3制备高纯硅的化学方程式 _ 。 整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl 3遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一 种物质,写出配平的化学方程式_;H2还原 SiHCl3过程中若混入O2, 可能引起的后果是_ _ 。 第四章非金属及其化合物 第 3 页/共 20 页 (2)下列有关硅材料的说法正确的是() A碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥 B氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承 C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通
9、讯材料 光导纤维 D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高 E盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。写 出实验现象并给予解释_ 。 15(13 分)(2009 全国理综 ,29)已知周期表中,元素Q、R、W、Y 与元素 X 相邻。 Y 的最高化合 价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题: (1)W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。W 的氯化物分子呈正四面体结构,W 的氧化物的晶 体类型是 _; (2)Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_; (3)R 和 Y 形成的二元化合物
10、中,R 呈现最高化合价的化合物的化学式是 _ ; (4)这 5 种元素的氢化物分子中,立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序 是(填化学式 )_ , 其原因是 _ ; 电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_; (5)W 和 Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W 的氯化物与Q 的氢化物加热反应,生 成化合物W(QH2)4和 HCl 气体; W(QH2)4在高温下分解生成Q 的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反 应的化学方程式(各物质用化学式表示)是_ 。 16 (13 分 )(2011 合肥模拟 )已知 SiO2、SO2和 CO2都是酸性氧化物,化学性质具有一定的相似性;
11、Mg 和 Na 的化学性质也具有一定的相似性。 .用如上图所示装置进行Mg 和 SO2的实验,其中A 是制备 SO2的发生装置。 (1)选择制取SO2的合适试剂 _(填序号 )。 10%的 H2SO4溶液80%的 H2SO4溶液Na2SO3固体CaSO4固体 (2)写出装置B 中发生的主要反应的化学方程式:_。 装置 C 中 NaOH 溶液的作用是_ 。 (3)请在图中画出制备SO2的发生装置并注明主要仪器的名称,固定仪器省略不画 _ 。 (4)你认为该装置的不足之处是_ 。 .某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究,他们以课本为基础,查阅资料得 到以下可供参考的信息:工业上在高温时用C
12、 还原 SiO2可制得 SiMg 在点燃的条件 下即可与SiO2反应金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4Si 和 SiO2均 不与稀 H2SO4反应SiH4在空气中自燃 他们在研究报告中记载着:“, 选用合适的物质在适宜的条件下充分反应,再用足量 稀硫酸溶解固体产物;然后过滤、洗涤、干燥,最后称量, 在用稀硫酸溶解固体产物 第四章非金属及其化合物 第 4 页/共 20 页 时,发现有爆鸣声和火花,其产率也只有预期值的63%左右。” (5)该小组“实验室制Si”的化学方程式是_ 。 (6)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花”的原因是 _ 。 第二节富集在海水中的元素氯
13、 级 别 A 级 (基础 ) 171314 B 级 (能力 ) 8121516 一、选择题 (每小题 4 分,共 48 分) 1漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是() ACa(ClO)2不稳定,易分解 BCa(ClO) 2易吸收水分而潮解 CCa(ClO)2跟空气中的水和 CO2反应DCa(ClO) 2跟空气中的 CO2反应 2氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是() A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟 B通常状况下,干燥的氯气能和Fe反应 C纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口呈现雾状;光照 H2和 Cl2的混合
14、气体时,因迅速化合而爆炸 D氯气能与水反应生成HClO 和 HCl ,久置氯水最终变为稀盐酸 3某无色溶液中可能含有I 、NH 4、 Cu 2、SO2 3 ,向该溶液中加入少量溴水,溶液呈无色,则下 列关于溶液组成的判断正确的是() 肯定不含I 肯定不含Cu2 肯定含有SO2 3 可能含有I ABCD 4向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入过量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物 质的组成是 () ANaClNaBrNa2SO4B NaClNa2SO4 CNaClNa2SO4 I2 D NaClNaINa2SO4 5某化学小组用下图所示装置制取氯气,下列说法不正确的是() A
15、该装置图中至少存在两处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确 C为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理 D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出 6下列实验操作中,先后顺序正确的是() A稀释浓硫酸时,先在烧杯中加入一定体积的浓H2SO4,后注入蒸馏水 B为测定硫酸铜晶体的结晶水含量,先称取一定量的晶体,后放入坩埚中 C为检验酸性溶液中的Cl 和 SO2 4 ,先加 AgNO3溶液,滤去沉淀后加硝酸钡溶液 第四章非金属及其化合物 第 5 页/共 20 页 D在制取干燥纯净的Cl2时,先使氯气通过水 (或饱和食盐水),后通过浓硫酸 7将 0.03 mol Cl2缓缓通
16、入含 0.02 mol H 2SO3和 0.02 mol HBr 的混合溶液中,在此过程中,溶液的 c(H )与 Cl 2用量 (物质的量 n)的关系示意图是下图中的(溶液体积视为不变) () 8ClO2是一种广谱型的消毒剂, 根据世界环保联盟的要求,ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒 剂。 工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得, 在以上反应中NaClO3 和 Na2SO3的物质的量之比为() A11 B21 C 12 D23 9向 100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L ,Cl2全部被还原,最终测得溶液中c
17、(Br ) c(Cl ),则原 FeBr2溶液的物质的量浓度是 () A0.75 molL 1 B1.5 molL 1 C2 mol L 1 D3 mol L 1 10将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应 (已知反应过程放热),生成物 中有三种含氯元素的离子,其中ClO 和 ClO 3两种离子的物质的量 (n)与反应时间 (t)的变化示意图如 图所示。下列说法不正确的是() A苛性钾溶液中KOH 的质量是16.8 g B反应中转移电子的物质的量是0.21 mol C该反应的氧化产物有两种 DClO 3的生成是由于浓度减小引起的 11(2011 黄冈模拟 )某学生做如下实
18、验:第一步,在淀粉KI 溶液中, 滴入少量NaClO 溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量 的 Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是() A氧化性: ClO I 2SO 2 4 B蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 C淀粉KI溶液变蓝是因为I 被 ClO 氧化为 I2, I2遇淀粉变蓝 D若将 Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色 12将 0.2 mol MnO2和 50 mL 12 mol/L 盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量 AgNO3溶液,生成 AgCl 沉淀物质的量为(不考虑
19、盐酸的挥发) () A等于 0.3 mol B小于 0.3 mol C大于 0.3 mol D以上结论都不正确 二、非选择题(本题包括4 个大题,共52 分) 13 (13 分 )用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH 稀溶液中,当滴到最后一滴时红色突 然褪去,试回答下列问题: (1)实验室保存饱和氯水的方法是_ 。 (2)产生上述现象的原因可能有两种(用简要文字说明) 是由于 _ ; 是由于 _ 。 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者是:_ _ 。 第四章非金属及其化合物 第 6 页/共 20 页 14 (13 分)如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,多余的
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- 2014 新课标人教版 第四 非金属 及其 化合物 练习 答案 新课 标人教版
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