【2014】第二章--化学物质及其变化练习及答案【新课标人教版】.pdf
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1、第二章化学物质及其变化 第 1 页/共 13 页 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 级 别 A 级 (基础 ) 171314 B 级 (能力 ) 8121516 一、选择题 (每小题 4 分,共 48 分) 1生物学家借助新的显微技术,成功观察到小于200 纳米的微粒。下列分散系中,分散质微粒直径 最小的是() A雾B蛋白质溶液C石灰乳DKNO3溶液 2日常生活中常用到下列物质,其中属于纯净物的是() A降温用的冰水共存物B做饭用的不锈钢锅C餐饮用的可口可乐D消毒用的碘酒 3在实验中手不慎被玻璃划破,可用FeCl3溶液应急止血,其主要原因可能是 () AFeCl3溶液有杀菌消毒作用 B
2、FeCl3溶液能使血液聚集沉降 CFeCl3溶液能产生 Fe(OH)3沉淀堵住伤口D FeCl3能使血液发生化学反应 4化学概念在逻辑上存在下图所示关系:对下列概念的说法正确的是() A纯净物 (B) 与混合物 (A) 属于包含关系B化合物 (B) 与氧化物 (A) 属于包含关系 C单质及化合物属于交叉关系D氧化反应与化合反应属于并列关系 5将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是() A硫酸、纯碱、石灰石B氢硫酸、烧碱、绿矾 C石炭酸、熟石膏、醋酸钠D磷酸、乙醇钠、苛性钾 6“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料,纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地 分散到蒸馏水中,所形成的物质(
3、) 是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析 出黑色沉淀 ABCD 7分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下图是某反应在密闭容器中反应前后的分 子状况示意图,“”和“”分别表示不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是() A化合反应B氧化还原反应C可逆反应D置换反应 第二章化学物质及其变化 第 2 页/共 13 页 8下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是() 鸡蛋白溶液水淀粉溶液硫酸钠溶液沸水中滴入饱和FeCl3溶液肥皂水 ABCD 9下列说法正确的是() A可用丁达尔现象区分溶液与胶体B生石灰与水混合的过程只发生物理变化 CO3是由 3 个氧原子构成的化合
4、物 DCuSO4 5H2O 是一种混合物 10 (模拟精选 )下列关于胶体和溶液的说法中,正确的是() A胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀 B布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开 C光线通过时,胶体产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应 D只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 11奥运会会旗是五环旗,假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质,相连环物质间一定条件下能 发生反应,不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反 应,合适的一组是() 选项蓝黑红黄绿 A SiO2 CuSO4 溶液 O2
5、 NaOH 溶 液 Ag B O2稀硫酸CO2Fe NaOH 溶液 C O2稀硫酸Al(OH)3NH3NaOH D Mg CO2 KOH 溶 液 Al Fe2O3 12 (2011 合肥模拟 )一瓶气体经过检验只含有一种元素,则该气体是() A一种单质B一种化合物 C化合物与单质的混合物D可能是一种单质,也可能是几种单质组成的混合物 二、非选择题(本题包括4 个大题,共52 分) 13 (13 分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的。 (1)现有下列六种物质:SO2、SiO2、CaO、MgO 、Fe2O3、Na2O2,按照不同的分类标准,它们中有一 种物
6、质与其他五种有明显的不同,请找出这种物质,并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。 _ ; _ 。 (2)从反应中有无离子参加,可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子 方程式是 _。从反应中 _,可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,从 上述物质中分别找出两种能相互反应的物质,各写一个非氧化还原 第二章化学物质及其变化 第 3 页/共 13 页 反应的方程式和氧化还原反应的方程式:_ 、 _ 。 14 (13 分)取少量 Fe2O3粉末 (红棕色 )加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为 _ _ ,反应后得到的溶液呈_色。用此溶液进行以下实验: (1)取
7、少量溶液置于试管中,滴入NaOH 溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式 为_ ,此反应属于 _(填反应类型 )。 (2)在小烧杯中加入20 mL 蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸直至 液体呈 _色,即可制得Fe(OH) 3胶体。 (3)取另一小烧杯也加入20 mL 蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后, 将此烧杯 (编 号甲 )与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯 (编号乙 )一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以 看到 _烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_。 (4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,
8、向试管中滴加一定量稀盐酸,边滴边振荡, 可以看 到溶液红褐色逐渐变浅,最终得到棕黄色的FeCl3溶液,发生此变化的化学方程式为_ _ ,此反应也属于_反应。 (5)已知 Al(OH)3胶体能够净水,则 Fe(OH)3胶体 _(填“能”或“不能”)净水。 15 (13 分)分别设计实验,用最佳方法证明明矾溶于水发生的下列变化。提供的药品和仪器有:明 矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH 试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。 (1)证明明矾发生了水解反应_ 。 (2)证明其水解反应是一个吸热反应_ 。 (3)证明生成了胶体_ 。 16(13 分)已知 A、B、C 为中学化学中常见的单质。室温下,A
9、为固体, B 和 C 均为气体。在适宜 的条件下,它们可以按下面框图进行反应。 回答下列问题: (1)A 、B、C 三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_。 氢化物酸碱盐氧化物 (2)A 、B、C 三种元素中有一种是金属,则这种元素是A、B、C 中的 _,理由是 _ 。 (3)如果 E 溶液是一种强酸,则E 的化学式为 _ 。 第二节离子反应 第二章化学物质及其变化 第 4 页/共 13 页 级 别 A 级 (基础 ) 171314 B 级 (能力 ) 8121516 一、选择题 (每小题 4 分,共 48 分) 1某化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图甲连接好线路发现灯
10、泡不亮,按照图乙连接好线路 发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是() ANaCl 是非电解质BNaCl 溶液是电解质 CNaCl 是弱电解质DNaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 2在下述条件下,一定能大量共存的离子组是() A无色透明的水溶液中:K 、Ba2 、I、 MnO 4 B含有大量NO 3的水溶液中: NH 4、Fe 2、 SO2 4 、H Cc(HCO 3)0.1 molL 1 的溶液中: Na 、K、CO2 3 、Br D强碱性溶液中:ClO 、 S2、HSO 3、Na 3(2009 江苏化学, 7)在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是() A强碱性溶液中:K 、Al
11、3、Cl 、SO 2 4 B含有 0.1 molL 1Fe3的溶液中: K、Mg2、I 、NO 3 C含有 0.1 molL 1Ca2的溶液中: Na、K、 CO2 3 、Cl D室温下, pH1 的溶液中: Na 、Fe3 、NO 3、SO 2 4 4下列离子组在一定条件下能共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且所给离子方程式正确的 是() 选项离子组加入试剂 加入试剂后发生反应的 离子方程式 A Fe 2、 NO 3、K 稀硫酸 3Fe 2NO 34H =3Fe 3 NO 2H2O B Fe 3 、I 、ClO 氢氧化钠溶液 Fe 33OH =Fe(OH)3 C Ba 2、HCO 3、C
12、l 氢氧化钠溶液 HCO 3OH =CO2 3 H2O D Al 3、Cl、NO 3过量氢氧化钠溶液 Al 33OH =Al(OH)3 5下列离子方程式正确的是() A硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba 2SO2 4=BaSO4 B铝和氢氧化钠溶液反应:Al OH H 2O=AlO 2H2 C向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体: ClO SO 2H2O=HClO HSO 3 D向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液: Fe 33H 2O= Fe(OH)3(胶体 )3H 6(2010 安徽合肥4 月)下列反应离子方程式正确的是() A过量石灰水与碳酸氢钙反应:Ca 2 2HCO 32OH =CaCO 3
13、CO 2 3 2H2O 第二章化学物质及其变化 第 5 页/共 13 页 BFeSO4酸性溶液暴露在空气中: 4Fe 2 O 24H =4Fe32H 2O C向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al 3 4NH3 H2O=AlO 2 4NH 4 2H2O DH2SO4与 Ba(OH)2溶液反应: Ba 2OHH SO2 4=BaSO4 H2O 7能正确表示下列反应的离子方程式是() A向 Mg(OH)2的悬浊液中滴加 FeCl3溶液:3Mg(OH) 22Fe 3=2Fe(OH) 3 3Mg 2 B小苏打溶液与少量石灰水反应:HCO 3Ca 2 OH =CaCO 3 H2O C单质铜与稀硝酸反应:Cu2
14、H 2NO 3=Cu 22NO H 2O D氯气溶于水:Cl2H2O=2H ClClO 8下列离子方程式正确的是() A漂白粉溶液在空气中的漂白原理:Ca 22ClOCO 2H2O=2HClO CaCO3 B向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全 Ba 2OHHSO2 4=BaSO4 H2O C用铁作电极电解饱和食盐水:2Cl 2H 2O= 电解 Cl2 H2 2OH DFeSO4溶液中加 H2O2溶液:Fe 22H 2O2 4H =Fe 3 4H 2O 9(2009 全国 理综, 6)下列各组离子在溶液中能大量共存,加入NaOH 溶液后加热既有气体放出 又有沉淀生
15、成的一组是() ABa 2、NO 3、NH 4、Cl BCa 2、HCO 3、NH 4、AlO 2 CK 、Ba2、Cl、HSO 3DMg 2、NH 4、SO 2 4 、K 10向物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。 下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀的量(Y)的关系示意图中正确的是() 11下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合,得到无色、碱性、澄清溶液的是() ANa 、Al3、Cl、OH(5274) BNH 4、Ba 2、OH、Cl(1 112) CFe 3、Na、Cl、S2(1231) DK 、H 、 I 、HCO 3(
16、1111) 12 (2009 全国 ,13)含有 a mol FeBr2的溶液中,通入 x mol Cl 2。下列各项为通 Cl2过程中,溶液 内发生反应的离子方程式,其中不正确的是() Ax 0.4a,2Fe 2Cl 2=2Fe 32Cl Bx 0.6a,2Br Cl 2=Br22Cl Cx a,2Fe 22Br2Cl 2=Br22Fe 34Cl Dx 1.5a,2Fe 24Br3Cl 2=2Br22Fe 36Cl 二、非选择题(本题包括3 个大题,共52 分) 13 (17 分)有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH 4、 K 、Na 、Mg 2、Ba2、Al3 、Fe3 、Cl、I 、 NO
17、3、 CO 2 3 、SO2 4 中的几种。取该溶液进行以下实验: (1)用 pH 试纸检验,表明溶液呈强酸性。排除_存在。 (2)取出部分溶液, 加入少量CCl4及数滴新制氯水, 经振荡, CCl 4层呈紫红色。排除 _存在。 第二章化学物质及其变化 第 6 页/共 13 页 (3)另取部分溶液,逐渐向其中加入NaOH 溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和 滴加完毕后,均无沉淀产生。则可排除_存在。取部分碱性溶液加热,有气体放出,该 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (4)另取部分上述碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。证明 _存在,又 排除 _存在。 (5)根据
18、上述实验事实确定:该溶液中肯定存在的离子是_;肯定不存在的离子是 _;还不能确定是否存在的离子是_。 14 (17 分) (1)请按要求填写空白: 硫酸铜电离方程式为_ 。 硫酸铜水解的离子方程式为_ 。 硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式为_ 。 (2)向 NaHSO4溶液中,逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性,发生反应的离子方程式为 _ ; 在上述溶液中,继续滴加Ba(OH) 2溶液,此步反应的离子方程式为 _。 向 Ba(OH)2溶液中,逐滴加入明矾溶液至Ba2 恰好完全沉淀,其反应的离子方程式为 _ ; 在上述溶液中,继续滴加明矾溶液,此步反应的离子方程式为_。 (3)完成下列离子方
19、程式: KOH 溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应 _ ; KOH 溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应 _ ; Ca(OH) 2溶液与足量 NaHCO 3溶液反应 _ ; 足量 Ca(OH)2溶液与 NaHCO3溶液反应 _ 。 15 (18 分)(改编 )某无色溶液中含有K 、Cl、OH、 SO2 3 、SO2 4 ,为检验溶液中所含的各种阴离 子,限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH 的实 验方法从略,检验其他阴离子的过程如下图所示。 (1)图中试剂溶质的化学式分别是: _, _, _, _, _。 (2)图中现象a、b、c 表明检验出的离子分
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