【人教版】九年级化学上册:4.3《离子》教案(2).pdf
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1、4.3 离子 设计项目评价内容 教材分析 本课题安排在第四单元的课题3,包括“核外电子排布”“离子的形成” 这二部分内容。在第三单元的学习中,学生已经知道许多物质是由原子、分子构 成的,本课介绍离子是构成物质的另一粒子。 重点:离子形成 难点:核外电子运动的特点 教学目标 1、 知识与技能: (1)初步了解原子核外的电子是分层排布的。 (2)了解原子结构的表示方法。 (3)了解原子结构与元素化学性质的关系。 (4)了解离子的形成过程,认识离子是构成物质的一种粒子。 2、 过程与方法 ( 1) 通过想象、猜想探索证明归纳原子核外电子的排布,培养学生 空间想象力。 ( 2) 观察l 18 号元素的
2、原子结构示意图,归纳小结原子最外层电子数 与元素性质的关系。 ( 3)探究分析NaCl 的形成过程,运用课文插图和游戏等手段,简化离子 的形成过程,化抽象为直观,增强学习的效果。 3、 情感、态度与价值观 (1)初步体会物质构成的奥秘。培养学生的抽象思维能力,想象力和分析 推理能力。 (2)培养学生对微观世界学习的兴趣。 (3)树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。 (4)唤起学生对科学的好奇与向往。 教学策略 在了解原子构成、 原子核外电子的排布以及原子、离子结构示意图的基础上, 学习离子的知识,认识离子与原子的区别与联系,是为进一步学习化合价和化学 式打基础。 初学者常
3、常容易犯的错误是质子和电子的电性记忆混淆;书写离子符 号时,易将离子的电性和所带的电荷数的位置、数值和电性写错。 教学过程同学们,请看表 原子种类质子数(核电荷数)中子数核外电子数 氢原子1 0 1 氧原子8 8 8 钠原子11 12 11 可知氢、氧、钠等原子核外各有几个电子,原子核对这些电子的吸引力是否 相同?这些电子的排布有没有规律可寻? 板书 一、核外电子的排布 指导学生阅读教材P78 有关内容后提问:核外电子是怎样排布的? 过渡 那么,电子究竟是怎样分层排布的呢? 请同学们打开书本,看教材P78 图 4-9 ,介绍电子层的概念。 挂出小黑板 铝原子的结构示意图及各部分表示的意义。 挂
4、出小黑板 核电荷数从1 18 的各元素的原子结构示意图。 仔细观察:不同原子的核外电子排布有无一定规律? 1、 原子核外第一层最多有几个电子? 2、 原子核外第二层最多有几个电子? 3、 原子核外第三层最多有几个电子? 4、 元素的种类取决于。 5、 1 18 号元素中哪些是金属元素,哪些是非金属元素、稀有气体元素?它 们的最外层电子有何特点?(列表比较) 元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质 稀有气体元素8 个(He 为 2 个) 不易得失、相对稳定稳定 金属元素一般 4个易最外层电子不稳定 非金属元素一般个易电子不稳定 小结 1、 金属元素:最外层电子数一般小于4,在化学变化中易失去电
5、子。 2、 非金属元素:最外层电子数一般大于4,在化学变化中易得到电子。 3、 稀有气体元素;最外层电子数一般等于8(氦为 2),不易得到也不易失 去电子。 相对稳 定结构:最外层为8 个电子(只有一个电子层的具有2 个电子)的结构, 如:稀有气体。 过渡 由于金属元素、 非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构,在化学反应中 容易得失电子,从而达到稳定结构,那么,得失电子的结果怎样呢? 板书 二、离子的形成 探究离子的形成 1、提供信息:钠与氯气反应生成氯化钠。钠和氯的原子结构示意图。 2、学生表演:两个学生通过观察原子结构示意图,分别扮演钠原子和氯原 子(头上贴元素符号,身上贴最外层电子
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- 人教版 离子 九年级 化学 上册 4.3 教案
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