吉林省实验中学2015届高三上学期第四次模拟考试化学试题及答案.pdf
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1、2015 届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试 【化学综析】 本试卷以理综的方式命制。重点考查了氧化还原反应、离子反应、反应热、物质结构与 元素周期律、化学实验、有机合成与推断、元素化合物等;能力层次考查了学生的推理能力、 分析问题解决问题的能力、计算能力、根据图表获取信息的能力、实验操作能力等,题目有 一定的区分度,难度适中,适合高三模拟用。 7.【题文】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法 错误 的是 A一定量的Fe与含 1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于 NA B1 mol AlCl3在熔融时离子总数为 0.4NA C常温常压下,等质量的SO2、S2含有相
2、同的分子数 D125 g CuSO4 5H2O 晶体中含有0.5NA个 Cu 2 【知识点】 阿伏加德罗常数A1 【答案解析】B解析:金属与硝酸反应时,硝酸显酸性和氧化性,即硝酸没有全部被还原,因 此A正确; AlCl3在熔融时不能电离产生离子,B错误;SO2、S2的摩尔质量相同,等质量时含有 相同的分子数,C正确; 125 g CuSO 4 5H2O是0.5mol,含有 0.5NA个Cu 2 ,D正确。 【思路点拨】硝酸与金属反应时显酸性和氧化性,与非金属反应显酸性。 8.【题文】将足量SO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是 AH +、 Br、Fe2+、SO 4 2 BNH4 +、
3、CO 3 2、NO 3 、SiO 3 2 CNa +、S2、OH、AlO 2 DFe 3+、Cl、 Ba2+、Al3+ 【知识点】离子共存B1 【答案解析】A解析: B、SO2通入溶液,则显酸性,CO 3 2与 SiO 3 2会反应生成二氧化碳气体或 硅酸沉淀; C、SO2通入溶液,则显酸性,OH 、AlO 2 被反应,或二氧化硫与 S 2发生氧化还原 反应; D、SO2会还原 Fe 3+,因此选 A。 【思路点拨】解答本题要根据二氧化硫的性质去思考。 9.【题文】下列叙述错误 的是 热稳定性: H2OHFH 2S 熔点: AlNaK A 族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外
4、电子排布 元素周期表中从B族到 B 族 10 个纵行的元素都是金属元素 多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 已 知H2SO4(aq) 2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) H= 114.6kJ mol 1 则 中 和 热 为 57.3kJ mol 1 两个非金属元素原子间只可能形成共价键,而含金属元素的化合物中一定含离子键 ABCD 【知识点】物质结构与元素周期律反应热 E5F1 【答案解析】D解析 :非金属性 FOS,气态氢化物的稳定性为HFH2OH2S,故错误;金 属离子半径越小,电荷越高,金属键越大,熔点就高,则熔点:AlNa K ,故正确; 金属原子
5、失去电子形成阳离子,电子层减少,则A族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素 的原子具有相同的核外电子排布,故错误正确;从B族到 B族10个纵行为副族及第族 元素,均为金属元素,故正确;多电子原子中,在离核较远的区域内运动的电子能量较高, 故错误; 在稀溶液中, 酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热, 故正确;含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键,故错误;选D。 【思路点拨】在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和 热;燃烧热是指1mol 可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量;熔沸点的比较:熔沸点的高低 取决于4 种晶体微粒间的作用力的大小离
6、子晶体受离子半径的大小及离子所带电荷的多少, 原子晶体取决于共价键的强弱,分子晶体取决于分子间力,金属晶体取决于金属键的大小。 10.【题文】下列离子方程式书写正确的是 A稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁:Fe(OH)2 + 2H = Fe 2+ 2H 2O 学 (3)硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体,硅原子之间以共价键结合在金刚石晶体的 晶胞中,每个面心有一个碳原子(晶体硅类似结构),根据均摊法知面心位置贡献的原子为 61/ 2 =3个; (4) Mg2Si 和 NH4Cl 在液氨介质中反应制得SiH4、NH3和 MgCl2,方程式为: Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl
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