氧化还原反应方程式配平练习试题与答案解析.pdf
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1、WORD 整理版 氧化还原反应方程式的配平练习题 一、配平下列方程式 (1)_ NH 3 催化剂 _ O 2 加温加压 _ NO _H 2O (2)_ C_ HNO 3(浓) _ NO 2_ CO2_ H 2O (3)_ Cu _ HNO 3 (稀 )_ Cu ( NO3 ) 2_ NO_H2O (4) Cu+ HNO 3(浓) -Cu(NO 3) 2+ NO2+ H 2 O (5) H 2S+ SO 2S+ H20 (6) KClO 3+ HClKCl+ Cl 2+ H2O (7) CuS+ HNO ( 浓)Cu(NO ) +H 2 SO+ NO+ H 2O3324 (8) Al(NO 3)
2、 3Al 2O3+ NO2+ O 2 (9)NH3+CuON2+Cu+H2O (10)_ K 2S _ HNO 3(稀) _ KNO 3_ S _NO_H 2O (11)_ C _ K 2Cr2O7 _ H 2SO4 _ CO 2 _ K 2SO4_ Cr 2 (SO4 ) 4_ (12)FeCl 3+ Na 2S-S+ FeS+ NaCl 1NH 3+ Cl 2-N 2+ NH4Cl 2NH 3+ Cl 2-N 2+ HCl 3Cu S+ HNO- Cu(NO ) + NO+ H O+ S 23322 4As S + HNO + HO+- H 2SO+ H AsO + NO 2332434
3、5Fe C+ HNO + H 2 O+- CO 2 + Fe(NO ) +NO 2333 6(NH 4) 2PtCl 6- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N 2 7Ca(OH)+ S-CaS x+ CaS 2O3+ H 2O 8C H + KMnO+ H 2 SO- KSO+ MnSO+ HCOOH+ HO 22442442 9P+ CuSO 4+ H 2O-H 3PO4+ Cu 3P+ H 2SO4 10K 2Cr2O7+ Fe 3O4+ H 2SO4-K 2SO4+ Fe 2(SO4) 3+ Cr 2(SO4) 3+ H 2O 11 H S+ KMnO+ H SO-S+ K 2 SO+
4、MnSO+ H 2O242444 优质参考资料 WORD 整理版 12 BaSO 3+ HNO3-BaSO 4 + NO+ H 2O 13 Fe(OH) 2+ HNO3 - Fe(NO )3+ NO+ H 2O 14 FeS 2+ HNO 3 - Fe(NO)3+ S+ NO+ H 2O 15Zn+ HNO 3-Zn(NO 3) 2+ N 2O+ H2O 16Zn+ HNO 3-Zn(NO 3) 2+ NH 4NO3+ H 2 O 17FeSO 4+ KNO3+ H 2SO4- K 2SO4+ Fe 2(SO4) 3+ NO+ H 2O 二、缺项配平 方法:缺项的氧化还原方程式配平时,先用化合
5、价升降法配出发生氧化还原的系 数,再观察两端,通过比较反应物与生成物 , 观察增减的原子或离子数 , 确定未知 物并配平 ( 元素守恒和电荷守恒 ) 一般为酸、碱、 H2O。 1、 4 KNO 2 + = MnSO 4243 H 2 OKMnO+ K SO+ KNO+ 2、 4- Cl - + =Mn 2+ Cl 2 H 2 MnO +O 3、P+ KOH+ = KH 24 PH 3 PO + 4、 - NO - + =MnO 2- +NO - +HO 42432 MnO + 5、KI+ KIO 3 = I 2 +K 24 H 2 + SO+O 第四节氧化还原反应方程式的配平练习题 ()1、在
6、反应 2HS+SO3S+2H0中,被氧化与被还原的硫元素的质 2 量比为 A1:2 B2: 1C 17:32D 16:17 ()2、在 6KOH(浓) +3Cl 2 5KCl+KClO+3HO 反应中,氧化剂与还原剂 32 物质的量之比为 A1:4 B4: 1C 1:5 D5:1 A 1配平以下氧化还原反应方程式: 3+-2-+ (1) Cr + Na2O2+OH CrO 4 +Na+H2O 优质参考资料 WORD 整理版 (2) CrI 3+Cl 2+KOH K2Cr2O7+KIO4+KCl+H2O (3) P4+HNO 3+H2O H3PO4+NO 2+ 2 8 2- 2 42-4 -+
7、(4) Mn +SO+HO SO +MnO+ H (5) Zn+ H + NO3 - Zn 2+ +NO+ H2O (6) HClO 4+P+H2O HCl+ H3PO4 2下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是() (A)2FeS + 6H 2SO4 = Fe 2 (SO4) 3 + 3SO2 +2S +6H2O (B)4FeS + 18H 2SO4 = 2Fe 2 (SO4) 3 + 9SO2+7S +18H2O (C)6FeS + 16H 2SO4 = 3Fe 2 (SO4) 3 +6SO2 +7S +16H2O (D)8FeS + 18H 2SO4 = 4 Fe 2 (SO4)
8、3 + 3SO2+ 11S+18H2O 3、反应 NO+O 2+NO2+H2OHNO3(未配平)是多组化学计量数的化学方程式,当氧 气有 1 被 NO 还原时,此反应各物质化学计量数之比为()。 3 (A)4:9:24:14:28(B)1:1:1:1:2 (C)8:9:12:10:20(D)任意比均可 4将 H2S 气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中,发生下列反应: 3H2S+2HNO 3= 3S +2NO +4H 2O 4H2S+2HNO 3= 4S +NH 4NO3 + 3H 2O H2S+2HNO 3= S +2NO 2 + 2H 2O 5H2S+2HNO 3= 5S +N 2 + 6H
9、2O 根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是()。 (A)(B)(C)(D) 5根据反应 CuSO 4+FeS2+H2O Cu2S+FeSO4十 H2S04 判断 1 molCuS0 4 能氧化 硫的物质的量是 ( ) A. 3/14mol B1/7 molC.5/7 mol D4/7mol 6在热的稀H2SO4溶液中溶解了 11.4 g FeSO 4,当加人50 mL 0.5 mol L KN03 溶液后,使其中的 Fe 2+ 全部转化为 Fe 3+ ,KNO 3也反应完全,并有 NxOy,氮氧化物气 体逸出。 优质参考资料 WORD 整理版 FeSO 4+KN03+H2S04
10、 K2SO4 + Fe 2(SO4) 3+ NxOy 十 H2O (1) 推算出 x,y=。 (2)配平该化学方程式。 (3)反应中氧化剂为。 (4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。 B 1、(06 上海) (1) 请将 5 种物质: N2 O、FeSO 4、Fe(NO3) 3、HNO3和 Fe2(SO4) 3 分别填入 下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。 (1)_+_ _+_+_+H 2O (2) 反应物中发生氧化反应的物质 _ ,被还原的元素是 _ _ 。 (3) 反应中 1 mol 氧化剂 _( 填“得到”或“失去” )_ mol 电子。 2、生活饮用水水质的标准主要有:
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