湖南省岳阳市2015届高三教学质量检测试卷(一)化学试题及答案.pdf
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1、岳阳市 2015 届高三教学质量检测试卷(一) 化学 满分: 100 分时量: 100 分钟 可能用到的相对原子质量: H1 C 12 O 16 Cu 64 Mg 24 Na 23 Fe 56 Ba 137 第 I 卷(选择题,共48 分) 一、选择题 (本大题共16 个小题,每小题3分,每小题仅有一个正确选项。) 1为了“让生态环境越来越好”,下列选项中的做法全部正确的是 合理开发利用可燃冰全面关停化工企业 研发易降解的生物农药改进汽车尾气净化技术 A B C D 2. 下列有关化学用语正确的是 ANH4Cl 的电子式:Cl B2氯甲苯的结构简式: CS 2的结构示意图: D质子数为94、中
2、子数为144 的钚( Pu)原子: 3在指定条件下,下列各组离子可能大量共存的是 A无色澄清透明溶液中:H +、 Cu2+、SO 4 2- 、 Cl - B与铝反应放出H2的溶液中: NH4 +、K+、NO 3 - 、Br - C由水电离的c(OH - )=10 -13 molL -1 的溶液中: Na +、Cl- 、CO3 2- 、NO3 - D滴加酚酞显红色的溶液中:Na +、ClO-、 S2- 、SO4 2- 4乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法错误 的是 A化学式为C6H6O6 B乌头酸能发生水解反应和加成反应 C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D含 l mol乌头酸的溶液
3、最多可消耗3 mol NaOH 5. 现有四种溶液: pH 3 的 CH3COOH 溶液, pH 3 的 HCl 溶液, pH 11 的氨水, +18 2 8 8 Pu 94 144 pH 11 的 NaOH 溶液。相同条件下,下列有关上述溶液的叙述中,错误 的是 A、等体积混合后,溶液显碱性 B将、溶液混合后,pH7,消耗溶液的体积: C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量最大 D向溶液中加入100 mL 水后,溶液的pH : 6. 分子式为C9H12O,苯环上有两个取代基且含羟基的化合物,其可能的结构有 A9 种 B12 种 C15 种 D16 种 7. 设NA代表阿伏加德罗常数
4、的数值,下列说法中正确的是 A1.8 g重水 (D2O)中含有的质子数和电子数均为NA B常温下, 16gO2和 O3的混合气体中含有的氧原子数为NA C标准状况下,22.4 L NO 和 22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 NA D将 11.2 L Cl 2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉,转移的电子数为0.5 NA 8. 下列图中的实验方案,能达到实验目的的是 A B C D 实验 方案 实验 目的 验证 FeCl3对 H2O2分解 反应有催化作用 制备 Fe(OH)2并能较 长时间观察其颜色 除去 CO2气体中混有 的 SO2 比 较HCl 、 H2CO3和 H2SiO3
5、的酸性强弱 9. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe + 4H + + NO3 Fe 3+ + NO+ 2H 2O B向 Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸: 2ClO + H 2O + CO22HClO + CO3 2 C向酸性KMnO 4溶液中通入SO2:2MnO4 + 5SO 2 + 4OH 2Mn2+ 5SO 4 2+ 2H 2O D0.01 mol L 1 NH4Al(SO4)2溶液与 0.02 mol L 1 Ba(OH) 2溶液等体积混合: NH4 + Al3+ 2SO 4 2- + 2Ba 2+ 4OH= 2BaSO 4+ Al(
6、OH)3+ NH3H2O 10. 下列有关说法和结论都正确的是 A已知Cu2O + 2H += Cu2+ + Cu + H2O ,氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸,说明红 色固体是铜 B 用蒸馏水、 酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂,可测定 NaOH 固体 (杂质仅为Na2CO3) 的纯度 C将 SO2气体通入溴水中,溴水颜色逐渐褪去,说明SO2具有漂白性 D已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0 10 -12, Ksp(AgCl)=1.810 -10 ,说明 Ag2CrO4的溶解度小于AgCl 11. 全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸
7、性土壤中的钢质管道, 使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法不正确的是 A土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池 B金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属 C金属棒M上发生反应: M - ne - Mn+ D这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 12. X 、Y、Z、W 、R 属于短周期主族元素。X 的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y 元素的原子 最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L 层电子数为mn,M层电子数为m-n,W元素 与 Z 元素同主族, R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1 。 下列叙述错误的是 AX与 Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12
8、BY的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高 CZ、W 、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:RW Z DRY2、 WY2通入 BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 13. 甲醇是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用作燃料。 已知: CH3OH (l ) +O2(g)= CO(g)+2H2O(g) H 1= -443.64 kJ mol -1 2CO (g)+ O2(g)= 2CO2(g)H 2= -566.0kJ mol -1 下列说法或热化学方程式正确的是 ACO的燃烧热为566.0 kJ mol -1 B2 mol CO 和 1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能
9、量低 C完全燃烧20g 甲醇,生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ D2CH3OH (l )+ 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)H = -1453.28 kJmol -1 14. 在 化 工 生 产 中, 常用MnS(s) 作 沉 淀 剂 处理含Cu 2 的 废 水 。 其反 应原 理 为 : Cu 2 (aq) MnS(s)CuS(s) Mn 2(aq) 。下列有关该反应的推理不正确的是 A该反应达到平衡时:c(Cu 2)= c(Mn 2) BCuS的溶解度比MnS的溶解度小 C往平衡体系中加入少量Cu(NO3) 2(s) 后,c( Mn 2 ) 变大 D该
10、反应平衡常数表达式: () () Ksp MnS K Ksp CuS 15. 在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应: 20A gBgCgH。 t1 时刻达到平衡后,在t2 时刻改变某一条件,其反应过程如右图所示。下列说法正确的是 A 2 0t 正逆 时, BI 、两过程达到平衡时,A的体积分数I II C 2 t时刻改变的条件是向密闭容器中加C DI 、II两过程达到平衡时,平衡常数I II 16. 25 时,几种弱酸的电离常数如下: 弱酸的化学式CH3COOH HCN H2S 电离常数 (25 ) 1.8 10 -5 4.9 10 -10 K1 1.3 10 -7 K27.1 10 -
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