湖南省长沙长郡中学2015届高三上学期第四次月考化学试题及答案.pdf
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1、湖南省长沙长郡中学2015届高三上学期第四次月考 化 学 试 题 时量: 90 分钟满分: 100 分 可能用到的相对原子质量:H1C-12 O16 S32 Cr 52 Fe56 Cu64 Ba 137 【试卷综析】本试卷是理科化学单独试卷,知识考查涉及的知识点:化学计量的有关计算、 无极推断题、 化学反应速率、 化学平衡等;以基础知识和基本技能为载体,以能力测试为 主导, 在注重考查学科核心知识的同时,突出考查考纲要求的基本能力,重视学生科学素 养的考查。 试题重点考查: 化学与生活、 元素周期律、 弱电解质的电离、化学平衡的移动、 常见的无机物及其应用、有机合成等主干知识。注重常见化学方法
2、,应用化学思想, 体现 学科基本要求,难度不大。 第 I 卷选择题(共 48 分) 一、选择题(本题共16 小题,每小题3 分,共 48 分,每小题只有一个选项符合题意) 【题文】 1化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的 是 A煤炭经气化、液化和干馏等过程,可以转化为清洁能源 B利用二氧化碳制造全降解塑料,可以缓解温室效应 C利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷,防止水体富营养化 D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维 【知识点】 煤的干馏和综合利用;“ 三废 “处理与环境保护;硅和二氧化硅D1O3 【答案解析】 【解析】 D 解析: A煤炭经气化、
3、液化和干馏等过程,可以转化为清洁能源, 可以节约能源,减少污染物的排放,故A正确; B利用二氧化碳制造全降解塑料,减少了二氧化碳的排放,可以缓解温室效应,故B正确; C氮和磷是植物的营养元素,可造成水体富营养化,故C正确; D光导纤维的成分是二氧化硅,不是硅单质,故D错误; 故答案选D 【思路点拨】本题考查了化学与社会、环境的关系,把握能源使用及污染物的排放为解答的 关键,注重基础知识的考查,题目难度不大. 【题文】 2在汽车尾气净化装置中,气体在催化剂表面 吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说 法错误的是 ANO2是红棕色气体 BNO 和 O2必须在催化剂表面才能反应 C汽车尾气的主要污染成
4、分包括CO和 NO D催化转化总反应为: 【知识点】 氮的氧化物的性质及其对环境的影响D5 【答案解析】 【解析】 B 解析: A、NO2是红棕色气体,故A正确; B、NO和 O2在常温下就能反应,不必加催化剂,故B错误; C、汽车尾气的主要污染成分为CO和 NO ,故 C正确; D、根据 2NO+O2=2NO2,2NO2+4C0=4CO2+N2,可得总反应2NO+O2+4CO=4CO2+N2,故 D正确 故答案选B 【思路点拨】本题根据图考查了汽车尾气的主要污染物的处理,难度不大,只需读懂图就可 完成,培养了学生分析问题的能力. 【题文】 3常温离子液体(Ionic Liquid)也称常温熔
5、融盐。硝酸乙基铵(C2H5)NH3NO3 是人类发现的第一种常温离子液体,其熔点为12。已知C2H5NH2结 合质子的能力比NH3略强,下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是 A可用作电池的电解质B水溶液呈碱性 C是共价化合物D结构和性质类似于硝酸乙酯 【知识点】 电解质与非电解质;盐类水解的应用E4H3 【答案解析】 【解析】 A 解析: A、因硝酸乙基铵(C2H5NH3)NO3为离子液体,含自由离 子的化合物可作为电解质,故A正确; B、因硝酸乙基铵(C2H5NH3)NO3是一种强酸弱碱盐,硝酸乙基铵(C2H5NH3)NO3在水溶 液中电离产生C2H5 NH3 + NO 3 -,C 2H5 NH
6、3 + 发生水解生成(C2H5NH3)OH和 H +,水溶液呈酸性,故 B 错误; C、因硝酸乙基铵(C2H5NH3)NO3为常温熔融盐,由是C2H5NH3 + 和 NO3 - 构成,属于离子化合 物,故 C错误; D、因硝酸乙基铵(C2H5NH3)NO3为离子化合物,而硝酸乙酯(CH3CH20NO2是共价化合物, 这两种物质的结构不同,所以性质也不同,故D错误; 故答案选A 【思路点拨】本题结合题目所给信息,考查了离子化合物、共价化合物的概念、盐类水解的 有关知识 . 【题文】 4已知: 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 AH1O,H30 C H2=H1 H3D H3 = H4+ H1 【
7、知识点】 反应热大小的比较F2 【答案解析】 【解析】 C 解析: A、所有的燃烧反应属于放热反应,因此H 10,H30, 故 A错误; B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应,H 20,铜与氧气的反应属于放热反应,H40, 故 B错误; C、已知: C( s) +O2(g)CO2( g)H1C O2(g)+C(s)2CO ( g)H22CO ( g)+O2 (g)2CO2(g)H3,由盖斯定律可知 =+,因此H1=H2+H3,则H2=H1- H3, 故 C正确; D、已知 2CO ( g)+O2(g)2CO2(g)H34Fe( s)+3O2( g)2Fe2O3(s)H43CO ( g) +Fe
8、2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)H5,由盖斯定律可知=2/3(1/2+ ) , 因此 H3=1/3 H4+2/3 H5,故 D错误; 故答案选C 【思路点拨】本题考查了常见的吸热反应和放热反应类型、盖斯定律的计算,题目难度中等, 熟悉常见的吸热反应和放热反应类型、根据盖斯定律利用加合法进行有关计算的步骤是解题 的关键 【题文】 5以下实验方案可以从海洋生物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物: 下列说法错误的是 A步骤( 1)需要用到玻璃棒B步骤( 2)需要用到分液漏斗 C步骤( 3)需要用到坩埚D步骤( 4)需要用到温度计 【知识点】 有机物的合成H1 【答案解析】 【解析】 C 解析:
9、A步骤( 1)是分离固液混合物,其操作为过滤,需要用到 玻璃棒,故A正确; B步骤( 2)分离互不相溶的液体混合物,需进行分液,要用到分液漏斗,故B正确; C步骤( 3)是从溶液中得到固体,操作为蒸发,需要蒸发皿,而不用坩埚,故C错误; D步骤( 4)是从有机化合物中,利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯,需要蒸馏装置,用到温 度计,故D正确; 故答案选C 【思路点拨】本题以混合物的分离提纯考查有机物的合成,注意合成流程中物质的性质及分 离方法是解答本题的关键,注重实验操作和分离方法的考查,题目难度不大。 【题文】 6用下列实验装置或操作进行相应实验,能达到实验目的的是 A用图 1 装置验证化学能转化
10、为电能 B用图 2 装置检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的乙烯 C用图 3 装置制备氢氧化亚铁 D用图 4 装置证明酸性:CH3COOHH2CO3苯酚 【知识点】 化学实验方案的评价J1J2 【答案解析】 【解析】 C 解析: A未形成闭合回路,无电流产生,故A错误; B乙醇易挥发,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B错误; C氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化,应隔绝空气制取,故C正确; D乙酸易挥发,乙酸能与苯酚钠反应生成苯酚沉淀,故D错误 故答案选C 【思路点拨】本题考查了化学实验方案的评价,为高频考点,涉及原电池、物质的检验和制 取及酸性比较等,把握物质的性质及反应原理为解答的关键,选项D为
11、解答的易错点,注意 方案的合理性、操作性、评价性分析,题目难度不大。 【题文】 7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2: 3Mg(OH)2+2Fe 3 = 2Fe(OH)3 +3 Mg 2 B草酸使酸性KMnO4溶液褪色: C往 NaHS04溶液中滴加Ba( OH)2 至溶液呈中性: D向 NaCl0 溶液中通人少量的CO2:CO2 +2C1O +H 2O = C 2 3 O+ 2 HC1O已知 Ka1(H2 CO3)Ka( HC1O)Ka2( H2 CO3) 【知识点】 离子方程式的书写B1 【答案解析】 【解析】 A 解析: A向 FeCl3
12、溶液中加入Mg(OH)2: 3Mg(OH)2+2Fe 3 = 2Fe(OH)3 +3 Mg 2,由难溶的向更难溶的转化,正确; B草酸是弱酸,不能拆成离子形式:2MnO4 - +5H2C2O4+6H +10CO 2+2Mn 2+8H 2O ,故错误; C向 NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH )2溶液, NaHSO4和 Ba(OH )2按照 2:1 混合得到的溶 液呈中性,反应的离子方程式2H +SO 4 2- +Ba 2+2OH- BaSO4+2H2O ,故错误; D、 少量 CO2通 入 NaCl0 溶液中,反应生成碳酸氢根离子和次氯酸,反应的离子方程式为:CO2 +C1O +H 2O
13、 = HCO3 -+ HC1O,故错误; 故答案选A 【思路点拨】本题考查了离子方程式书写,为高考常见题型,侧重学生思维严密性的考查, 注意把握反应实质及离子反应的书写方法,量少的物质完全反应为解答的难点,题目难度不 大 【题文】 8制备纳米Fe3O4的过程如下: 下列有关叙述不合理的是 A纳米 Fe3O4 分散在适当溶剂中,当强光照射时,会产生丁达尔现象 B反应的反应类型为消去反应 C反应中,环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D反应的化学方程式为:6FeOOH+CO=2Fe3 O4+3H2O+CO2 【知识点】 纳米材料、铁及其重要化合物C3B4 【答案解析】 【解析】 B 解析: A、纳米
14、四氧化三铁分散在适当分散剂中,属于胶体分散系, 则具有丁达尔现象,故A合理; B、有机化合物在适当的条件下,从一个分子中脱去一个或几个 小分子 (如水、卤化氢等分子),而生成不饱和(碳碳双键或三键)化合物的反应,叫做消去反 应 ,而环丙胺中没有不饱和键,故B错误; C、因反应环丙胺不参加反应,但加快反应速 率,即加快了氯化铁水解,故C合理; D、由制备过程图可知,反应的反应物为FeOOH 和 CO , 由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO 2, 故 D合理; 故答案选B 【思路点拨】本题属于信息习题,学生应注重习题信息和所学知识相结合来
15、解答本题,并注 意质量守恒定律、胶体的性质等来解答。 【题文】 9A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大,A 原子为半径最小的原子, C 原子最外层电子数与A、B 原子最外层电子数之和相等,D 原子和 B 原子最外层电子数 之和为 C 原子最外层电子数的2 倍, D 原子的最外层电子数为电子层数的3 倍, A、E同 主族。下列说法正确的是 A原子半径大小顺序为:EDCBA BA、 B、C、D 四种元素都属于非金属元素,它们之间只能形成共价化合物 CB、 C、D、E四种元素与A 元素形成的最简单化合物的沸点依次升高 DD 与 A、E均可形成具有强氧化性的化合物,可用于城市自来水的杀菌
16、消毒 【知识点】 元素周期表与元素周期律E2 【答案解析】 【解析】 C 解析: A、B、C、 D、E五种短周期元素原子序数依次增大,A原子 为半径最小的原子,则A为 H; D原子的最外层电子数为电子层数的3 倍,则 D只有 2 个电子 层,最外层电子数为6,D为 O;C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等,D 原子和 B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2 倍,设 C的最外层电子数为x,B 的最外层电子数为y,则 x=1+y,6+y=2x,解得 x=5,y=4,则 C为 N,B为 C;A与 E同一主族, 则 E为 Na, A电子层越多,半径越大,同周期原子序数大的半径小,
17、则原子半径大小顺序为E BCD A,故 A错误; CA、B、C、D四种元素都属于非金属元素,能形成共价化合物,也能形成离子化合物,如碳 酸铵,故B错误; CB、C、D、E与 A元素形成的最简单化合物分别为CH4、NH3、H2O、NaH ,水和氨气均含氢键, 但水中氢键多,NaH为离子化合物,则的沸点依次升高,故C正确; DD与 A、E均可形成具有强氧化性的化合物(H2O2、Na2O2),均具有强氧化性,H2O2可用于城 市自来水的杀菌消毒,但Na2O2与水反应生成强碱,不宜用作城市自来水的杀菌消毒,故D错 误; 故答案选C 【思路点拨】本题考查了位置、结构、性质及应用,为高频考点,把握元素的位
18、置、性质及 元素化合物知识推断元素为解答的关键,侧重分析与推断能力的综合考查,题目难度中等。 【题文】 10 25时,弱酸的电离平衡常数如表所示,下列说法正确的是 A物质的量浓度相等的三种溶液中,pH 大小关系为: pH( NaCN) pH(Na2 CO3) pH( CH3 COONa) BamolL 1 HCN与 6 molL1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中 c(Na )c(CN ) ,则 a 一定小于 b C向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中,溶液导电能力先增大,后减小 D将 01 mol L 1 的 Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中,无明显现象,说 明未反应 【知识点】
19、 弱电解质的电离平衡H1 【答案解析】 【解析】 C 解析: A根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为:CH3COOH H2CO3 HCN HCO3 -,酸性越弱,对应钠盐中酸根离子水解程度越大,溶液的 PH越大,物质的量浓 度的各溶液pH关系为: pH (CH3COONa) pH (NaHCO3) pH(NaCN ) pH( Na2CO3),故 A错 误; B如 c( Na +) c(CN- ),根据溶液电中性可知c(H +) c(OH- ),溶液呈碱性,ab 或 a=b 都符合,故B错误; C溶液导电能力与离子浓度成正比,稀释过程中促进醋酸电离,溶液中离子浓度先增大后 减小,所以溶液导电能力先
20、增大后减小,故C正确; D将 0.1 mol?L -1 的 Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中,反应生成的NaHCO 3和 NaCN 都溶于水,无明显现象,故D错误; 故答案选C 【思路点拨】本题考查了强弱电解质、弱电解质的电离、盐类水解、溶度积及相关计算等, 难度中等,注意把握强弱电解质关键是电解质是否完全电离。 【题文】 11下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是 A向 01 mo l L 1NH 4 Cl 溶液中通入一定量氨气:c(Cl )c( N 4 H ) c(OH )c (H ) B将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:c( Na )
21、 【知识点】 离子浓度大小的比较H6 【答案解析】【解析】 D 解析: A向 0.1 mol?L -1 NH4Cl 溶液中通入一定量氨气,溶液可能为 碱性、中性或酸性,由于无法判断溶液酸碱性,则无法判断溶液中离子浓度大小,故A错误; B将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则:c(OH -)=c(H+),根据电荷守恒 c(OH - ) +c(CH3COO -)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)可得: c( CH 3COO -)+c(Cl-)=c(Na+),则 c(Na+) c( Cl - ),故 B错误; CKa越小,对应盐的水解程度越大,其离子总数就小,则等体积等浓度的NaF 、Na
22、CN 溶液中, 前者离子总数大于后者,故C错误; D相互促进水解,中只有铵根离子水解,中亚铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子 水解,则c(NH4 +)的大小顺序为:,故 D正确; 故答案选D 【思路点拨】本题考查了离子浓度大小的比较,为高频考点,把握盐类水解、水解的促进和 抑制及电荷守恒式为解答的关键,选项C为解答的易错点,题目难度中等。 【题文】 12臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2( g)+O3(g)=N2O5( g) +O2(g) ,若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图象作出的判断正确的是 【知识点】 化学平衡的建立、影响因素G2G3 【答案解析】 【解析】 A
23、 解析: A由图可知,反应物总能量高于生成物总能量,正反应为 放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,故A正确; B由图可知,0-3s 内,二氧化氮的浓度变化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L,故 v(NO2) =0.6mol/L 3s =0.2mol/(Ls),单位错误,故B错误; Ct1时刻,改变条件,反应速率加快,平衡不移动,该反应前后气体的物质的量减小,不能 是增大压强,只能是使用催化剂,但催化剂不影响平衡的移动,故C错误; D达平衡时,仅增大c(O2),平衡向逆反应方向移动,二氧化氮转化率降低,由图可知, 二氧化氮的转化率随x 增大而增大, x 可以代
24、表O3浓度、压强,故D错误; 故答案选A 【思路点拨】本题以图象形式,考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图 象及影响因素等,难度中等,B选项为易错点,学生容易忽略单位问题 【题文】 13向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中分别充入一定量的A 和 B,发生反应: A(g)+B(g)xC(g) Hv(逆) 【知识点】 化学平衡的建立、影响因素G2G3 【答案解析】【解析】 A 解析:A由图象可知平衡时,乙容器内 A的转化率为0.5mol/1mol= =50% ,甲容器平衡时,A的转化率 (2mol-1mol)/2mol=50%,甲容器内压强比乙容器内大,增 大压强向正反应移动,增大压强平
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