滤渣滤液答案要点.pdf
《滤渣滤液答案要点.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《滤渣滤液答案要点.pdf(17页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、答案与评分标准 一、填空题(共13 小题) 1、混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸,充分反应后,铁粉有剩余,过滤后所得的滤渣中含 有Cu、Fe ,滤液中含有FeCl2 考点 :金属活动性顺序及其应用。 专题 :金属与金属材料。 分析: 因为铁的活动性在铁前且比铜的活动性强,根据题意由于铁能与盐酸、氯化铜均能发 生反应,所以当铁有剩余时,溶液中一定不会含有氯化铜与盐酸 解答: 解:氧化铜可与硫酸反应生成氯化铜和水,根据金属的活动性顺序铁氢铜,可知 铁与盐酸及氯化铜均能发生反应,因此,当铁有剩余时, 溶液中的盐酸及氯化铜被完全反应, 溶液中只含有氯化亚铁所以过滤后的滤液中含有的溶质只有氯化亚铁,过滤时
2、滤渣含有置 换出的铜与剩余的铁 故答案为: Cu、Fe;FeCl2 点评:利用金属的活动性分析溶液中所发生的反应,在解答时要注意到铁在与酸或盐发生置 换反应时,只能生成硫酸亚铁 2、某溶液中仅含有AgNO3和 Cu(NO3)2两种溶质,将其分成A、B 两份,各加入一定质量的 锌粉,充分反应后,过滤,洗涤,分别得到滤渣和滤液 (1)将 A得到的滤渣加入到稀盐酸中,有气泡产生,则该滤渣中含有的物质是Zn、Ag、 Cu ,滤液中含有的溶质是Zn(NO3)2 (2)往 B得到的滤液中滴稀盐酸,有白色沉淀生成,则对应的滤渣中含有Ag ,滤液中 含有的溶质是AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
3、考点 :金属活动性顺序及其应用;酸的化学性质。 专题 :金属与金属材料;常见的酸酸的通性。 分析: (1)金属与盐发生置换反应生成金属和盐把锌粉加到AgNO3、 Cu (NO3)2的混合溶 液中,充分反应后过滤,所得滤渣一定为金属单质,且是锌、铜、银中的一种或几种又因 滤渣能与稀盐酸放出气体,说明滤渣中有活动性处于H前的活泼金属, 三种金属中只有锌的 活动性处于H之前, 即滤渣中含有锌粉,所加的锌粉过量;由于有锌粉剩余,所以溶液中就 不会有 AgNO 3和 Cu(NO3)2的存在,即铜、银完全被置换出来,滤液中一定只有生成的硝酸 锌 (2)往 B得到的滤液中滴稀盐酸,有白色沉淀生成,则滤液中一
4、定有剩余的硝酸银,硝酸 铜未参与反应,当然一定有生成的硝酸锌 解答: 解: ( 1)Zn 与 AgNO3反应生成Zn(NO3)2和银、与Cu (NO3)2反应生成Zn(NO3)2和 铜,锌粉有剩余,AgNO3和 Cu(NO3)2溶液被完全反应,所以滤液中只含有反应后生成的Zn (NO3)2,滤渣中含有的物质是 Zn 、Ag、Cu (2)锌粉先和硝酸银反应,然后和硝酸铜反应,往B 得到的滤液中滴稀盐酸,有白色沉淀 生成,则滤液中一定有剩余的硝酸银,硝酸铜未参与反应,锌不足,滤渣中含有银,滤液中 含有的溶质是 AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 点评:题中的“往滤渣中加入稀盐酸,有无色
5、气体放出” 是个重要现象, 这个现象隐藏了 “锌 粉有剩余”的关键性条件,本题考查了金属活动性顺序的应用 3、NaNO3、AgNO3、 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Fe,充分反应后过滤, (1)若滤渣中加入盐酸后有气泡产生,则滤渣中一定有Fe、Cu 、Ag ,此时滤液中所含 物质是(不包括水,下同)NaNO3 Fe (NO3)2, (2)若滤液中加入铁片无明显变化,则滤渣中一定有Cu、Ag ,可能有Fe ,滤液中 所含物质是NaNO3 Fe( NO3)2 考点 :金属活动性顺序及其应用。 专题 :金属与金属材料。 分析:根据金属银、 铜、铁的活动性由强到弱的顺序钠铁铜银,当把铁粉加入
6、到AgNO3 和 Cu(NO3)2的混合溶液中,首先置换出银,银被置换完才继续置换铜 解答: 解: (1)金属的活动性顺序:K、Ca 、Na、Mg、Al 、Zn、Fe、Sn、Pb (H)Cu、Hg 、Ag、 Pt、Au,由于铁在钠后,不可能把钠离子从溶液中置换出来,铁在银和铜的前面,因此铁可 以和硝酸银、硝酸铜反应,由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生,说明滤渣中有过量的铁,因 此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜, 故答案为: Fe、Cu、Ag;NaNO3 Fe(NO3)2 (2)铁在银和铜的前面,因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应,滤液中加入铁片无明显变化, 说明滤液中不会有AgNO3、 Cu(NO3
7、)2,但原来的铁有无剩余无法判断 故答案为: Cu、Ag;Fe;NaNO3 Fe(NO3)2 点评: 金属放入盐的混合溶液中,首先把活动性最弱的金属置换出来,置换的先后顺序为由 弱到强,最强的最后置换出来 4、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得到 滤渣和滤液 (1)若向滤渣中加入稀硫酸,看到有气泡冒出,则滤渣中一定有Ag、 Cu 、Fe ;滤液中 一定有的溶质是Zn(NO3)2、Fe (NO3)2 (2)若向滤渣中加入稀硫酸,没有气泡冒出,则滤渣中一定有的金属是Ag ; 滤液中一 定有的溶质是Zn(NO3)2、Fe ( NO3)2; (3)若向滤液中加入
8、稀盐酸,看到有白色沉淀生成,则滤渣中只有Ag 考点 :金属活动性顺序及其应用;酸的化学性质。 专题 :金属与金属材料。 分析: 根据四种金属活动性强弱关系锌铁氢铜银,铁能与硝酸银、 硝酸铜依次发生 反应而不能与硝酸锌反应,因此, (1)滤渣中加入稀硫酸,看到有气泡冒出,铁有剩余;( 2) 向滤渣中加入稀硫酸,没有气泡冒出,铁粉无剩余;(3)向滤液中加入稀盐酸,看到有白色 沉淀生成,铁粉量不足;由加入铁粉的量进行判断 解答: 解: (1)若向滤渣中加入稀硫酸,看到有气泡冒出,说明滤渣中含有铁粉,可判断混 合溶液中硝酸银、硝酸铜已完全反应,则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe,滤液中一定含有Zn (N
9、O3)2、Fe (NO3)2; (2)若向滤渣中加入稀硫酸,没有气泡冒出,说明滤渣中不含铁粉,可判断所加入的铁粉 一定与硝酸银反应,是否与硝酸铜发生反应因不能确定铁粉的量而无法判断,因此, 滤渣中 一定含有Ag,而滤液中含有Zn(NO3)2、Fe (NO3)2; (3)若向滤液中加入稀盐酸,看到有白色沉淀生成,根据盐酸可与混合溶液中硝酸银反应 生成氯化银沉淀, 说明滤液中含有硝酸银,可判断混合溶液中硝酸银没有完全反应而有剩余, 因此,所加入铁粉只与硝酸银反应,滤渣中只有Ag; 故答案为: (1)Ag、Cu、Fe;Zn(NO3)2、Fe (NO3)2; (2)Ag;Zn(NO3)2、Fe (NO
10、3)2; (3)Ag 点评:活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中,活动性强的金属会先把活动性 最弱的金属从其盐溶液中置换出来,然后再置换活动性较弱的金属 5、 ( 2006?襄阳)某溶液中仅含有AgNO 3和 Cu(NO3)2两种溶质,向其中加入一定量的锌粉, 充分反应后,过滤洗涤,得到滤渣和滤液,向得到的滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生,则 滤渣中含有的物质是银,产生白色沉淀的化学方程式是HCl+AgNO3AgCl+HNO3 考点 :金属活动性顺序及其应用;酸的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程 式。 专题 :金属与金属材料;常见的酸酸的通性。 分析: 金属与盐发生置换反
11、应生成金属和盐把锌粉加到AgNO3和 Cu (NO3)2的混合溶液中, 充分反应后过滤,所得滤渣一定为金属单质,且是锌、铜、银中的一种或几种往得到的滤 液中滴稀盐酸, 有白色沉淀生成,则滤液中一定有剩余的硝酸银,故硝酸铜未参与反应,得 到的金属一定是银 解答: 解: Zn 与 AgNO3反应生成 Zn(NO3)2和银、与Cu (NO3)2反应生成Zn(NO3)2和铜, 根据金属活动性,锌粉会先和硝酸银反应,然后和硝酸铜反应,往得到的滤液中滴稀盐酸, 有白色沉淀生成,则滤液中一定有剩余的硝酸银,硝酸铜未参与反应,锌不足,滤渣中含有 银,化学方程式是 HCl+AgNO3AgCl +HNO3 故答案
12、为:银,HCl+AgNO3AgCl+HNO3 点评: 题中的“往滤液中加入稀盐酸,白色沉淀产生”是个重要现象,这个现象隐藏了“硝 酸银过量”的关键性条件,本题考查了金属活动性顺序的应用 6、 ( 2006?河南)向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液,充分反应后过滤 (1)若向过滤后的固体中加入稀硫酸,有气体生成,则滤液中的金属阳离子是Fe 2+ (2) 若向滤液中加入稀盐酸,有白色沉淀生成, 则滤液中的金属阳离子是Fe 2+、 Cu2+、 Ag+ , 滤出的固体物质是Ag 考点 :金属活动性顺序及其应用;酸的化学性质。 专题 :金属与金属材料。 分析:根据三种金属活动性由强到弱的顺序:铁铜银,
13、 当把铁粉与铜粉加入到硝酸银时, 银首先被铁置换出来,在铁完全置换后,铜才能开始置换银; 再依据过滤后的固体加入盐酸的情况逐项分析即可 (1)若向过滤后的固体中加入稀硫酸,有气体生成,说明铁有剩余 (2)向滤液中加入稀盐酸,有白色沉淀生成,说明银没有被完全置换出来 解答: 解: (1)在铁、铜、银三种金属只有铁能与酸反应能放出氢气,所以滤液中滴入稀盐 酸有气体放出, 说明铁有剩余,说明硝酸银全部反应并生成硝酸亚铁,铜没有参与反应故 溶液中存在的金属阳离子是亚铁离子 (2)滤液中滴加稀盐酸可检查银是否被完全置换,滴入稀盐酸有白色沉淀,说明银没有全 部被置换、铁粉铜粉量不足,并都参与了反应,所以溶
14、液中含有的金属离子是:Fe 2+、Cu2+、 Ag +,因为铁与铜都能置换出银,所以滤出的固体是银 故答案为:( 1)Fe 2+(2)Fe2+、Cu2+、Ag+,Ag 点评: 金属放入盐的溶液中,总是活动性最强的金属先把活动性最弱的金属置换出来,再按 由强到弱的顺序一一进行置换,这是解题的关键 7、在 CuCl2和 ZnCl2的混合溶液中加入过量Fe 粉,充分反应后,过滤,所得滤渣为Fe、 Cu, 滤 液 中 含 有 的 溶 质 是ZnCl2FeCl2 , 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 考点 :金属活动性顺序及其应用;书写化学方程式、文字表达式
15、、电离方程式。 专题 :金属与金属材料。 分析: 根据金属活动性强弱关系ZnFeCu,铁粉不和混合溶液中的ZnCl2反应,但却能置 换出 CuCl2中的 Cu; 加入过量的铁粉,充分反应后过滤,混合溶液中的CuCl2全部反应,生成铜和FeCl2,且铁 粉有剩余 解答: 解:过量的Fe 粉置换出混合溶液中的Cu,所以,过滤后所得固体应该为铁和铜的混 合粉末,有关的方程式便是铁与氯化铜的反应 答案为: Cu和 Fe;ZnCl2 FeCl2;Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 点评: 金属与盐反应, 活动性强的金属能把活动性弱的金属从其溶液中置换出来,这是解题 的关键所在 8、把混有少量氧化铜粉末的
16、铁粉放入过量的稀硫酸中,充分反应后过滤,所得滤渣中一定 有的物质是Cu ,滤液中一定含有的溶质是FeSO4、H2SO4 考点 :金属活动性顺序及其应用。 专题 :实验推断题。 分析: 根据金属活动性铁氢铜,分析把铁粉放入硫酸和硫酸铜的溶液中反应发生情况, 判断所得固体和溶液的组成 解答: 解:氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,因此, 相当于把铁粉放入硫酸和硫酸铜的 混合溶液中; 铁粉放入硫酸和硫酸铜的混合溶液,铁会先和金属活动性最弱的铜盐硫酸铜反应,置换出铜, 同时生成硫酸亚铁;待硫酸铜完全反应后,铁粉与硫酸反应,可生成硫酸亚铁和氢气; 由于硫酸过量, 所以,充分反应后固体只有置换出的铜;而溶
17、液则为硫酸亚铁和硫酸的混合 溶液; 故答案为:铜;硫酸亚铁、硫酸 点评: 活泼金属放入混合溶液中,金属会按由弱到强的顺序进行置换,即最先和金属活动性 最弱的金属的盐发生反应 9、 ( 2010?黑龙江)向AgNO3、Cu ( NO3)2的混合溶液中,加入一定量的Zn 粉,充分反应后 过滤,得到滤液和滤渣,向滤渣中加入稀盐酸 (1)如果有气泡产生,滤液中含有的溶质是Zn(NO3)2(或硝酸锌); (2)如果没有气泡产生,滤渣中一定含有的物质是Ag(或银) 考点 :金属活动性顺序及其应用。 专题 :金属与金属材料。 分析:在金属活动性顺序表中,位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出
18、来,所以可以根据它们的金属活动性顺序及其应用来进行解答 解答: 解:在银、铜、锌这三种金属中活动性最强的为锌,其次是铜,最弱的是银,所以反 应的顺序为:锌先和硝酸银反应,等把银全部置换出来之后,再和硝酸铜反应而置换出铜, 可以据此解答该题; (1)向滤渣中加入稀盐酸,产生了气泡, 在这三种金属中只有锌可以和盐酸反应生成气体, 所以说明锌是过量的,那么此时滤液中只含有硝酸锌; (2)如果没有气泡产生,说明在滤渣中一定没有锌,但是由于银的活动性最弱,所以应该 把银最先置换出来,即在滤渣中一定含有的金属为银单质 故答案为:( 1)Zn(NO3)2(或硝酸锌) ; (2)Ag(或银) 点评:熟练掌握金
19、属活动顺序表及其应用,能够根据金属活动性顺序的应用来判断置换反应 是否能够发生, 同时注意对于含有多种盐的溶液中,在发生置换反应时总是把最不活泼的金 属先置换出来 10、为防止水体污染,某工厂在废水排放前对废水中的某些金属进行回收,该工厂的废水中 含有 AgNO3Cu(NO3)2Fe(NO3)2三种溶质,向废水中加入锌粉,充分反应后过滤;向得到的 滤液中加入稀盐酸,没有现象,则滤渣中一定有Ag ,滤液中一定有Zn(NO3)2写 出上述过程中一定发生反应的化学方程式Zn+2AgNO 3=2Ag+Zn(NO3)2 考点 :金属活动性顺序及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。 专题 :元
20、素与化合物。 分析: 理解金属的活动性顺序,能灵活的运用有关的知识 解答: 解:由于锌的化学性质比银、铜、铁都活泼,因此锌粉和硝酸银、硝酸铜和硝酸亚铁 都可以发生化学变化,充分反应后向得到的滤液中加入稀盐酸没有现象,说明在滤液中一定 没有了硝酸银, 因此滤渣中一定有银,由于金属锌和硝酸银反应生成银的同时也生成了硝酸 锌,因此滤液中一定有效酸锌 故选 Ag,Zn(NO3)2Zn+2AgNO 3=2Ag+Zn(NO3)2 点评: 主要考查了金属活动性顺序的应用,培养学生分析问题、应用知识的能力 11、 (2008?十堰)某溶液中含有AgNO 3、Cu ( NO3)2、Fe(NO3)2三种溶质,课外
21、活动小组的 同学将溶液分为A、B两份,分别进行如下实验: (1), 则滤渣 A中一定含有的物质是Fe、 Cu、 Ag ; (2)溶液滤液B有红色固体析出,则滤液 B中一定含有的溶质是Zn (N03)2、Fe ( N03) 2、Cu (NO3)2 考点 :金属活动性顺序及其应用。 专题 :金属与金属材料。 分析: (1)根据金属活动性顺序及其应用来解答该题; (2)滤液中有红色固体析出,说明在滤液B 中含有硝酸铜,根据金属活动性顺序的应用可 以判断在滤液B中含有的溶质 解答: 解: ( 1)在根据金属活动性顺序可以知道:ZnFeCuAg,所以将锌放入AgNO3、 Cu ( NO3)2、 Fe(N
22、O3)2三种溶液中,锌可以将铁、铜和银给置换出来,根据题干中所给的 信息可以知道, 最后将滤渣放入稀盐酸中产生了气体,说明在滤渣中一定含有铁,可能含有 锌,从而可以判断在滤渣A中一定含有的物质为铁、铜和银; (2)根据题意可知道,滤液 B中有红色固体析出,结合题干信息可以知道该红色物质为铜, 从而可以判断在滤液B中含有硝酸铜, 结合金属活动性顺序及其应用可以知道,在金属和多 种金属化合物的溶液反应时总是把最不活泼的金属最先置换出来,所以可以知道在滤液B 中含有的溶质为:反应生成的硝酸锌,溶液中原来就有的硝酸亚铁和硝酸铜,而硝酸银可能 被完全置换了出来,也可能存在,故不能确定是否含有硝酸银 故答
23、案为:( 1)Fe、Cu、Ag; (2)Zn(N03)2、 Fe(N03)2、Cu(NO3)2 点评:熟练掌握金属活动性顺序及其应用,能够根据金属活动性顺序及其应用来判断金属的 活动性, 并能够解答相关的习题;同时知道在金属和多种金属化合物的溶液反应时总是把最 不活泼的金属最先置换出来 12、化学实验室现有一瓶废液,它是硝酸银、 硝酸铜和硝酸镁三种物质组成的混合溶液,实 验员老师欲对此废液进行处理回收金属铜和银,实验方案如下图所示: 张老师知道后, 拿到课堂请同学们结合所学到的“常见金属活动性顺序表”对此实验方案进 行分析,请你认真阅读以上实验流程,回答以下问题: (1)把以下残缺的“常见金属
24、活动性顺序表”填写完整 (2)你选用的金属a 是锌,滤液 1 中的溶质是硝酸锌、硝酸镁若要使滤液1 中 的溶质只有一种,选用的金属a只能是镁 (3)你选用的溶液b 是稀硫酸,其作用是除去金属镁滤液2 中的溶质是MgSO 4 (写化学式) (4)滤渣2 的成分是Cu 和 Ag ,为进一步提纯Ag,请设计实验把滤渣2 的 Cu 出去 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (用化学方程式表示) 考点 :金属活动性顺序及其应用;金属的回收利用及其重要性。 专题 :金属与金属材料。 分析: (1)根据金属的活动顺序表进行解答; (2)根据镁、铜、银的活动顺序进行解答; (3)根据排在氢前面的金属
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 滤液 答案 要点
链接地址:https://www.31doc.com/p-5210226.html