【新教材】高三化学一轮复习:化学键【含答案】.doc
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1、新教材适用高考化学化学键考纲要求1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。考点一离子键和共价键1离子键和共价键的比较离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质静电作用:包括阴、阳离子之间的静电吸引作用,电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用:包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用,电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件活泼金属与活泼非金属化合一般是非金属与非金属化合2共价键的种类(1)非极性共价键:同种元素的原子间形成的共价键,共用电子对不偏向任何一个原子,各原子都不显电性,简称
2、非极性键。(2)极性共价键:不同元素的原子间形成共价键时,电子对偏向非金属性强的一方,两种原子,一方略显正电性,一方略显负电性,简称极性键。3离子键的表示方法(1)用电子式表示离子化合物的形成过程Na2S:;CaCl2:。(2)写出下列物质的电子式MgCl2:;Na2O2:;NaOH:;NH4Cl:。4共价键的表示方法(1)用电子式表示共价化合物的形成过程CH4 4H;CO2 2 。(2)写出下列物质的电子式Cl2:;N2:;H2O2:;CO2:;HClO:;CCl4:。(3)写出下列物质的结构式N2:NN;H2O:HOH;CO2:O=C=O。深度思考1(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离
3、子间的静电吸引吗?(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗?仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗?(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗?(4)含有离子键的化合物中,一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗?答案(1)既有阴、阳离子间的静电吸引,也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。(2)都不一定,如铵盐全是由非金属元素形成的。(3)不一定,如AlCl3中的化学键就是共价键。(4)可以,如Na2S,离子键没有方向性。2(1)共价键仅存在于共价化合物中吗?答案不是,有些离子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物质中皆存在共价键。(2)所有物质都能
4、用电子式表示其组成吗?答案不是。3判断正误,正确的划“”,错误的划“”(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物() (3)某些金属与非金属原子间能形成共价键()(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物()(5)某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键一定是离子键()(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物()(7)离子化合物在任何状态下都能导电()题组一电子式的正误判断1下列电子式书写正确的是()答案B2氯水中存在多种微粒,下列有关粒子的表示方法正确的是()A氯气的电子式:B氢氧根离子的电子式:C次氯
5、酸分子的结构式:HOClDHClO的电子式:答案C解析A项应把氯原子的最外层电子都标出;B项缺少中括号,也没标明粒子所带电荷;D项氢原子应与氧原子形成共价键,氧的最外层电子未全标出。电子式书写时常见的错误(1)漏写未参与成键的电子,如:N2:NN,应写为NN。(2)化合物类型不清楚,漏写或多写及错写电荷数,如:NaCl:;HF:,应写为NaCl:;HF:。(3)书写不规范,错写共用电子对,如:N2的电子式为,不能写成,更不能写成或。(4)不考虑原子间的结合顺序,如HClO的结构式为HOCl而非HClO。(5)不考虑原子最外层有几个电子,均写成8电子结构,如CH的电子式为而非。(6)不考虑AB2
6、型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。如:CaBr2、CaC2的电子式分别为、。题组二8电子结构的判断3含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()ACH4 BCH2=CH2CCO2 DN2答案C解析CH4、CH2=CH2中氢不满足8电子稳定结构,A、B项错;N2中只含有非极性键且为单质,D项错。4下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()APCl5 BP4 CCCl4 DNH3答案C解析判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数所成价键数8,故A项、D项错;P4为单质,而非化合物,故B项错;C项中5原子最外层均为8电子稳定结构,C项正确。判断分子中各原子
7、是否达到8电子的稳定结构,主要方法有两种:(1)经验规律法凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子结构。(2)试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构,应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断,如: H2O,O原子最外层有6个电子,H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键,所以H2O中的O原子最外层有628个电子,但H2O中的H原子最外层有2个电子;N2,N原子最外层有5个电子,N与N之间形成三个共价键,所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。考点二化学键与化学反应、物质类别1化学键概念相邻原子间强烈的相互作用。2化学键与化学反应旧化学键的断裂和新化学键
8、的形成是化学反应的本质,是反应中能量变化的根本。3物质的溶解或熔化与化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子,离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后,能与水反应,其分子内共价键被破坏,如CO2和SO2等。有些共价化合物溶于水后,与水分子作用形成水合离子,从而发生电离,形成阴、阳离子,其分子内的共价键被破坏,如HCl、H2SO4等。某些共价化合物溶于水后,其分子内的共价键不被破坏,如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后,能与水反应,其分子内的共价键被破坏,
9、如Cl2、F2等。4化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高,就是因为其中的共价键很强,破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物,也有很强的离子键,故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键,故在通常状况下,N2很稳定,H2S、HI等分子中的共价键较弱,故它们受热时易分解。5化学键与物质类别(1)化学键的存在(2)化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外,其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下:只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物,如SiO2、HCl、CH4等。只含
10、有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质,如Cl2、P4、金刚石等。既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成,如H2O2、C2H4等。只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、CaCl2、NaCl等。既有离子键又有极性共价键的物质,如NaOH、K2SO4等;既有离子键又有非极性共价键的物质,如Na2O2等。仅由非金属元素形成的离子化合物,如NH4Cl、NH4NO3等。金属元素和非金属元素间可能存在共价键,如AlCl3等。(3)离子化合物和共价化合物的判断方法根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物,一定是离子化合物;只含有共价键的化合物,是
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