【新教材】高三化学一轮复习:单元质检卷七 化学反应的方向、限度与速率 练习 含解析.doc
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1、新教材适用高考化学单元质检卷七化学反应的方向、限度与速率(时间:45分钟满分:100分)单元质检卷第14页一、选择题(本题共7小题,每小题8分,共56分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015贵州贵阳期末)下列说法正确的是()A.固体溶解是熵减的过程B.可以只根据焓变来判断反应进行的方向C.放热且熵减小的反应一定能自发进行D.判断一个反应能否自发进行,应综合考虑该反应的焓变和熵变答案:D解析:A项,固体溶解,熵增,错误;B项,反应进行的方向应该依据综合判据进行分析,不能只看焓变,错误;C项,熵减的反应在温度较高时不一定有自发性,错误。2.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)
2、H2(g)+I2(s)H0,若015 s内c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1,则下列说法正确的是()A.015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 molL-1s-1B.c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反应时间小于10 sC.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快答案:D解析:I2为固态,故不能用它表示化学反应速率,A项错误;v(HI)=0.002 molL-1s-1,若反应仍以该速率进行,则t=10 s,但随着反应的进行,反应物浓度降低,反应速率减慢,所用时间应大于10 s,B
3、项错误;升高温度,正、逆反应速率均加快,C项错误;减小反应体系的体积,从而增大了压强,化学反应速率将加快,D项正确。3.已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-25 kJmol-1某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL-1)0.81.241.24下列说法中正确的是()平衡后升高温度,平衡常数400平衡时,CH3OCH3=1.6 molL-1平衡时,反应混合物的总能量减少20 kJ平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大
4、此时刻反应达到平衡状态平衡时CH3OH的浓度为0.08 molL-1A.B.C.D.答案:B解析:因为正反应为放热反应,升高温度平衡常数减小,错;根据表格数据可知,反应转化生成的CH3OCH3、H2O浓度均为1.24 molL-1,此时CH3OH的浓度为0.8 molL-1,根据Q=,将各物质的浓度代入可得,Q2.40,M的状态未知,则下列描述一定达到平衡的标志是()当物质M、N、P的体积分数比为111时混合气体的密度不变时体系的温度不变时反应速率2v正(N)=v逆(Q)时体系的压强不变时气体的平均相对分子质量不变时A.B.C.D.答案:B解析:M、N、P的体积分数保持不变可以说明达平衡,但比
5、值为111,不能说明达平衡,错误;若M为气体,混合气体的密度始终不变,则不能说明达平衡,错误;体系的温度不变,说明能量变化不变,可以说明达平衡,正确;v正(N)=2v逆(Q)时,正逆反应速率相等,才能说明达平衡,错误;若M为固体,则体系压强始终不变,不能说明达平衡,错误;M为气体时,反应前后气体分子数不等,气体的平均相对分子质量始终变化,M为非气体,尽管反应前后气体分子数相等,但气体质量始终变化,气体的平均相对分子质量始终变化,因此气体的平均相对分子质量不变可以说明达平衡,正确。5.(2015四川成都检测)已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=Q kJmol-1;在三个不同容积的
6、容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2,恒温恒容,测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是()温度()容器体积CO转化率平衡压强(p)200V150%p1200V270%p2350V350%p2A.反应速率:B.平衡时体系压强:p1p2=54C.若容器体积:V1V3,则Q0D.若实验中CO和H2用量均加倍,则CO转化率p1,容器与容器中压强相等,且容器中温度高于容器中温度,则反应速率:,A选项错误;容器和容器的温度相同,但容器和容器的体积不同,不能确定压强之比,B选项错误;若容器和容器的温度相同,且V1V3,则实验与实验相比,平衡正向移动,平衡时CO的转化率大,而实际上实验和实
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